Question

某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究。

【產(chǎn)品與原理】

該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。

生產(chǎn)原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應(yīng)為：NaCl（飽和）+ NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃↓+ NH₄Cl；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿。

【生產(chǎn)流程】

【相關(guān)資料】

⑴ NH₄Cl == NH₃↑+HCl↑

⑵ 已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質(zhì)	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【問題討論】：

⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為 　。

⑵ 反應(yīng)①中發(fā)生了兩個反應(yīng)，寫出其中的一個化學(xué)方式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ 反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為： 　。

⑷ 溶液B中的溶質(zhì)有 　 （至少寫出兩種）。

⑸ 上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是 　（填序號）。

A.揮發(fā)性氣體C B.溶液D C.氫氧化鎂 D.化肥NH₄Cl

【組成確定】

⑴ 稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；

⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀�！　� 由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì) （寫化學(xué)式）。

【含量測定】

工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na2CO3%
優(yōu)等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl₂溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g，請通過計算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級為 品。

計算過程：

【總結(jié)反思】

某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測定誤差會減小，其理由是 　。

Answer 1

【問題討論】：

⑴ 過濾（1分）

⑵ NaOH+HCl===NaCl+H₂O 或 Na₂CO₃ + 2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑（2分）

⑶ 2NaHCO₃＝Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ （2分）

⑷ NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃四種中的任意兩種（2分），（寫名稱或名稱符號混寫也可。只寫1個且正確給1分，只要寫錯1個就不給分）

⑸ A、B（2分），（選對1個給1分，只要選錯1個不給分）

【組成確定】：

NaCl（1分）

【含量測定】（除計算過程3分外，其余每空1分。）

合格（1分）

解：設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為x

Na₂CO₃+ CaCl₂＝CaCO₃↓+2NaCl……………………………………… （1分）

  106             100

   x              10.0g            

106∶? 100 =  x∶?10.0g    

解得： x= 10.6g  ……………………………………………………… （1分）

10.6g/10.8g ×100%=98.1%（或98.14%或98.15%或98.2%）……… （1分）

若用關(guān)系式解答：

Na₂CO₃ ∽ CaCO₃……………………………………………………… （1分）

106       100

     x        10.0g            

106∶? 100 =  x∶?10.0g    

解得： x= 10.6g  ……………………………………………………… （1分）

10.6g/10.8g ×100%=98.1%（或98.14%或98.15%或98.2%）……… （1分）

（解、設(shè)不寫不扣分。）

【總結(jié)反思】

等質(zhì)量的碳酸鈉與BaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量時的（相對）誤差小（1分，其他意思相近的表述，也可得分）。