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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
          

          


          
元素代號
X
Y
Z
M
R
          

          
原子半徑/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
          

          
主要化合價
+1
+6-2
+5-3
-2
+3
          已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：L和R的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關系可知R為Be，L為Mg；Y和M的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Y的最高價為+6價，應為S元素，M無正價，應為O元素；Z的化合價為+5、-3價，應為周期表第ⅤA族，原子半徑小于硫元素原子，故處于第二周期，為N元素；R的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，R原子半徑大于硫元素，為Al元素；X的化合價為+1價，應為周期表第ⅠA族元素，原子半徑大于Al元素，處于第三周期，為Na元素，結合元素周期律及元素化合物性質知識解答該題．
          解答：解：L和R的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關系可知R為Be，L為Mg；Y和M的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Y的最高價為+6價，應為S元素，M無正價，應為O元素；Z的化合價為+5、-3價，應為周期表第ⅤA族，原子半徑小于硫元素原子，故處于第二周期，為N元素；R的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，R原子半徑大于硫元素，為Al元素；X的化合價為+1價，應為周期表第ⅠA族元素，原子半徑大于Al元素，處于第三周期，為Na元素，
          A．電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞O2-＞Al3+，故A正確；
          B．Z與M組成的化合物二氧化硫，是形成酸雨的原因之一，故B正確；
          C．將SO2通入BaCl2溶液中，不能反應生成亞硫酸鋇白色沉淀，故C錯誤；
          D．氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，與硫酸反應生成硫酸鋁與水，故D正確；
          故選B．
          點評：本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，題目難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質的關系是解答該題的關鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應用．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表：
          

          


          
元素代號
A
B
D
E
G
H
I
J
          

          
化合價
-1
-2
+4、-4
+6、-2
+5、-3
+3
+2
+1
          

          
原子半徑/nm
0.071
0.074
0.077
0.102
0.110
0.143
0.160
0.186
          分析上表中有關數(shù)據(jù)，并結合已學過的知識，回答以下問題．涉及上述元素的答案，請用元素符號表示．
          （1）E元素在周期表中位于
          第三
          第三
          周期，
          ⅥA
          ⅥA
          族；
          （2）A、H、J對應的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號）
          F-、Na+、Al3+
          F-、Na+、Al3+

          （3）A與J所形成化合物中的化學鍵類型是
          離子鍵
          離子鍵
          ，用電子式表示其形成過程
          ．
          （4）B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應的離子方程式為
          Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
          

          


          
元素符號
A
B
C
D
E
          

          
原子半徑（nm）
0.160
0.080
X
0.143
0.074
          

          
主要化合價
+2
+2
-2，+4，+6
+3
-2
          則X可能的數(shù)值為（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?和平區(qū)一模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
          

          


          
元素代號
A
B
C
D
E
F
          

          
化合價
-2
-1
-2、+6
+4、-4
+1
+2
          

          
原子半徑（nm）
0.074
0.099
0.102
0.117
0.186

          （1）分析上表的有關數(shù)據(jù)，并結合已學過知識，請按要求回答下列問題．
          ①寫出D元素在周期表中的位置
          第三周期第ⅣA族
          第三周期第ⅣA族
          ．
          ②常溫下這幾種元素形成的單質能與水反應的有
          Na、Cl2
          Na、Cl2
          （填化學式）．
          ③B、C、D最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序為
          HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
          HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
          （填化學式），B、C、E的最高價氧化物對應的水化物形成溶液，濃度均為0.1 mol/L時，pH由大到小的順序為
          NaOH＞HClO4＞H2SO4
          NaOH＞HClO4＞H2SO4
          （填化學式）．
          ④若F與E同周期，則其原子半徑的最精確的范圍是
          0.117～0.186nm
          0.117～0.186nm
          ．
          （2）由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可發(fā)生下圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）請回答：

          ①固體A是（寫化學式）
          Na2O2
          Na2O2
          ．
          ②反應Ⅰ的化學方程式
          NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
          NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
          ．
          ③反應Ⅱ的化學方程式
          SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
          SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表
          

          


          
    元素代號
    X
    Y
    Z
    W
          

          
    原子半徑/pm
    160
    143
    70
    66
          

          
    主要化合價
+2
+3
+5、+3、-3
-2（無最高正價+6價）
          下列敘述正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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