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				+6.-2+2-2    下列說法正確的是A．離子半徑大小:r(M3+)＞r(T2-)    B．R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性    C．X單質(zhì)可在氧氣燃燒生成XO3  D．L.X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列說法正確的是   

          


          A．Ca2+、K+、Cl－、S2－四種離子的半徑依次減小
          


          B．熔融的NaHS04中陰、陽離子的數(shù)目比為1：2
          


          C．等物質(zhì)的量的LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為4：5：6
          


          D．3 g乙酸分子中含有的共用電子對數(shù)是0.4NA
          


           
          

			
          
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          下列說法正確的是   

          


          A．Ca2+、K+、Cl－、S2－四種離子的半徑依次減小
          


          B．熔融的NaHS04中陰、陽離子的數(shù)目比為1：2
          


          C．等物質(zhì)的量的LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為4：5：6
          


          D．3 g乙酸分子中含有的共用電子對數(shù)是0.4NA
          


           
          

			
          
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          幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關(guān)說法中，正確的是(　　)
           
              
          元素
            
          代號
                      		    
          X
                      		    
          Y
                      		    
          Z
                      		    
          L
                      		    
          M
                      		    
          Q
                      		 
           
              
          原子半
            
          徑/nm
                      		    
          0.160
                      		    
          0.143
                      		    
          0.102
                      		    
          0.099
                      		    
          0.077
                      		    
          0.074
                      		 
           
              
          主要
            
          化合價
                      		    
          ＋2
                      		    
          ＋3
                      		    
          ＋6、
            
          －2
                      		    
          ＋7、
            
          －1
                      		    
          ＋4、
            
          －4
                      		    
          －2
                      		 
          A.等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多
          B．Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性
          D．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵
           
          

			
          
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          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
          元素代號
          		L
          		M
          		Q
          		R
          		T
          原子半徑/nm
          		0.160
          		0.143
          		0.102
          		0.089
          		0.074
          主要化合價
          		+2
          		+3
          		+6、－2
          		+2
          		－2
          下列說法正確的是
          A．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等
          B．L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率為R>L
          C．Q、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HnT<HnQ
          D．M與T形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)
          

			
          
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          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
          


          
 
          
  
  
          元素代號
          
            		
  
  
          L
          
            		
  
  
          M
          
            		
  
  
          Q
          
            		
  
  
          R
          
            		
  
  
          T
          
            		
 
          
 
          
  
  
          原子半徑/nm
          
            		
  
  
          0.160
          
            		
  
  
          0.143
          
            		
  
  
          0.102
          
            		
  
  
          0.089
          
            		
  
  
          0.074
          
            		
 
          
 
          
  
  
          主要化合價
          
            		
  
  
          +2
          
            		
  
  
          +3
          
            		
  
  
          +6、－2
          
            		
  
  
          +2
          
            		
  
  
          －2
          
            		
 
          

          


          下列說法正確的是
          


          A．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等
          


          B．L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率為R>L
          


          C．Q、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HnT<HnQ
          


          D．M與T形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)
          


           
          

			
          
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          1~5。CBBBC  6~9 DADD 
          10~14 C 、AD
、C、
D 、CD 15~18 C、CD、BC、AD
          19．(8分，除注明的外，每空1分）
          (1)丙             95(m2+m3)/116m1   （2分，只用m2或m3計算即95m3/58m1 給1分）    
          (2)甲    加熱蒸發(fā)時，MgCl2水解，m2不是MgCl2的質(zhì)量    
          (3)乙   偏高   原因是第③步有部分溶液被濾紙吸收，導(dǎo)致Mg(OH)2質(zhì)量偏大
          20．（10分）大試管、酒精燈、計時器(或秒表)(3分)；(1)40.8 (2分)
          (2)Cl2；濕潤的碘化鉀淀粉試紙；KClO3與Cr2O3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng) (3分) 
              氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理也給分(2分)
          21．⑴ 測定pH或滴加Na2CO3溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中（不應(yīng)用金屬Na）
          ⑵ 測定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等
          ⑶ 出現(xiàn)銀鏡
          由于羥基對醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)
          ⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O
          ② 
           
           
          22. ． （1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（1分）
            
（2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4
= 2ClO2 + 2NaHSO4 
          或2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）
             （3）A（1分）；   （4）BED或ED（2分）；重結(jié)晶（1分）
          23 ．.(1)吸熱   (2) ①K3= K1/K2    吸熱     DE     
            ②Q3=Q1-Q2 (3)
          24．（1）有部分KMO4被還原成MnO（OH）2   （1分）
          （2）可在水浴中加熱                           （1分）    
          （3）A  （1分）
          （4）酸式滴定管（2分），當(dāng)最后滴下1滴KMnO4溶液后半分鐘不褪色時（1分）  10w/63V  （2分）偏高  （2分）
          25．（8分）
          （1）V2O5
+  H2SO4 ＝ (VO2)2SO4   +  H2O（2分）    
          （2）2  1 
2H+ → 2  2  2 H2O；（2分）     
a（1分）   
          （3）  0.8190    或    81.90%  (3分，有效數(shù)字錯誤扣1分) 
           
          26．⑴ 取代反應(yīng)  
 消去反應(yīng)    加成反應(yīng)                      
 
          ⑵      
          ⑶  ④    保護(hù)A分子中C＝C不被氧化             
          （4）
           
          27．（1）使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率。（2）降低MnSO4的溶解度。
          （3）稀硫酸
  甲苯        （4）蒸餾    利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離
          （5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。
           
          28．（10分）
          （1）1s22s22p63s23p1
（1分）     (2)  LiH (1分)    CH4、NH3、HF、H2O（全對給2分） E分子間不能形成氫鍵（1分）        
原子晶體（1分）
          （3）15  （2分）        

          （4）KC8    （2分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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