Question

（2013?漳州二模）工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如下：粗鹽水

①先后加入沉淀劑A、B

②過濾

濾液

③先后通入NH3CO2

④過濾

濾渣

⑤煅燒

純堿
完成下列填空：
（1）粗鹽水（含雜質(zhì)離子Mg²⁺、Ca²⁺），加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（A來源于石灰窯廠），則沉淀劑B的化學(xué)式為

Na₂CO₃

．
（2）實驗室模擬由濾液制備濾渣的裝置如下：

①圖1中裝置和圖2中裝置的連接方法為a接

d

，b接

e

，f接c．
②圖2中試劑瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
③實驗中要求通入的NH₃過量之后再通入CO₂氣體，檢驗通入的NH₃已過量的實驗操作是

用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f，若有白煙生成，說明氨氣過量；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠進(jìn)管口f，若試紙變藍(lán)，說明氨氣過量

．
（3）操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅燒后的純堿中含有未分解的碳酸氫鈉．某同學(xué)稱取該純堿樣品m g，再充分加熱至質(zhì)量不再變化時稱得剩余固體的質(zhì)量為n g，則純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

84n-53m

31m

×100%

．
（4）現(xiàn)有25℃下，0.1mol/LNH₃?H₂O溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液，將兩份溶液等體積混合測得溶液的pH=9，下列說法正確的是

cd

（填代號）．
A．0.1mol/L NH₄Cl溶液與混合后溶液中導(dǎo)電粒子的種類和數(shù)目均相同
b．混合后的溶液中，c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c．由題意可知，NH₃?H₂O的電離程度大于同濃度的NH₄Cl的水解程度
d．混合前兩份溶液的pH之和大于14．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題意A源于石灰窯，說明其是生石灰或熟石灰且沉淀劑A、B除雜質(zhì)來分析；
（2）①根據(jù)操作過程，向氨化后飽和食鹽水中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
②根據(jù)操作過程，向氨化后飽和食鹽水中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和NH₄Cl；
③根據(jù)檢驗氨氣的方法；
（3）根據(jù)碳酸氫鈉受熱易分解和碳酸鈉受熱穩(wěn)定的性質(zhì)運用差量法來解答來回答；
（4）A．0.1mol/L NH₄Cl溶液中導(dǎo)電粒子的種類都有3種：Cl^-、NH₄⁺、H⁺，混合溶液中導(dǎo)電粒子的種類都有3種：Cl^-、NH₄⁺、0H^-，Cl^-、NH₄⁺、H⁺，但NH₄⁺的數(shù)目不等；
b．銨根離子的水解能力大于氨水的電離能力，混合后的溶液中，c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c．0.1mol/LNH₃?H₂O溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液，將兩份溶液等體積混合測得溶液的pH=9，說明銨根離子的水解能力小于氨水的電離能力；
d．0.1mol/LNH₃?H₂O溶液顯堿性和0.1mol/LNH₄Cl溶液顯酸性，銨根離子的水解能力小于氨水的電離能力，混合前兩份溶液的pH之和大于14．

解答：解：（1）沉淀劑A源于石灰窯，說明其是生石灰或熟石灰；粗鹽中的鎂離子一般用堿除去，鈣離子一般用碳酸鈉除去，故答案為：Na₂CO₃；
（2）①操作過程，相氨化后飽和食鹽水中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以a接d，b接e，f接c，故答案為：d，e，
②向氨化后飽和食鹽水中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和NH₄Cl：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，故答案為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
③檢驗氨氣的方法：蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣有白煙生成；氨氣遇到濕潤的紅色石蕊試試紙變藍(lán)，故答案為：用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f，若有白煙生成，說明氨氣過量；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠進(jìn)管口f，若試紙變藍(lán)，說明氨氣過量；
（3）假設(shè)加熱前純堿的質(zhì)量為m g，加熱后的質(zhì)量為n g，則加熱損失的質(zhì)量為：m-n，則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：84（m-n）/31；故純堿中含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

84n-53m

31m

×100%，故答案為：

84n-53m

31m

×100%；
（4）A．0.1mol/L NH₄Cl溶液中導(dǎo)電粒子的種類都有3種：Cl^-、NH₄⁺、H⁺，混合溶液中導(dǎo)電粒子的種類都有3種：Cl^-、NH₄⁺、0H^-，Cl^-、NH₄⁺、H⁺，但NH₄⁺的數(shù)目不等，故a錯誤；
b．銨根離子的水解能力大于氨水的電離能力，混合后的溶液中，c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故b錯誤；
c．0.1mol/LNH₃?H₂O溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液，將兩份溶液等體積混合測得溶液的pH=9，說明銨根離子的水解能力小于氨水的電離能力，故c正確；
d．0.1mol/LNH₃?H₂O溶液顯堿性和0.1mol/LNH₄Cl溶液顯酸性，銨根離子的水解能力小于氨水的電離能力，混合前兩份溶液的pH之和大于14，故d正確；
故選：cd；

點評：此題考查了物質(zhì)的提純、化學(xué)實驗基本操作、離子濃度的比較，難度不大，根據(jù)課本知識即可解答．