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				(5)請(qǐng)計(jì)算.制取3．2g氧氣.理論上需高錳酸鉀的質(zhì)量為     g,需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%過氧化氫溶液的質(zhì)量為     g.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用久置的過氧化氫溶液（如圖）制取氧氣，取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，充分反應(yīng)。完成下列分析及計(jì)算：

          ⑴小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氧氣的質(zhì)量，其計(jì)算式為：
          生成氧氣的質(zhì)量＝34g×10%××100%
          ＝34g×10%××100%＝3.2g。
          老師指出小明的計(jì)算是錯(cuò)誤的，你認(rèn)為錯(cuò)誤的原因是 ▲ (填字母序號(hào))。
           A．過氧化氫的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算有誤 
           B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中
          ⑵請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)方程式幫助小明計(jì)算理論上可制取氧氣的質(zhì)量。
          ⑶小亮思考：過氧化氫不穩(wěn)定會(huì)自然分解，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是35.2g。請(qǐng)計(jì)算這瓶過氧化氫溶液中實(shí)際溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          
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          某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用久置的過氧化氫溶液（如圖）制取氧氣，取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，充分反應(yīng)。完成下列分析及計(jì)算：

          ⑴小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氧氣的質(zhì)量，其計(jì)算式為：
          生成氧氣的質(zhì)量＝34g×10%××100%
          ＝34g×10%××100%＝3.2g。
          老師指出小明的計(jì)算是錯(cuò)誤的，你認(rèn)為錯(cuò)誤的原因是 ▲ (填字母序號(hào))。
           A．過氧化氫的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算有誤
           B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中
          ⑵請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)方程式幫助小明計(jì)算理論上可制取氧氣的質(zhì)量。
          ⑶小亮思考：過氧化氫不穩(wěn)定會(huì)自然分解，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是35.2g。請(qǐng)計(jì)算這瓶過氧化氫溶液中實(shí)際溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          
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          某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用久置的過氧化氫溶液（如圖）制取氧氣，取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，充分反應(yīng)。完成下列分析及計(jì)算：

          ⑴小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氧氣的質(zhì)量，其計(jì)算式為：
          生成氧氣的質(zhì)量＝34g×10%××100%
          ＝34g×10%××100%＝3.2g。
          老師指出小明的計(jì)算是錯(cuò)誤的，你認(rèn)為錯(cuò)誤的原因是 ▲ (填字母序號(hào))。
           A．過氧化氫的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算有誤 
           B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中
          ⑵請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)方程式幫助小明計(jì)算理論上可制取氧氣的質(zhì)量。
          ⑶小亮思考：過氧化氫不穩(wěn)定會(huì)自然分解，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是35.2g。請(qǐng)計(jì)算這瓶過氧化氫溶液中實(shí)際溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          
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          某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用久置的過氧化氫溶液（如圖）制取氧氣，取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，充分反應(yīng)。完成下列分析及計(jì)算：
              
          ⑴小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氧氣的質(zhì)量，其計(jì)算式為：
              
          生成氧氣的質(zhì)量＝34g×10%××100%
              
          ＝34g×10%××100%＝3.2g。
              
          老師指出小明的計(jì)算是錯(cuò)誤的，你認(rèn)為錯(cuò)誤的原因是 ▲ (填字母序號(hào))。
              
                 A．過氧化氫的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算有誤 
              
                 B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中
              
          ⑵請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)方程式幫助小明計(jì)算理論上可制取氧氣的質(zhì)量。
                  
          ⑶小亮思考：過氧化氫不穩(wěn)定會(huì)自然分解，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是35.2g。請(qǐng)計(jì)算這瓶過氧化氫溶液中實(shí)際溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
              
          

			
          
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          某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究．
          產(chǎn)品與原理：
          該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
          生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          ；分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
          生產(chǎn)流程：精英家教網(wǎng)
          相關(guān)資料：
          （1）NH4Cl
            △  
          .
           
          NH3↑+HCl↑
          （2）已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
          

          


          
物質(zhì)
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
          

          
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710
0.9
          問題討論：
          （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為
           
          ．
          （2）反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫出這兩個(gè)化學(xué)方程式：①
           
          ；②
           
          ．
          （3）反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：
           
          ．
          （4）溶液B中的溶質(zhì)有
           
          （至少寫出兩種）．
          （5）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
           
          （填序號(hào)）．
          A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH4Cl
          （6）檢驗(yàn)揮發(fā)性氣體C的方法
           
          ．
          組成確定：
          （1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
          （2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
          由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
           
          （寫化學(xué)式）．
          含量測定：
          工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na2CO3%≥）優(yōu)等品一等品合格品99.298.898.0
          稱取純堿樣品10.8g加入適量水，再加入過量CaCl2溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g，請(qǐng)通過計(jì)算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級(jí)為
           
          品．
          計(jì)算過程：
          總結(jié)反思：
          某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會(huì)減小，其理由是
           
          ．
          

			
          
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