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				①稱取該化肥樣品10.0g,②將樣品加水溶解制成溶液,③加入過量的硝酸銀試劑.過濾,④用蒸餾水反復洗滌沉淀多次,			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2006?番禺區(qū)二模）在復合化肥硝酸鉀中含有少量氯化鈉．某課外活動小組擬測定此化肥中硝酸鉀的含量，按下列步驟進行實驗：
          ①稱取該化肥樣品10.0g；
          ②將樣品加水溶解制成溶液；
          ③加入過量的硝酸銀試劑，過濾；
          ④用蒸餾水反復洗滌沉淀多次；
          ⑤將沉淀小心干燥，稱量，測得固體質量為2.87g；
          ⑥數(shù)據(jù)處理，經計算，確定化肥中硝酸鉀的質量分數(shù)．
          請根據(jù)上述實驗步驟回答下列問題：
          （1）步驟③中過濾操作所需要的儀器中除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的儀器是
          漏斗和濾紙
          漏斗和濾紙
          ．
          （2）步驟②和步驟③都使用到玻璃棒，但它的目的不同，在步驟②的目的是
          攪拌加快溶解
          攪拌加快溶解
          ，在步驟③的目的是
          引流過濾液
          引流過濾液
          ．
          （3）步驟③中加入硝酸銀試劑發(fā)生反應的化學方程式
          AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3　　　
          AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3　　　
          ．
          （4）步驟③加入過量硝酸銀試劑的目的是
          為了讓Cl-沉淀完全
          為了讓Cl-沉淀完全
          ．
          （5）請計算化肥中硝酸鉀的質量分數(shù)為
          88.3%
          88.3%
          ．
          

			
          
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          某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
          【產品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿和化肥NH4Cl．
          生產原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應為：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
          【生產流程】

          【相關資料】（1）NH4Cl═NH3↑+HCl↑
          （2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
          

          


          
物質
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
          

          
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710g
0.9g
          【問題討論】
          （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為
          過濾
          過濾
          ．
          （2）反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中的一個化學方程式：
          NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
          NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
          ．
          （3）溶液B中的溶質有
          NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四種任選兩種
          NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四種任選兩種
          （至少寫出兩種）．
          （4）上述生產流程中可循環(huán)使用的是
          AB
          AB
          （填序號）．
          A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH4Cl
          【含量測定】
          

          


          
工業(yè)純堿標準：（Na2CO3%≥）
          

          
優(yōu)等品
一等品
合格品
          

          
99.2
98.8
98.0
          稱取純堿樣品10.8g加入適量水，再加入過量CaCl2溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為10.0g，請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為
          合格
          合格
          品．
          計算過程：
          98.1%
          98.1%
          （計算結果保留一位小數(shù)）
          【總結反思】某同學認為，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小，其理由是
          等質量的碳酸鈉與氯化鋇反應產生的碳酸鋇沉淀質量大，所以稱量時的（相對）誤差較�。�
          等質量的碳酸鈉與氯化鋇反應產生的碳酸鋇沉淀質量大，所以稱量時的（相對）誤差較�。�
          ．
          

			
          
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          某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
          【產品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．生產原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應的化學方程式為：
           
          （1分）；分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
          【生產流程】如圖1
          【相關資料】
          （1）NH4Cl
            △  
          .
           
          NH3↑+HCl↑
          （2）已知20℃時有關物質的溶解度如表（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
          

          


          
物質
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
          

          
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710
0.9
          【問題討論】（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為
           
          ．
          （2）反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出這兩個化學方程式：①
           
          ；②
           
          ．
          （3）反應③中得到純堿的化學方程式為：
           
          ．
          （4）溶液B中的溶質有
           
          （至少寫出兩種）．
          （5）上述生產流程中可循環(huán)使用的是
           
          （填序號）．
          A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH4Cl
          （6）檢驗揮發(fā)性氣體C的方法
           
          ．
          【組成確定】
          （1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
          （2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀． 由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質
           
          （寫化學式）．
          【綜合確定】
          （1）如圖2所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大．則滴管和燒瓶中所用試劑可能是：
           

          A．甲：稀硫酸和銅片；乙：水和CO2      B．甲：水和NH4NO3；乙：雙氧水和MnO2   
          C．甲：水和NH3；乙：硝酸銀溶液和HCl  D．甲：CaCO3固體和稀鹽酸；乙：NaOH溶液和SO2
          （2）小明同學把12gNaOH固體等分成A、B、C三份并采用不同方法保存．幾天后，A未變質、B部分變質、C全部變質，他將三份固體分別配成溶液并滴入10%的稀硫酸直到正好反應．下列說法正確的是
           

          A．幾天后，三份固體的質量由小到大的順序為：A＜B＜C
          B．為控制正好反應，A可用酚酞試液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒氣泡
          C．正好反應時，消耗稀硫酸的質量由大到小的順序為：A＞B＞C
          D．正好反應時，生成硫酸鈉的質量都相等，均為7.1g
          （3）工業(yè)上用氨氣（NH3）制取硝酸（HNO3），工業(yè)流程為：①4NH3+5O2=4NO+6H2O  ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO，下列判斷不正確的是
           

          A．①反應中使用的催化劑需要經常更換  B．在每一步反應中N元素的化合價都發(fā)生了改變
          C．制取硝酸過程中產生的NO可循環(huán)使用  
          D．為實現(xiàn)原子利用率為100%，可在②③中控制NO、O2和H2O分子個數(shù)比為4：3：2
          （4）某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序．設計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中  ②將Fe、Cu分別加入到ZnSO4溶液中  ③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中  ④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．其中可行的是
           

          A．①④B．①②C．②③D．③④
          

			
          
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          某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。
          【產品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
          生產原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應為：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl；分離出NaHCO3，加熱制得純堿。
          【生產流程】
          

          【相關資料】⑴NH4ClNH3↑+HCl↑
          ⑵ 已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
          

          【問題討論】⑴操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為_______________。
          ⑵反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中的一個化學方程式：______________________。
          ⑶反應③中得到純堿的化學方程式為：____________________。
          ⑷溶液B中的溶質有________（至少寫出兩種）。
          ⑸上述生產流程中可循環(huán)使用的是________（填序號）。
          A.揮發(fā)性氣體C B.溶液D C.氫氧化鎂 D.化肥NH4Cl
          【組成確定】⑴稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
          ⑵另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
          由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質__________（寫化學式）。
          【含量測定】稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl2溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為10.0g，請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為______品。
          

          【總結反思】某同學認為，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小，其理由是_________________。
          

			
          
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          某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。
          【產品與原理】
          該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品——純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
          生產原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應為：NaCl（飽和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；分離出NaHCO3，加熱制得純堿。
          【生產流程】

          【相關資料】
          ⑴ NH4Cl == NH3↑+HCl↑ 
          ⑵ 已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
          物質
          NaCl
          NaHCO3
          NH4Cl
          NH3
          CO2
          溶解度
          36.0g
          9.6g
          37.2g
          710
          0.9
          【問題討論】：
          ⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為            　。
          ⑵ 反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中的一個化學方式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
          ⑶ 反應③中得到純堿的化學方程式為：                                      　。
          ⑷ 溶液B中的溶質有                                      　 （至少寫出兩種）。
          ⑸ 上述生產流程中可循環(huán)使用的是              　（填序號）。
          A.揮發(fā)性氣體C        B.溶液D       C.氫氧化鎂      D.化肥NH4Cl 
          【組成確定】
          ⑴ 稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
          ⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀�！　� 由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質             （寫化學式）。
          【含量測定】
          工業(yè)純堿標準：（Na2CO3%
          優(yōu)等品
          一等品
          合格品
          99.2
          98.8
          98.0
          稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl2溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為10.0g，請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為         品。
          計算過程：


          【總結反思】
          某同學認為，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小，其理由是                                                                　。
          

			
          
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