Question

某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究．
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質(zhì)．
③生產(chǎn)原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物．
④氯化銨分解的化學方程式是NH₄Cl^△ NH₃↑+HCl↑．
⑤部分生產(chǎn)流程如圖所示：

【問題討論】
（1）溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和

 

、

 

．
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的

 

．
（3）寫出加入Na₂CO₃溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

 

．
（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是

 

（填序號）．
A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH．

Answer 1

分析：根據(jù)純堿的制取以及有關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，MgCl₂用過量的氫氧化鈉除去，CaCl₂用過量的碳酸鈉除去，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，因此溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和NaOH和Na₂CO₃；氫氧化鈉和碳酸鈉都能與鹽酸發(fā)生化學反應(yīng)，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體；上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是：反應(yīng)（3）中生成的二氧化碳，氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫氣體．

解答：解：（1）MgCl₂用過量的氫氧化鈉除去，CaCl₂用過量的碳酸鈉除去，因此溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和NaOH和Na₂CO₃；故答案為：NaOH；Na₂CO₃
（2）NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的鎂離子，故答案為：鎂離子
（3）氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，配平即可；故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是：反應(yīng)（3）中生成的二氧化碳，氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫氣體．故答案為：ABC

點評：本題考查了純堿的制取、混合物的分離方法以及鹽的化學性質(zhì)，題目不是太難，但是綜合性比較強，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行．