日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H<0。CO和H2O濃度變化如圖： 
          

          (1) 0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)= _____mol/(L·min)。
          (2)850℃時，平衡常數(shù)K=__________。
          (3)850℃時，若向該容器中充入1.0 mol CO、3.0mol H2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。
          (4)能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填選項序號）。
          a. 容器中壓強不變
          b. 混合氣體中c(CO)不變 
          c. v正(H2)=v逆(H2O) 
          d. c(CO2)=c(CO)
          e. 容器中氣體密度不變 
          f. 1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示___________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值____________(填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。 
          (2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃時發(fā)生如下反應(yīng)
          CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)+Q(Q＞0)
          CO和H2O濃度變化如下圖，則0—4 min間平均反應(yīng)速率v(CO)=____________ mol·L-1·min-1。
          850 ℃時物質(zhì)濃度的變化
          t ℃時物質(zhì)濃度(mol·L-1)的變化
          時間/min
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          c1
          c2
          c3
          c3
          4
          c1
          c2
          c3
          c3
          5
          0.116
          0.216
          0.084
           
          6
          0.096
          0.266
          0.104
           
          (3)t ℃(高于850 ℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
          ①表中3—4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；c1數(shù)值_________0.08 mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。
          ②反應(yīng)在4—5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是___________(單選)，表中5—6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___________(單選)。
          a.增加水蒸氣                    b.降低溫度                      c.使用催化劑                   d.增大氫氣濃度
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年吉林省松原市扶余縣一中高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
          CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0
          （1）CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t1℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

          時間/min
          		CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		C1
          		C2
          		C3
          		C3
          4
          		C1
          		C2
          		C3
          		C3
          5
          		0.116
          		0.216
          		0.084
          		 
          6
          		0.096
          		0.266
          		0.104
          		 
           
          (2)t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
          ①表中3 min～4 min 之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．
          ②反應(yīng)在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)．
          a．增加水蒸氣　　　　b．降低溫度        c．使用催化劑          d．增加氫氣濃度
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江西省贛州市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          近年來，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 
△H＝－41.2kJ/mol ，制備CO2與H2 的混合氣體，并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
          


          (1) 已知：850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：
          


          


          下列說法正確的是      
（填序號）
          


          A.達到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
          


          B.達到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
          


          C.在0—4min，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
          


          D.第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會減小
          


          E.第8min時，若充入氦氣，會導(dǎo)致v正(CO)＜v逆(H2O)
          


          (2) 850 ℃時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol
H2。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是      
                  。
          


          (3) 如將H2 與CO2以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。已知：
          


          CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+
2H2O(l)   ΔH1＝－890.3
kJ/mol
          


          H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)           
ΔH2＝－285.8 kJ/mol
          


          則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是                               。
          


          (4) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448 L（假設(shè)空氣中O2體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4____________L。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆山東省高一暑假作業(yè)（四）化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在一體積為10 L的容器中，通過一定量的CO和H2O,850 ℃時發(fā)生反應(yīng)：
          


          CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
          


          


          （1）CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol·L－1·min－1。
          


          （2）如圖中4～5min之間該反應(yīng)________(填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài)，判斷理由________________________________________________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆吉林省松原市高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
          


          CO(g)＋H2O(g) ??CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0
          


          （1）CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t1℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化
          


          


          
 
          
  
  
          時間/min
          
            		
  
  
          CO
          
            		
  
  
          H2O
          
            		
  
  
          CO2
          
            		
  
  
          H2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.200
          
            		
  
  
          0.300
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          0.138
          
            		
  
  
          0.238
          
            		
  
  
          0.062
          
            		
  
  
          0.062
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          C1
          
            		
  
  
          C2
          
            		
  
  
          C3
          
            		
  
  
          C3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          4
          
            		
  
  
          C1
          
            		
  
  
          C2
          
            		
  
  
          C3
          
            		
  
  
          C3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          5
          
            		
  
  
          0.116
          
            		
  
  
          0.216
          
            		
  
  
          0.084
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          6
          
            		
  
  
          0.096
          
            		
  
  
          0.266
          
            		
  
  
          0.104
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


          (2)t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
          


          ①表中3 min～4 min 之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．
          


          ②反應(yīng)在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)．
          


          a．增加水蒸氣　　　　b．降低溫度       
c．使用催化劑              d．增加氫氣濃度
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案