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				量的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中.反應物濃度隨時間變化關系如右圖.下列說法正確的是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，發(fā)生反應：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）經過10min反應達到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2mol/L，Z的物質的量分數為
          4
          7
          ．
          計算并回答：
          ①10分鐘內，Z的平均反應速率為
          0.04mol/（l?min）
          0.04mol/（l?min）

          ②計算a 的值（要求有具體過程）
          ③該條件下X的平衡轉化率
          66.7%
          66.7%
          （百分數表示，保留一位小數）
          ④該條件下反應2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常數為
          0.005mol2．L-2
          0.005mol2．L-2

          ⑤將體積比為 1：3的X和Y的混合氣體，通入上述密閉容器中，在一定的條件下發(fā)生反應，達到化學平衡時，混合氣體中X的體積分數為 w%（w＜25），則混合氣體中Z的體積分數是
          1-4w%
          1-4w%
          ，容器內的壓強為反應前的
          25
          50-w
          25
          50-w
           倍．
          

			
          
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          Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如下圖。
                  
                  
          (1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：
              
          _________________________________________________________。
              
          (2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是___________。
              
          Ⅱ.下圖是可逆反應X2＋3Y22Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是________
              
              
          A．t1時，只有正方向反應
              
          B．t2時，反應達到限度
              
          C．t2～t3，反應不再發(fā)生
              
          D．t2～t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化
              
          III．以下是關于化學反應2SO2 + O2 2SO3 的兩個素材：
              
          素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量
              
              
          素材2：在不同條件下進行時SO2的轉化率：（SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的百分數）
              
              
          從以上的兩個素材中體會：
              
          （1）根據素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學反應的平均速率為：                。
              
          （2）根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：                   。
              
          （3）根據素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉化率需控制的反應條件
              
          是                                                      。
          

			
          
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          在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。CO和H2O濃度變化如圖
          

          (1)0～4 min的平均反應速率v(CO)____mol/(L·min)。 
          (2)850℃時，平衡常數K=____。
          (3)850℃時，若向該容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，則CO的平衡轉化率為_______。
          (4)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是____（填選項序號）。
          a．容器中壓強不變
          b．混合氣體中c(CO)不變 
          c．v正(H2)=v逆(H2O)
          d．c(CO2)=c(CO)
          e．容器中氣體密度不變 
          f．1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵 
          

			
          
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          在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H<0。CO和H2O濃度變化如圖： 
          

          (1) 0～4 min的平均反應速率v(CO)= _____mol/(L·min)。
          (2)850℃時，平衡常數K=__________。
          (3)850℃時，若向該容器中充入1.0 mol CO、3.0mol H2O，則CO的平衡轉化率為_________。
          (4)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是_______（填選項序號）。
          a. 容器中壓強不變
          b. 混合氣體中c(CO)不變 
          c. v正(H2)=v逆(H2O) 
          d. c(CO2)=c(CO)
          e. 容器中氣體密度不變 
          f. 1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵 
          

			
          
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          在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH＜0．CO和H2O濃度變化如下圖：
           

           

          (1)0－4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)．
           

          (2)850℃時，平衡常數K＝________．
           

          (3)850℃時，若向該容器中充入1.0 mol　CO、3.0 mol　H2O，則CO的平衡轉化率為________．
           

          (4)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________(填選項序號)．
           

          a．容器中壓強不變
           

          b．混合氣體中c(CO)不變
           

          c．v正(H2)＝v逆(H2O)
           

          d．c(CO2)＝c(CO)
           

          e．容器中氣體密度不變
           

          f．1 mol　H－H鍵斷裂的同時斷裂2 mol　H－O鍵
           

          

          

			
          
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