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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				D．2HCl(g)H2(g)+ Cl2(g),= +183			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：
          （1）Y的電子式為
          ，構(gòu)成E單質(zhì)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
          ．
          （2）反應(yīng)③的離子方程式為
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          ．
          （3）E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          ，在實(shí)驗(yàn)室中，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作為
          將鋁粉與氧化鐵粉末混合均勻，在混合物上方撒少量氯酸鉀，插上一根鎂條，并點(diǎn)燃鎂條
          將鋁粉與氧化鐵粉末混合均勻，在混合物上方撒少量氯酸鉀，插上一根鎂條，并點(diǎn)燃鎂條
          ．
          （4）已知常溫下，1gA的單質(zhì)與C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，放出的熱量為92.3kJ，寫出W分解生成A和C的熱化學(xué)方程式
          2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
          2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
          ．
          （5）用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因：
          AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
          AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
          ．
          （6）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機(jī)溶劑和H2O中，據(jù)此判斷N為
          分子
          分子
          晶體．
          （7）25℃時(shí)，PH=5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H+離子濃度之比為
          1：104
          1：104
          ．
          

			
          
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          某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
          


          


                 則下列熱化學(xué)方程式不正確（    ）
          


                 A．H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；=
-91．5
          


                 B．H2（g）+ Cl2（g）2HCl（g）；=
-183
          


                 C．H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；=
+91．5
          


                 D．2HCl（g）H2（g）+ Cl2（g）；= +183
          


           
          

			
          
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          某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
            
            
                 則下列熱化學(xué)方程式不正確（    ）
            
                 A．H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；= -91．5
            
                 B．H2（g）+ Cl2（g）2HCl（g）；= -183
            
                 C．H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；= +91．5
            
                 D．2HCl（g）H2（g）+ Cl2（g）；= +183
          

			
          
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          某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
                 則下列熱化學(xué)方程式不正確（    ）
                 A．H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；=-91．5
                 B．H2（g）+ Cl2（g）2HCl（g）；=-183
                 C．H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；=+91．5
                 D．2HCl（g）H2（g）+ Cl2（g）；= +183
           
          

			
          
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          已知H—H鍵能436 kJ/mol；Cl—Cl鍵能243kJ/mol；H—Cl鍵能431 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是
          


          A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol
          


          B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－124kJ/mol
          


          C．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/mol
          


          D．HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol
          


           
          

			
          
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          第I卷
          一、選擇題
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          答案
          A
          B
          B
          C
          C
          B
          B
          B
           
          A
          B
          D
          13．（8分）
          （1）①非極性     二氧化碳電子式略。  (各1分)
          ② C(s) + O2(g) = CO2(g)   △H = -393.6kJ/mol    2分
           
             (2) ① Al3+ + 4OH- =
AlO2- + 2H2O             
2分
                 ② Al3+
+ 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓       2分
          14．（10分）
          （1）1nm～100nm（1分）
          
（2）Fe  FeS  H2SO4（�。�3分）
          
（3）①H高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。H（1分）
          
    ②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
          
（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處  
          濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（或其他合理答案）（3分）
          15．（8分）
          （1）K= （2分）   放熱
（1分）   
          （2）b  （1分）     1.5×10-3mol?L－1?s－1  （2分）  
          （3）bc  （1分）  （4）c  （1分）
          16．（10分）
          方案一  （1）
保證NaHCO3­全部分解   （1分）
          方案二
          （2）①檢查裝置的氣密性（1分）  硫酸
（1分）
          防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收（1分）
          ② C  （1分）
          ③需設(shè)計(jì)一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）
          方案三
          （3）①玻璃棒（1分）
          ②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全（1分）
          ③ 51%（2分）
          17．（18分）
          （1）加成反應(yīng) （還原反應(yīng)）（1分）；
           
          （2）    CH3COOH       1分
          Br2CH―     ―OOCCH3 ；  
2分
           
          


          
 
          
  
  
            



            
   
            
    
    
            
    
            △
                                        
                         
                                                              
2分
            ②
             
             
             
                                                      

            21．（10分）
            （1）加成反應(yīng) （還原反應(yīng)）（2分）；
            （2）Br2CH―    
―OOCCH3 ；  CH3COOH    （4分，各2分）；
            


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          2. 
 
            
  
 
            
 
            
  
  
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            △
            （3） ①CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH     2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O；
             
            ②
                                                           
（4分，各2分）
             
            25．（11分）
            （1）CaTiO3（（2分）
            （2）1S22S22P63S23P63d24S2或[Ar]
3d24S2    
2分   
            d區(qū)    3d24S2  （各1分）
            （3）弱   1分
            （4）Ti14C13    分子   熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)低、硬度�。▽懗�2個(gè)即可）  （各1分）
            29．答案．（1）蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)1分）
            


              1. 
 
                
  
  
                
   
                
    
    
                
    
                1,3,5
                NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（或NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
、NH4HCO3+NaCl===NaHCO3­+NH4Cl）（1分）
                ②增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進(jìn)行，將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出。（1分）
                   （3）①HCl（或氯化氫）（1分） 
                 MgCl2?6H2O高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。
Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（1分）
                （4）500 ；  3.8×1011C（各1分，共2分）
                		
                
	
	

                
	



                

                  

                  








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