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				(3)某化驗(yàn)室稱取0.5000g礦石樣品按上述過程進(jìn)行成分分析.在滴定過程中消耗了22.50mL0.1000mol/L的H2C2O4溶液.則此礦樣中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是          .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作．

          回答下列問題：
          （1）檢驗(yàn)濾液中的SO42-的方法是
          取少量濾液于試管中，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無(wú)
          取少量濾液于試管中，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無(wú)
          ．
          （2）試劑I的化學(xué)式為
          BaCl2
          BaCl2
          ，加入試劑I后，①對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是
          過濾
          過濾
          ，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          Ba2++SO42-=BaSO4↓；，Ba2++CO32-=BaCO3↓
          Ba2++SO42-=BaSO4↓；，Ba2++CO32-=BaCO3↓
          ．
          （3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為
          K2CO3
          K2CO3
          ，②中加入試劑Ⅱ的目的是
          除去多余的Ba2+
          除去多余的Ba2+
          ．
          （4）試劑Ⅲ的名稱是
          鹽酸
          鹽酸
          ，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          2H++CO32-=H2O+CO2↑
          2H++CO32-=H2O+CO2↑
          ．
          （5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，與0.1000mol?L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，三次反應(yīng)消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為23.50mL，該產(chǎn)品的純度為
          94%
          94%
          ．
          

			
          
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          （2013?漳州二模）工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如下：粗鹽水
          ①先后加入沉淀劑A、B
          ②過濾
          濾液
          ③先后通入NH3CO2
          ④過濾
          濾渣
          ⑤煅燒
          純堿
          完成下列填空：
          （1）粗鹽水（含雜質(zhì)離子Mg2+、Ca2+），加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（A來(lái)源于石灰窯廠），則沉淀劑B的化學(xué)式為
          Na2CO3
          Na2CO3
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)室模擬由濾液制備濾渣的裝置如下：

          ①圖1中裝置和圖2中裝置的連接方法為a接
          d
          d
          ，b接
          e
          e
          ，f接c．
          ②圖2中試劑瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
          NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
          ．
          ③實(shí)驗(yàn)中要求通入的NH3過量之后再通入CO2氣體，檢驗(yàn)通入的NH3已過量的實(shí)驗(yàn)操作是
          用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f，若有白煙生成，說(shuō)明氨氣過量；或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠進(jìn)管口f，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣過量
          用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f，若有白煙生成，說(shuō)明氨氣過量；或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠進(jìn)管口f，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣過量
          ．
          （3）操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅燒后的純堿中含有未分解的碳酸氫鈉．某同學(xué)稱取該純堿樣品m g，再充分加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)稱得剩余固體的質(zhì)量為n g，則純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          84n-53m
          31m
          ×100%
          84n-53m
          31m
          ×100%
          ．
          （4）現(xiàn)有25℃下，0.1mol/LNH3?H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，將兩份溶液等體積混合測(cè)得溶液的pH=9，下列說(shuō)法正確的是
          cd
          cd
          （填代號(hào)）．
          A．0.1mol/L NH4Cl溶液與混合后溶液中導(dǎo)電粒子的種類和數(shù)目均相同
          b．混合后的溶液中，c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
          c．由題意可知，NH3?H2O的電離程度大于同濃度的NH4Cl的水解程度
          d．混合前兩份溶液的pH之和大于14．
          

			
          
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          本題分子量用以下數(shù)據(jù)：H2O=18.0  CaO=56.0  CaO2=72.0過氧化鈣是一種安全無(wú)毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水．為分析某過氧化物樣品的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
          ①稱取0.270克樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO．O2和H2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6毫升．
          ②另取0.120克樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸使生成的H2O2完全分解．然后將溶液中的Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀，經(jīng)過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液．化學(xué)方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
          （1）寫出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式．
          （2）計(jì)算樣品中的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          （3）計(jì)算樣品中的CaO2?xH2O的x值．
          

			
          
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          下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論中合理的有
          ①③
          ①③

          ①用潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2 ②用托盤天平直接稱取0.5molNaOH固體20.00g  ③在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容后，經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時(shí)無(wú)須再加入蒸餾水使其液面與刻度持平  ④用酒精萃取碘水中的碘  ⑤硅酸鈉溶液保存在滴瓶中  ⑥加入用HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-  ⑦用過濾法分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的混合物  ⑧用25mL量筒量取2.0mL稀H2SO4  ⑨除去NO2中少量NO氣體可通入純凈的O2．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2（約45%）、Fe2O3（約40%）、Al2O3（約10%）和MgO（約5%）．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，分離樣品中各種金屬元素．請(qǐng)回答下列問題．
          （1）寫出溶液B的溶質(zhì)是
           
          ．
          （2）參照以下框圖形式進(jìn)一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）．
          精英家教網(wǎng)
          （3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定．
          ①判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
           
          ．
          ②某同學(xué)稱取 2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用0.0050mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
           
          ．
          

			
          
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          1~5。CBBBC  6~9 DADD 
          10~14 C 、AD
、C、
D 、CD 15~18 C、CD、BC、AD
          19．(8分，除注明的外，每空1分）
          (1)丙             95(m2+m3)/116m1   （2分，只用m2或m3計(jì)算即95m3/58m1 給1分）    
          (2)甲    加熱蒸發(fā)時(shí)，MgCl2水解，m2不是MgCl2的質(zhì)量    
          (3)乙   偏高   原因是第③步有部分溶液被濾紙吸收，導(dǎo)致Mg(OH)2質(zhì)量偏大
          20．（10分）大試管、酒精燈、計(jì)時(shí)器(或秒表)(3分)；(1)40.8 (2分)
          (2)Cl2；濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙；KClO3與Cr2O3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng) (3分) 
              氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理也給分(2分)
          21．⑴ 測(cè)定pH或滴加Na2CO3溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中（不應(yīng)用金屬Na）
          ⑵ 測(cè)定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測(cè)其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等
          ⑶ 出現(xiàn)銀鏡
          由于羥基對(duì)醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)
          ⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O
          ② 
           
           
          22. ． （1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（1分）
            
（2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4
= 2ClO2 + 2NaHSO4 
          或2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）
             （3）A（1分）；   （4）BED或ED（2分）；重結(jié)晶（1分）
          23 ．.(1)吸熱   (2) ①K3= K1/K2    吸熱     DE     
            ②Q3=Q1-Q2 (3)
          24．（1）有部分KMO4被還原成MnO（OH）2   （1分）
          （2）可在水浴中加熱                           （1分）    
          （3）A  （1分）
          （4）酸式滴定管（2分），當(dāng)最后滴下1滴KMnO4溶液后半分鐘不褪色時(shí)（1分）  10w/63V  （2分）偏高  （2分）
          25．（8分）
          （1）V2O5
+  H2SO4 ＝ (VO2)2SO4   +  H2O（2分）    
          （2）2  1 
2H+ → 2  2  2 H2O；（2分）     
a（1分）   
          （3）  0.8190    或    81.90%  (3分，有效數(shù)字錯(cuò)誤扣1分) 
           
          26．⑴ 取代反應(yīng)  
 消去反應(yīng)    加成反應(yīng)                      
 
          ⑵      
          ⑶  ④    保護(hù)A分子中C＝C不被氧化             
          （4）
           
          27．（1）使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率。（2）降低MnSO4的溶解度。
          （3）稀硫酸
  甲苯        （4）蒸餾    利用甲苯和苯甲醛的沸點(diǎn)差異使二者分離
          （5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。
           
          28．（10分）
          （1）1s22s22p63s23p1
（1分）     (2)  LiH (1分)    CH4、NH3、HF、H2O（全對(duì)給2分） E分子間不能形成氫鍵（1分）        
原子晶體（1分）
          （3）15  （2分）        

          （4）KC8    （2分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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