Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、－2	+2	－2

下列說法正確的是
A．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等
B．L、R的單質與鹽酸反應速率為R>L
C．Q、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為H_nT<H_nQ
D．M與T形成的化合物能與NaOH溶液反應

Answer 1

D

解析試題分析：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有－2價，則T為O元素，可知Q為S元素，L、M、R只有正價，原子半徑L＞R，則L為Mg元素，R為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素。
A中L²⁺的核外電子數(shù)為12－2＝10，Q^2-的核外電子數(shù)為16－（－2）=18，不相等，A不正確；
B中金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為L＞R，故B不正確；
C中H₂Q為H₂S，H₂T為H₂O，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。非金屬是氧元素強于S元素，則穩(wěn)定性是H₂O＞H₂S，即H₂Q＜H₂T，故C錯誤；
D中M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液中，D正確，答案選D。
考點：考查元素周期表的結構以及元素的性質有關判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題難易適中，基礎性強。能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵，并熟悉元素及其單質、化合物的性質來解答即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和逆向思維能力。