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          工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。該法的工藝流程為
          

          其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O 
          （1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯________色. 
          （2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是_____________。 
          a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同     
          b．2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) 
          c．溶液的顏色不變                
          d．溶液的pH值不變 
          （3）第②步中，還原0.01mol Cr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。 
          （4）許多過渡（金屬）元素的氫氧化物在水中有兩種電離方式，Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：H+ + CrO2-(亮綠色) + H2OCr(OH)3(s)Cr3+(紫色) + 3OH-。下列有關說法中正確的是__________
          a、加酸則平衡向右移動,則生成Cr3+鹽,加堿則平衡向左移動,生成亞鉻酸鹽（CrO2-） 
          b、在一定條件下存在：Cr(OH)3 + OH- → CrO2- + 2H2O ；Cr(OH)3 + 3H+ → Cr3+ + 3H2O 
          c、Cr3+鹽中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色 
          d、Cr(OH)3(固)在水中的存在叁個平衡 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）橙
          （2）cd
          （3）0.06   
          （3）ab 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?奉賢區(qū)二模）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．該法的工藝流程如圖．

          （1）其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O若平衡體系的pH=2，則溶液顯
          橙
          橙
          色．
          （2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是
          cd
          cd
          ．
          a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同      b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
          c．溶液的顏色不變                d．溶液的pH值不變
          （3）第②步中，還原0.01mol Cr2O72-離子，需要
          0.06
          0.06
          mol的FeSO4?7H2O．
          （4）許多過渡（金屬）元素的氫氧化物在水中有兩種電離方式，Cr（OH）3在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-
          下列有關說法中正確的是
          ab
          ab

          a．加酸則平衡向右移動，則生成Cr3+鹽，加堿則平衡向左移動，生成亞鉻酸鹽（CrO2-）
          b．在一定條件下存在：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O
          c．Cr3+鹽中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色
          d．Cr（OH）3（固）在水中的存在三個平衡．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?上饒一模）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L
          

          


          
陽離子
K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
          

          
陰離子
Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
          甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗
          Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）．
          Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
          Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變
          Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
          請推斷
          （1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是
          K+、Fe3+
          K+、Fe3+
          （寫離子符號）．
          （2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          ．
          （3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          3NO2+H2O=2HNO3+NO

          （4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是
          Fe2+、Cu2+
          Fe2+、Cu2+
          ，陰離子是
          Cl-、NO3-、SO42-
          Cl-、NO3-、SO42-
          ．（寫離子符號）
          （5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為
          1.6
          1.6
           g．
          （6）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下是乙同學針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是
          D
          D

          

          


          
選項
污染物
處理措施
方法類別
          

          
A
廢酸
加生石灰中和
物理法
          

          
B
Cu2+等重金屬離子
加硫酸鹽沉降
化學法
          

          
C
含復雜有機物的廢水
通過微生物代謝
物理法
          

          
D
堿性的廢水
用CO2來中和
化學法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?湖南模擬）2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放到南盤江中．被污染的水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強．
          Ⅰ．污泥中Cr+回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

          部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          

          


          
陽離子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
          

          
開始沉淀時的pH
1.9
7.0
-
_
4.7
-
          

          
沉淀完全時的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9（＞9溶解）
          （1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
          250mL容量瓶、膠頭滴管．
          250mL容量瓶、膠頭滴管．

          （2）加入H2O2的作用是
          將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，以便于與雜質(zhì)離子分離
          將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，以便于與雜質(zhì)離子分離
          ．調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
          Fe3+、Al3+
          Fe3+、Al3+
          離子．
          （3）還原過程發(fā)生以下反應，請配平：
          1
          1
          Na2Cr2O7+
          3
          3
          SO2+
          11
          11
          H2O
          H2O
          ═
          2
          2
          Cr（OH）（H2O）5 SO4+
          Na2SO4
          Na2SO4

          Na2SO4
          Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2
          O
          2-
          7
          和Cr
          O
          2-
          4
          ，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．其中一種處理方法為電解法，該法用Fe做電極，電解含Cr2
          O
          2-
          7
          的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
          陽極的電極反應式為
          Fe-2e-═Fe2+
          Fe-2e-═Fe2+
          ．
          電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”），理由是
          因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
          因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．該法的工藝流程為：
          CrO42-
          H+
          ①轉(zhuǎn)化
          Cr2O72-
          Fe2+
          ②還原
          Cr3+
          OH-
          ③沉淀
          Cr（OH）3↓
          其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
          （1）若平衡時溶液呈強酸性，則溶液顯
          橙
          橙
          色
          （2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是
          BD
          BD
          ．
          A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同                   B．溶液的顏色不變
          C．CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍      D．溶液的pH值不變
          （3）第②步中，還原0.01mol Cr2O72-離子，需要
          0.06
          0.06
          mol的FeSO4?7H2O．
          （4）Cr（OH）3在水溶液中有兩種電離方式，并存在以下平衡：
          H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-
          下列有關說法中正確的是
          ab
          ab

          a、加酸平衡向右移動，生成Cr3+；加堿平衡向左移動，生成CrO2-
          b、在一定條件下存在反應：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O
          c、Cr3+鹽溶液中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色
          d、Cr（OH）3（固）在水中存在三個平衡．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年北京東城區(qū)示范校高三綜合練習（二）（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。
          


          
 
          
  
  
          陽離子
          
            		
  
  
          K+  Cu2+  
  Fe3+   Al3+   Fe2+
          
            		
 
          
 
          
  
  
          陰離子
          
            		
  
  
          Cl-   CO32- 
  NO3-  SO42-  SiO32-
          
            		
 
          

          


          甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
          


          Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。
          


          Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。
          


          Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
          


          Ⅳ．
向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
          


          請推斷：
          


          （1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是           （寫離子符號）。
          


          （2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_________________________。
          


          （3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為
          


          _______________________________________________________________
          


          （4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是           ，陰離子是             
。（寫離子符號）
          


          （5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為              
 g。
          


          （6）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是
          


          
 
          
  
  
          選項
          
            		
  
  
          污染物
          
            		
  
  
          處理措施
          
            		
  
  
          方法類別
          
            		
 
          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
          廢酸
          
            		
  
  
          加生石灰中和
          
            		
  
  
          物理法
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B
          
            		
  
  
          Cu2+等重金屬離子
          
            		
  
  
          加硫酸鹽沉降
          
            		
  
  
          化學法
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C
          
            		
  
  
          含復雜有機物的廢水
          
            		
  
  
          通過微生物代謝
          
            		
  
  
          物理法
          
            		
 
          
 
          
  
  
          D
          
            		
  
  
          堿性的廢水
          
            		
  
  
          用CO2來中和
          
            		
  
  
          化學法
          
            		
 
          

          


           
          

			
          

			
          
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