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				請回答下面的有關問題:(1)按以上四種實驗裝置分別進行實驗.能證明CO2和NaOH發(fā)生了化學反應的裝置是     .在實驗中你觀察到的實驗現(xiàn)象是:                 .(2)有同學說.僅僅通過觀察以上實驗現(xiàn)象就確定CO2和NaOH發(fā)生了化學反應是缺乏依據(jù)的.請你進一步設計實驗來證明以上四個實驗中均有新物質生成(簡述實驗操作步驟.現(xiàn)象及結論.并寫出相關反應的化學方程式).四.計算題			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          請根據(jù)下面有關信息，按題目要求回答問題：
          （1）將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時間后溶液的質量分數(shù)會
          變小
          變小
          （填變大或變�。�
          （2）某廠以流量10L．s-1排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現(xiàn)往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出．要使處理后的廢水pH約為7，則氫氧化鈉的流量應當為
          40L．s-1
          40L．s-1
          （假設含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g．cm-3）
          （3）四種氮肥：（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO（NH2）2（尿素），含氮量最低是
          碳酸氫銨
          碳酸氫銨
          （填名稱）
          （4）為檢驗糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配置8%的CuSO4溶液．現(xiàn)有16g硫酸銅同體，可配置該硫酸銅溶液
          200
          200
          g，需水
          184
          184
          ml（水的密度為1.0g．cm-3）．
          （5）火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其發(fā)生發(fā)應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫，則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石
          31.3或31.25
          31.3或31.25
          克．
          （6）某�；瘜W興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將樣品溶于水后，再加入氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH4NO3+NaOH
          加熱
          .
          .
          NaNO3+H2O+NH3↑）．把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質最，結果如下表所示：
          

          


          
時間/s
0
20
30
40
60
80
100
120
          

          
增加的質量/g
0
0.7
m
1.2
1.5
1.6
1.7
1.7
          （a）請在下面的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產(chǎn)生的NH3質量為縱坐標，畫山能夠表明產(chǎn)生氣體的質量隨時間變化的關系曲線：
          （b）表中m約為
          1.0
          1.0
          ．
          

			
          
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          請根據(jù)下面有關信息，按題目要求回答問題：
          （1）將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時間后溶液的質量分數(shù)會________（填變大或變�。�
          （2）某廠以流量10L．s-1排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現(xiàn)往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出．要使處理后的廢水pH約為7，則氫氧化鈉的流量應當為________（假設含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g．cm-3）
          （3）四種氮肥：（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO（NH2）2（尿素），含氮量最低是________（填名稱）
          （4）為檢驗糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配置8%的CuSO4溶液．現(xiàn)有16g硫酸銅同體，可配置該硫酸銅溶液________g，需水________ml（水的密度為1.0g．cm-3）．
          （5）火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其發(fā)生發(fā)應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫，則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石________克．
          （6）某�；瘜W興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將樣品溶于水后，再加入氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH4NO3+NaOH數(shù)學公式NaNO3+H2O+NH3↑）．把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質最，結果如下表所示：
          時間/s02030406080100120
          增加的質量/g00.7m1.21.51.61.71.7
          （a）請在下面的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產(chǎn)生的NH3質量為縱坐標，畫山能夠表明產(chǎn)生氣體的質量隨時間變化的關系曲線：
          （b）表中m約為________．
          

			
          
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          請根據(jù)下面有關信息，按題目要求回答問題：
          （1）將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時間后溶液的質量分數(shù)會    （填變大或變�。�
          （2）某廠以流量10L．s-1排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現(xiàn)往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出．要使處理后的廢水pH約為7，則氫氧化鈉的流量應當為    （假設含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g．cm-3）
          （3）四種氮肥：（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO（NH2）2（尿素），含氮量最低是    （填名稱）
          （4）為檢驗糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配置8%的CuSO4溶液．現(xiàn)有16g硫酸銅同體，可配置該硫酸銅溶液    g，需水    ml（水的密度為1.0g．cm-3）．
          （5）火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其發(fā)生發(fā)應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫，則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石    克．
          （6）某�；瘜W興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將樣品溶于水后，再加入氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑）．把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質最，結果如下表所示：
          時間/s2030406080100120
          增加的質量/g0.7m1.21.51.61.71.7
          （a）請在下面的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產(chǎn)生的NH3質量為縱坐標，畫山能夠表明產(chǎn)生氣體的質量隨時間變化的關系曲線：
          （b）表中m約為    ．
          

			
          
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          請根據(jù)下面有關信息，按題目要求回答問題：
              
              (1)將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時間后溶液的質量分數(shù)會         （填變大或變�。�
              
              (2)某廠以流量10L．s－1排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現(xiàn)往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出。要使處理后的廢水pH約為7，則氫氧化鈉的流量應當為         (假設含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g．cm－3)
              
              (3)四種氮肥：(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO(NH2)2(尿素)，含氮量最低是     （填名稱）
              
              (4)為檢驗糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配置8%的CuSO4溶液�，F(xiàn)有16g硫酸銅同體，可配置該硫酸銅溶液        g，需水        ml(水的密度為1.0g．cm－3)。
              
              (5)火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其發(fā)生發(fā)應的化學方程式為2CaCO3＋2SO2＋O2＝2CaSO4＋2CO2．若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫，則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石         克．
              
              (6)某�；瘜W興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將樣品溶于水后，再加入氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH4NO3＋NaOHNaNO3＋H2O＋NH3↑）。把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質最，結果如下表所示：
              
              
          (a)請在下面的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，  以產(chǎn)生的NH3質量為縱坐標，畫山能夠表明產(chǎn)生氣體的質量隨時間變化的關系曲線：
              
          (b)表中m約為         ；
                  
              
             
                 
             
                     
            
               
                                          
              
          

			
          
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          請你參加某學習小組的探究活動，并回答下列問題：
          

          [發(fā)現(xiàn)問題]小李發(fā)現(xiàn)盛水的鐵鍋與水面接觸的部位最易生銹；小錢發(fā)現(xiàn)自己的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色的銅銹；小林發(fā)現(xiàn)蘋果切開不久，果肉上會產(chǎn)生一層咖啡色物質，好象生銹了一樣．
          

          [提出問題]這三種物質的“生銹”的原因是什么？
          

          [收集證據(jù)](1)回憶已學知識：鐵生銹的條件是________．
          

          (2)查閱有關資料：“銅銹”的主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗稱銅綠)；蘋果“生銹”是果肉里的物質(酚和酶)與空氣中的氧氣發(fā)生了一系列的反應，生成咖啡色的物質．
          

          (3)實驗探究：將四小塊銅片分別按照下圖所示放置一個月，觀察現(xiàn)象如下：
          

          

          由實驗可知，銅生銹是銅與水、________、________等物質共同作用的結果．
          

          [得出結論]經(jīng)過交流討論，三位同學認為這些物質“生銹”除了可能與水有關以外，還可能都與________有關．
          

          [反思應用]利用所得結論填空：寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法________．
          

          請你提出一條延長食品保值期的建議：________．

          

          

			
          
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