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        1. A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,且知:①其原子半徑大小關(guān)系是C>D>E>B>A;②A、C同主族,B、D同主族;③B是地殼中含量最多的元素.請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />(1)化合物C2B2的電子式為

          (2)B、D分別與A形成的結(jié)構(gòu)相似的兩種化合物的沸點(diǎn)高低為
          H2O
          H2O
          H2S
          H2S
          ,原因是
          H2O分子之間存在氫鍵
          H2O分子之間存在氫鍵

          (3)已知lgA與E的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)放出92.3kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=-184.6kJ/mol
          H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=-184.6kJ/mol

          (4)B、C、D可以形成一種常見化合物M,M的水溶液呈堿性的原因是
          SO32-+H2O?HSO3-+OH-
          SO32-+H2O?HSO3-+OH-
          (用離子方程式表示);M與E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
          SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+
          SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+

          (5)以上元素能形成的具有漂白性的化合物有
          H2O2、Na2O2、SO2、HClO等
          H2O2、Na2O2、SO2、HClO等
          (至少寫三種).
          分析:A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,B是地殼中含量最多的元素,則B為氧元素;B、D同主族,則D為硫元素;E的原子序數(shù)最大,故E為Cl元素;A、C同主族,原子半徑大小關(guān)系是C>D>E>B>A,A不可能處于ⅦA族,故A為氫元素、C為Na元素,據(jù)此解答.
          解答:解:A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,B是地殼中含量最多的元素,則B為氧元素;B、D同主族,則D為硫元素;E的原子序數(shù)最大,故E為Cl元素;A、C同主族,原子半徑大小關(guān)系是C>D>E>B>A,A不可能處于ⅦA族,故A為氫元素、C為Na元素,
          (1)化合物Na2O2的電子式為,
          故答案為:
          (2)O、S與H形成的結(jié)構(gòu)相似的兩種化合物分別為H2O、H2S,由于H2O分子之間存在氫鍵,故沸點(diǎn)H2O>H2S,
          故答案為:H2O、H2S;H2O分子之間存在氫鍵;
          (3)lg氫氣與氯氣反應(yīng)時(shí)放出92.3kJ熱量,1mol氫氣反應(yīng)放出的熱量為92.3kJ×
          1mol×2g/mol
          1g
          =184.6kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=-184.6kJ/mol,
          故答案為:H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=-184.6kJ/mol;
          (4)O、Na、D形成一種常見化合物M,M的水溶液呈堿性,則M為Na2SO3,Na2SO3溶液中SO32-水解SO32-+H2O?HSO3-+OH-,平衡水的電離平衡,溶液呈堿性;
          Na2SO3與氯氣反應(yīng)的離子方程式為:SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+
          故答案為:SO32-+H2O?HSO3-+OH-;SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+;
          (5)以上元素能形成的具有漂白性的化合物有:H2O2、Na2O2、SO2、HClO等,
          故答案為:H2O2、Na2O2、SO2、HClO等.
          點(diǎn)評:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語、鹽類水解等,難度中等,推斷元素是解題的關(guān)鍵,注意掌握半徑比較規(guī)律進(jìn)行推斷.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?徐匯區(qū)二模)SO2與O2在催化劑作用下合成SO3的反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合氣體,控溫.反應(yīng)進(jìn)行5min時(shí),測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

          容器溫度
          濃度
          a容器
          400℃
          b容器
          425℃
          c容器
          450℃
          d容器
          475℃
          e容器
          500℃
          c(O2 0.8 0.6 0.3 0.5 0.7
          c(SO3 0.4 0.8 1.4 1.0 0.6
          (1)反應(yīng)進(jìn)行5min內(nèi),五個(gè)容器中平均反應(yīng)速率最大的是
          e
          e
          (填容器編號);
          (2)計(jì)算a容器中O2的反應(yīng)速率
          0.040mol/L?min
          0.040mol/L?min
          ;
          (3)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c2(SO3)
          c2(SO2)×c(O2)
          c2(SO3)
          c2(SO2)×c(O2)
          ,比較上表中數(shù)據(jù),推測可能達(dá)到平衡的容器是
          de
          de
          (填容器編號);
          (4)該反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          (填“放熱”、“吸熱”)反應(yīng),在如圖坐標(biāo)中畫出e容器中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          有A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種.已知:①A與B反應(yīng)有氣體生成;②B與C反應(yīng)有沉淀生成;③C與D反應(yīng)有沉淀生成;④D與E反應(yīng)有沉淀生成;⑤A與E反應(yīng)有氣體生成;⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì).請?zhí)羁眨?br />(1)在②和③的反應(yīng)中,生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是
          AgCl
          AgCl

          (2)A是
          Na2CO3
          Na2CO3
          ,B是
          HCl
          HCl
          ,C是
          AgNO3
          AgNO3
          ,D是
          BaCl2
          BaCl2
          ,E是
          NaHSO4
          NaHSO4

          (3)A與E反應(yīng)的離子方程式是
          2H++CO32-═CO2↑+H2O
          2H++CO32-═CO2↑+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          A、B、C、D、E五種烴分子中均含有8個(gè)氫原子,其中A、B常溫下呈氣態(tài),C、D、E呈液態(tài).
          (1)A是符合上述條件中相對分子質(zhì)量最小的,則A的分子式為
          C3H8
          C3H8
          ;B屬于鏈狀單烯烴,且與HBr加成的產(chǎn)物只有一種,試寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
          CH3CH=CHCH3
          CH3CH=CHCH3

          (2)C屬于芳香烴,可用來制烈性炸藥,試寫出C制炸藥的化學(xué)方程式

          (3)已知:

          D存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:D
          O3
          ②Zn,H2O
          OHC-CH2-CHO(唯一產(chǎn)物),試寫出D的結(jié)構(gòu)簡式

          (4)E存在于煤焦油中,E中所有原子均處于同一平面內(nèi),1molE最多能和5molH2加成,試寫出E的結(jié)構(gòu)簡式

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          元素周期表短周期的一部分如表所示.下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中,正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素.已知A、C及B、D分別是同主族元素,且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍,在處于同周期的C、D、E三元素中,E 的原子半徑最小,通常情況下,五種元素的單質(zhì)中有三種氣體兩種固體.
          (1)試比較D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱(填化學(xué)式):
          HClO4
          HClO4
          H2SO4
          H2SO4

          (2)A和B可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,其化學(xué)式為
          H2O2
          H2O2

          (3)將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

          (4)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)且生成氣體的化學(xué)方程式
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2

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