某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下: 則下列熱化學(xué)方程式不正確 A．H2(g)+ Cl2,= -91．5 B．H2(g)+ Cl2,= -183 C．H2(g)+ Cl2,= +91．5 D．2HCl(g)H2(g)+ Cl2(g),= +183 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

則下列熱化學(xué)方程式不正確（）

A．H₂（g）+ Cl₂（g）HCl（g）；= -91．5

B．H₂（g）+ Cl₂（g）2HCl（g）；= -183

C．H₂（g）+ Cl₂（g）HCl（g）；= +91．5

D．2HCl（g）H₂（g）+ Cl₂（g）；= +183

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某些化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù)如表所示

化學(xué)鍵	Cl-Cl	Br-Br	I-I	H-Cl	H-Br	H-I	H-H
鍵能（kJ/mol）	243	193	151	432	366	298	436

（1）下列物質(zhì)最不穩(wěn)定的是

A．HCl B．HBr C．HI
（2）氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式為：

H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol

，
該反應(yīng)是

放熱反應(yīng)

（選填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）．
相同條件下，1molCl₂和1molH₂的總能量

大于

2molHCl的總能量（選填：大于、小于或等于）
（3）I₂（g）+H₂（g）=2HI（g）△H₁
I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H₂
I₂（s）=I₂（g）△H₃
則△H₁△H₂△H₃之間的關(guān)系為：△H₁=

△H₂-△H₃

（用△H₂△H₃代數(shù)式表示）
（4）H₂和O₂反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol

H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol

．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱a kJ熱量，則反應(yīng) H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）的△H=

-（241.8+18a）kJ/mol

；4g H₂完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為：

483.6kJ

（可能用上的相對原子質(zhì)量：H 1O 16）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?浙江）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H₁（反應(yīng)1）該反應(yīng)的原料CO和H₂本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+

O2(g)=CO2(g)△H₂=-283kJ?mol^-1（反應(yīng)2）H2(g)+

O2(g)=H2O(g)△H₃=-242kJ?mol^-1（反應(yīng)3）
某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O
鍵能/kJ?mol^-1	348	413	436	358	1072	463

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)1的焓變△H₁=

-116kJ?mol^-1

．
（2）CH₃OH （g）燃燒生成CO₂（g）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（g）+

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₄ 該反應(yīng)的焓變△H₄=

-651kJ?mol^-1

．與CO和H₂相比，甲醇作為汽車動力燃料的優(yōu)點是

單位體積供能多，密度大易于運輸；單位產(chǎn)能耗氧量較少

．
（3）反應(yīng)1的平衡常數(shù)表達(dá)式為

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

．為提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有

降低溫度、增加反應(yīng)氣體的壓力、將反應(yīng)生成的甲醇及時冷凝從反應(yīng)體系中移去．

（寫出3點）．既能提高產(chǎn)率，又能提高反應(yīng)速率的措施是

增加反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)

．
（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH₃OH（l）+

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）．其工作原理如示意圖：

①在圖的橫線上標(biāo)出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學(xué)式）
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國防具有重要意義，如制硝酸、合成纖維以及染料等．
（1）已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	N≡N	H-H	N-H
鍵能kJ?mol^-1	946	436	390

合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

．
（2）常溫下，向飽和NaCl與飽和氨水的混合溶液中通入過量CO₂，有NaHCO₃固體析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；所得溶液中離子的電荷守恒式是

；若向飽和NaCl與飽和CO₂的混合溶液中通入氨氣，則沒有NaHCO₃固體析出，原因是

．
（3）氨氮廢水（含NH₃、NaOH和Na₂SO₄）超標(biāo)排放會造成水體富營養(yǎng)化．右圖通過直接電化學(xué)氧化法有效除去某工廠氨氣．其中陰離子的流動方向為

（填“向a極”或“向b極”），電解過程中，b極區(qū)的pH

（填“增大”或“減小”或“不變”），陽極反應(yīng)方程式為

．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知某些化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù)如表所示

化學(xué)鍵	Cl-Cl	Br-Br	I-I	H-Cl	H-Br	H-I	H-H
鍵能（kJ/mol）	243	193	151	432	366	298	436

（1）下列物質(zhì)最不穩(wěn)定的是______
A．HCl B．HBr C．HI
（2）氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式為：______，
該反應(yīng)是______（選填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）．
相同條件下，1molCl₂和1molH₂的總能量______2molHCl的總能量（選填：大于、小于或等于）
（3）I₂（g）+H₂（g）=2HI（g）△H₁
I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H₂
I₂（s）=I₂（g）△H₃
則△H₁△H₂△H₃之間的關(guān)系為：△H₁=______ （用△H₂△H₃代數(shù)式表示）
（4）H₂和O₂反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱a kJ熱量，則反應(yīng) H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）的△H=______；4g H₂完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為：______
（可能用上的相對原子質(zhì)量：H 1O 16）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省韶關(guān)市乳源高級中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知某些化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù)如表所示

化學(xué)鍵	Cl-Cl	Br-Br	I-I	H-Cl	H-Br	H-I	H-H
鍵能（kJ/mol）	243	193	151	432	366	298	436

（1）下列物質(zhì)最不穩(wěn)定的是
A．HCl          B．HBr   C．HI
（2）氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式為：    ，
該反應(yīng)是    （選填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）．
相同條件下，1molCl₂和1molH₂的總能量    2molHCl的總能量（選填：大于、小于或等于）
（3）I₂（g）+H₂（g）=2HI（g）△H₁
I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H₂
I₂（s）=I₂（g）△H₃
則△H₁△H₂△H₃之間的關(guān)系為：△H₁=    （用△H₂△H₃代數(shù)式表示）
（4）H₂和O₂反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式    ．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱a  kJ熱量，則反應(yīng)  H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）  的△H=    ；4g H₂完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為：
（可能用上的相對原子質(zhì)量：H 1O 16）

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