甲、乙、丙三位同學在電解蒸餾水時，發(fā)現(xiàn)電極上幾乎無氣泡產(chǎn)生，但加入少量稀硫酸后產(chǎn)生氣泡的速度明顯加快．
[提出問題]：硫酸在電解水時起什么作用？
[猜想]：①電解后溶質(zhì)的化學性質(zhì)沒有改變
②電解后溶質(zhì)的化學性質(zhì)完全改變
③電解后溶質(zhì)的質(zhì)量沒有改變
④電解后溶質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生改變．
[實驗]：如圖所示，在燒杯中裝100mL蒸餾水，接通電源，燈泡幾乎不亮，電極上幾乎無氣泡產(chǎn)生．再加入50g質(zhì)量分數(shù)為30%的稀硫酸，燈泡變亮，電極上產(chǎn)生大量氣泡．持續(xù)電解一段時間后，把溶液均分為A、B、C三等份．
甲同學將A溶液分別與下列物質(zhì)作用，記錄如下：

實驗方法	現(xiàn)象	結論
與BaCl2、鹽酸混合液作用	有白色沉淀產(chǎn)生	A溶液有________離子
與Zn粒作用，將產(chǎn)生的氣體點燃	火焰呈淡藍色	A溶液有________離子
與紫色石蕊試液作用	紫色石蕊試液變?yōu)開_______色	A溶液顯酸性

說明猜想________ 正確（填序號）．
乙同學向B溶液中加入過量的NaHCO₃濃溶液，將產(chǎn)生的________氣體（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出）通入足量的澄清石灰水，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為m₁，由此算出B中陽離子質(zhì)量為m₂．上述實驗中，判斷NaHCO₃溶液過量的方法是________．丙同學向C溶液中加入過量的BaCl₂溶液，過濾并洗滌沉淀，洗滌的方法為________，沉淀干燥后稱得其質(zhì)量為m₃，由此算出C中陰離子質(zhì)量為m₄．
因為________（填含有字母的等式），所以猜想③正確，猜想④不正確．
[結論]：電解水時加入硫酸溶液，硫酸起增強導電性的作用，其化學性質(zhì)和溶質(zhì)的質(zhì)量不變．

甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中，不正確的是

甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中，正確的是