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				A．0．1 mol一OH中含有個電子			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          		


          

          

          在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
          

          (1)
          		

          

          常溫下，將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L　NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          c(HA)＜c(A－)
          

          

          B．
          		

          c(HA)一定大于0.1 mol/L
          

          

          C．
          		

          c(Na+)＝c(HA)＋c(A－)
          

          

          D．
          		

          2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
          

          

          

          (2)
          		

          

          常溫下在20 mL　0.1 mol/L　Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L　HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫)物質的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．
           

           

          回答下列問題：
           

          ①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO(填：“能”或“不能”)________大量共存．
           

          ②當pH＝7時，溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是：________．
           

          ③已知在25℃時，CO水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh＝＝2×10－4，當溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時，溶液的pH＝________．
           

          

          

          

			
          
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          工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理．該法的工藝流程為：
          CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3↓
          其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
          （1）若平衡時溶液呈強酸性，則溶液顯    色
          （2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是    ．
          A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同                   B．溶液的顏色不變
          C．CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍      D．溶液的pH值不變
          （3）第②步中，還原0.01mol Cr2O72-離子，需要    mol的FeSO4?7H2O．
          （4）Cr（OH）3在水溶液中有兩種電離方式，并存在以下平衡：
          H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-
          下列有關說法中正確的是    
          a、加酸平衡向右移動，生成Cr3+；加堿平衡向左移動，生成CrO2-
          b、在一定條件下存在反應：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O
          c、Cr3+鹽溶液中加入NaOH溶液，先產生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色
          d、Cr（OH）3（固）在水中存在三個平衡．
          

			
          
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          工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。該法的工藝流程為
          

          其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O 
          （1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯________色. 
          （2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是_____________。 
          a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同     
          b．2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) 
          c．溶液的顏色不變                
          d．溶液的pH值不變 
          （3）第②步中，還原0.01mol Cr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。 
          （4）許多過渡（金屬）元素的氫氧化物在水中有兩種電離方式，Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：H+ + CrO2-(亮綠色) + H2OCr(OH)3(s)Cr3+(紫色) + 3OH-。下列有關說法中正確的是__________
          a、加酸則平衡向右移動,則生成Cr3+鹽,加堿則平衡向左移動,生成亞鉻酸鹽（CrO2-） 
          b、在一定條件下存在：Cr(OH)3 + OH- → CrO2- + 2H2O ；Cr(OH)3 + 3H+ → Cr3+ + 3H2O 
          c、Cr3+鹽中加入NaOH溶液，先產生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色 
          d、Cr(OH)3(固)在水中的存在叁個平衡 
          

			
          
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          下列敘述正確的是
          


          A．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0．5NA
          


          B．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0．1 NA
          


          C．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
          


          D．1．0L1．5mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
          


           
          

			
          
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          下列敘述正確的是
          


          A．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
          


          B．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 NA
          


          C．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
          


          D．1.0L1.5mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
          


           
          

			
          
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