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				c(H+)  + c(M+) === c(OH-)  + c(A-)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B是兩種常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的水溶液，它們分別能與如圖中各自周?chē)乃姆N物質(zhì)或其水溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）A中溶質(zhì)的化學(xué)式為
          HCl
          HCl
          ．
          （2）若A與A周?chē)哪澄镔|(zhì)在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物之一是B周?chē)囊环N，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
          NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
          ．
          （3）寫(xiě)出B與Cl2反應(yīng)的離子方程式
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ．
          （4）已知A、B、C、D、M五種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中M是A、B周?chē)朔N物質(zhì)中的某一種，且滿足這些轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)不只一種，請(qǐng)以其中的一種為例，依次寫(xiě)出①、②、③對(duì)應(yīng)的離子方程式：
          HCO3-+H+=+H2O+CO2↑
          HCO3-+H+=+H2O+CO2↑
          、
          HCO3-+OH-=CO32-+H2O
          HCO3-+OH-=CO32-+H2O
          、
          CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
          CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
          ．
          

			
          
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          A、B、C均為常見(jiàn)的物質(zhì)，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          （1）若M是第IVA族某元素的最高價(jià)氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子．
          ①請(qǐng)用離子方程式表示C溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因：
          HCO3-+H2OH2CO3+OH-
          HCO3-+H2OH2CO3+OH-
          ．
          ②用石墨電極電解B的飽和溶液時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是
          陰陽(yáng)兩極均有氣體放出，溶液變渾濁或有晶體析出
          陰陽(yáng)兩極均有氣體放出，溶液變渾濁或有晶體析出
          ，
          陽(yáng)極反應(yīng)式為
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ，電解一段時(shí)間后，溶液的pH
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）若A、B、C均為含硫元素的物質(zhì)，則A分子中的化學(xué)鍵類(lèi)型是
          極性共價(jià)鍵
          極性共價(jià)鍵
          ．
          ①若C在一定條件下可發(fā)生如下的反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3△H＜0，下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說(shuō)法中正確的是
          A
          A
          ．
          A  t2時(shí)加入了催化劑                B  t3時(shí)降低了溫度
          C  t5時(shí)增大了壓強(qiáng)                  D  t4～t5時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低
          ②一定溫度下的密閉容器內(nèi)，充入4mol SO2、2mol O2 發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡后，SO3的體積分?jǐn)?shù)為 a%，SO2的轉(zhuǎn)化率為m． 
          等溫等容時(shí)再充入2mol SO2、1mol O2，達(dá)到平衡時(shí)若SO3的體積分?jǐn)?shù)為b%，SO2的轉(zhuǎn)化率為n，則a
          ＜
          ＜
          b，m
          ＜
          ＜
          n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改為等溫等壓，則a
          ═
          ═
          b，m
          ═
          ═
          n．
          

			
          
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          A、B、C、D是常見(jiàn)不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的少兩個(gè)．E也是短周期元素，與D同主族．
          （1）寫(xiě)出A、B、E三種元素的元素符號(hào)：A：
          H
          H
           B：
          C
          C
            E：
          O
          O
          ．
          （2）五種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M是
          Al2（SO4）3
          Al2（SO4）3
          （寫(xiě)化學(xué)式，寫(xiě)一個(gè)即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是
          H2SO4或H2SO3或H2CO3等
          H2SO4或H2SO3或H2CO3等
          ．25℃時(shí)，pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為
          1014-2a：1
          1014-2a：1
          ．
          （3）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．回答問(wèn)題：
          ①向丙溶液中緩慢滴加過(guò)量的乙溶液過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          4H++AlO2-=Al3++2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          4H++AlO2-=Al3++2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

          ②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（CO32-）
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（CO32-）
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，且知：①其原子半徑大小關(guān)系是C＞D＞E＞B＞A；②A、C同主族，B、D同主族；③B是地殼中含量最多的元素．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：
          （1）化合物C2B2的電子式為
          ．
          （2）B、D分別與A形成的結(jié)構(gòu)相似的兩種化合物的沸點(diǎn)高低為
          H2O
          H2O
          ＞
          H2S
          H2S
          ，原因是
          H2O分子之間存在氫鍵
          H2O分子之間存在氫鍵
          ．
          （3）已知lgA與E的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)放出92.3kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
          H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
          ．
          （4）B、C、D可以形成一種常見(jiàn)化合物M，M的水溶液呈堿性的原因是
          SO32-+H2O?HSO3-+OH-
          SO32-+H2O?HSO3-+OH-
          （用離子方程式表示）；M與E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
          SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+
          SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+
          ．
          （5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有
          H2O2、Na2O2、SO2、HClO等
          H2O2、Na2O2、SO2、HClO等
          （至少寫(xiě)三種）．
          

			
          
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          A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．其中，A元素原子半徑最�。籅元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：2；C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽甲．A、E同主族，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物．請(qǐng)回答：
          （1）寫(xiě)出B元素在周期表中的位置
          第二周期、第ⅣA族
          第二周期、第ⅣA族
          ，C單質(zhì)的電子式是
          ．
          （2）常溫下，甲的水溶液pH
          ＜
          ＜
          7（填“＞、＜或=”），其原因是（用離子方程式表示）
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          ．
          （3）B、D、E組成的化合物丙，其水溶液pH大于7．則丙的組成可能是
          Na2CO3
          Na2CO3
          （填化學(xué)式）．
          （4）A和B組成化合物丁，其相對(duì)分子質(zhì)量為16．將如圖裝置放置在光亮的地方（日光沒(méi)有直接照射），一會(huì)兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現(xiàn)象．油狀液滴的成分是
          CH2Cl2、CHCl3、CCl4
          CH2Cl2、CHCl3、CCl4
          （填化學(xué)式）．
          （5）A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應(yīng)可用于制備Fe3O4．制備流程如下：

          ①寫(xiě)出步驟（Ⅰ）反應(yīng)的離子方程式
          Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
          Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
          ．
          ②步驟（Ⅱ）的反應(yīng)方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，制備時(shí)應(yīng)控制“一定量空氣”的目的是
          控制O2的量，防止Fe（OH）2全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
          控制O2的量，防止Fe（OH）2全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
          ．
          ③由沉淀M獲得Fe3O4的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為
          Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
          Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
          ．
          

			
          
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          一．            
選擇題：(3分×16＝48分)
          題 號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答 案
          D
          C
          A
          A
          C
          D
          A
          D
          C
          B
          D
          D
          B
          A
          C
          C
          二．（本題共14分）
          17：Ⅰ．(4分，每空1分)（1）AEF；（2）BDE ；AF；（3）F＞A＞C＞B＞E。
          Ⅱ．(10分)本題答案有開(kāi)放性，合理即可給分。
          ⑴①C（或Fe）  (1分)              ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2 ； (2分)
          ⑵CuO（Fe2O3等）(1分)
          ⑶①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ；(2分)   
②麥芽糖；(1分)
          ⑷①Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ；(2分)   ②紅褐色固體。(1分)
          三．(本題共20分)
          18．(10分)（1）高氯酸 (1分)�。�2）離子鍵和非極性鍵　(1分)
          （3）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－ (2分)
          （4）2H＋＋2e－ ＝ H2↑  (2分)    
0.71g  (2分)
          （5）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) 　ΔH＝－4QkJ/mol   (2分)
          19．（10分）
          （1）③④⑥（2分）     （2）Ca(OH)2
或 Ba(OH)2（2分）
          （3）2Na + 2H2O
= 2Na++ 2OH- + H2↑（2分）
          （4）氧化還原：2Al +
2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑  （2分）
          非氧化還原：AlCl3
+ 4NaOH = NaAlO2 +3NaCl +2H2O  （2分）
             或Al(OH)3 +
NaOH = NaAlO2 + 2H2O
             
或Al2O3 
+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
          （其它合理答案酌情給分）
          四． (本題共9分) 
 (每空1分)
          20．Ⅰ(1)關(guān)閉分液漏斗的活塞，在B中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，用酒精燈微熱(或用手熱)，長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說(shuō)明裝置的氣密性良好。
          （2）圓底燒瓶；　常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)
          （3）C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； 品紅溶液逐漸褪色
          （4）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（或Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）　
          （5）鐵碳在酸溶液中形成原電池
          Ⅱ（6）　�。�7）C
          五．(本題共9分)  21． 
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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