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				074主要化合價+2+3			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
          

          


          
元素代號
X
Y
Z
M
R
          

          
原子半徑/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
          

          
主要化合價
+1
+6-2
+5-3
-2
+3
          已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　�。�
          

			
          
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          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示：
          

          


          
元素代號
L
M
J
Q
R
T
          

          
原子半徑/nm
0.186
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
          

          
最高正化合價
+1
+2
+3
+6
+2
不常見
          

          
負化合價
無
無
無
-2
無
-2
          下列敘述正確的是（　　）
          

			
          
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          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
          

          


          
元素代號
A
B
C
D
E
F
G
          

          
化合價
-2
-1
-2、+6
+4、-4
+3
+1
+4、-4
          

          
原子半徑（nm）
0.074
0.099
0.102
0.117
0.143
0.186
0.077
          F與E的最高價氧化物對應水化物相互反應生成鹽與水，分析上表的有關數據，并結合已學過知識，請用化學用語回答下列問題．
          （1）寫出C元素在周期表中的位置
           
          ．
          （2）常溫下這幾種元素形成的單質能與水反應的有
           
          ．
          （3）用電子式表示F2C的形成過程
           
          ．
          （4）B、C、D最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序為
           
          ，B、C、F的最高價氧化物對應的水化物形成溶液，濃度均為0.1mol/L時，pH由大到小的順序為
           
          ．
          （5）1molF2A2與水反應轉移電子為
           
          mol，反應生成的溶液與1L 0.5mol/L EB3溶液反應的離子方程式為
           
          ．
          （6）將元素F的單質放入B與E形成的化合物的水溶液中，會產生氣體和沉淀．若反應完全后生成標況下0.672L氣體，則生成沉淀的最大質量為
           
          g．
          （7）F的同族元素M可以與G元素形成多種化合物，其中相對分子質量最小的分子為丙，其空間構型為正四面體型．用A的單質和丙可以制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入A的單質，則X極是該電池的
           
          極，X極的電極反應式為
           
          ．
          

			
          
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          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示：下列敘述正確的是：
          元素代號
          		L
          		M
          		J
          		Q
          		R
          		T
          原子半徑／nm
          		0.186
          		0.160
          		0.143
          		0.102
          		0.089
          		0.074
          最高正化合價
          		+1
          		+2
          		+3
          		+6
          		+2
          		不常見
          負化合價
          		無
          		無
          		無
          		-2
          		無
          		-2
          A. T、Q的氫化物在通常情況下均為無色氣體      
          B. L、M、J的單質與水反應的速率：J＞M＞L
          C. J的最高價氧化物及其對應的水化物均具有兩性  
          D. L、Q、T形成的簡單離子的半徑：Q＞L＞T
          

			
          
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          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
          


          
 
          
  
  
          元素代號
          
            		
  
  
          X
          
            		
  
  
          Y
          
            		
  
  
          Z
          
            		
  
  
          M
          
            		
  
  
          R
          
            		
 
          
 
          
  
  
          原子半徑/nm
          
            		
  
  
          0.186
          
            		
  
  
          0.102
          
            		
  
  
          0.075
          
            		
  
  
          0.074
          
            		
  
  
          0.143
          
            		
 
          
 
          
  
  
          主要化合價
          
            		
  
  
          +1
          
            		
  
  
          +6  -2
          
            		
  
  
          +5  -3
          
            		
  
  
          -2
          
            		
  
  
          +3
          
            		
 
          

          


           
          


          已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述錯誤的是
          


          A．離子半徑大�。篩2-
> M2- > R3+
          


          B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
          


          C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產生
          


          D．X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應
          


           
          

			
          
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          1~5。CBBBC  6~9 DADD 
          10~14 C 、AD
、C、
D 、CD 15~18 C、CD、BC、AD
          19．(8分，除注明的外，每空1分）
          (1)丙             95(m2+m3)/116m1   （2分，只用m2或m3計算即95m3/58m1 給1分）    
          (2)甲    加熱蒸發(fā)時，MgCl2水解，m2不是MgCl2的質量    
          (3)乙   偏高   原因是第③步有部分溶液被濾紙吸收，導致Mg(OH)2質量偏大
          20．（10分）大試管、酒精燈、計時器(或秒表)(3分)；(1)40.8 (2分)
          (2)Cl2；濕潤的碘化鉀淀粉試紙；KClO3與Cr2O3 發(fā)生了氧化還原反應 (3分) 
              氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理也給分(2分)
          21．⑴ 測定pH或滴加Na2CO3溶液或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不應用金屬Na）
          ⑵ 測定HCOONa溶液的pH或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等
          ⑶ 出現銀鏡
          由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質
          ⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O
          ② 
           
           
          22. ． （1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（1分）
            
（2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4
= 2ClO2 + 2NaHSO4 
          或2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）
             （3）A（1分）；   （4）BED或ED（2分）；重結晶（1分）
          23 ．.(1)吸熱   (2) ①K3= K1/K2    吸熱     DE     
            ②Q3=Q1-Q2 (3)
          24．（1）有部分KMO4被還原成MnO（OH）2   （1分）
          （2）可在水浴中加熱                           （1分）    
          （3）A  （1分）
          （4）酸式滴定管（2分），當最后滴下1滴KMnO4溶液后半分鐘不褪色時（1分）  10w/63V  （2分）偏高  （2分）
          25．（8分）
          （1）V2O5
+  H2SO4 ＝ (VO2)2SO4   +  H2O（2分）    
          （2）2  1 
2H+ → 2  2  2 H2O；（2分）     
a（1分）   
          （3）  0.8190    或    81.90%  (3分，有效數字錯誤扣1分) 
           
          26．⑴ 取代反應  
 消去反應    加成反應                      
 
          ⑵      
          ⑶  ④    保護A分子中C＝C不被氧化             
          （4）
           
          27．（1）使反應物充分接觸，增大反應速率。（2）降低MnSO4的溶解度。
          （3）稀硫酸
  甲苯        （4）蒸餾    利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離
          （5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。
           
          28．（10分）
          （1）1s22s22p63s23p1
（1分）     (2)  LiH (1分)    CH4、NH3、HF、H2O（全對給2分） E分子間不能形成氫鍵（1分）        
原子晶體（1分）
          （3）15  （2分）        

          （4）KC8    （2分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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