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				6(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝         .(2)該反應為       反應.(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是       .a. 容器中壓強不變      b.混合氣體中c(CO)不變c.v正(H2)=v逆(H2O)   d. c(CO2)＝c(CO)(4)某溫度下.平衡濃度符合下式:c(CO2)?c(H2)＝c(CO2)?c(H2O).可判斷此時的溫度為        ℃.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (14分) (1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
          (2)已知反應Cl2+H2OHCl+HClO，寫出該反應化學平衡常數(shù)的表達式             
          (3)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)     ΔH=－QkJ/mol (Q>0)
           CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

          (4)t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
          ①表中3 min～4 min之間反應處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
          ②反應在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______。
          a.增加水蒸氣    b.降低溫度     c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度
          

			
          
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          (14分) (1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
          


          (2)已知反應Cl2+H2OHCl+HClO，寫出該反應化學平衡常數(shù)的表達式             

          


          (3)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
          


          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2
(g)     ΔH=－QkJ/mol (Q>0)
          


              CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝______ mol/(L·min)
          


          


          (4)t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
          


          ①表中3 min～4 min之間反應處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
          


          ②反應在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______。
          


          a.增加水蒸氣    b.降低溫度     c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度
          


           
          

			
          
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          （15分）已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
          （1）可逆反應FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：
          T（K）
                     		938
                     		1100
           
          K
                     		0.68
                     		0.40
           
           
          ①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式__________。
          ②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_____；充入氦氣，混合氣體的密度____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
          （2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：
          溶質(zhì)
                     		CH3COONa
                     		NaHCO3
                     		Na2CO3
                     		NaClO
                     		NaCN
                     		C6H5ONa
           
          pH
                     		8.8
                     		9.7
                     		11.6
                     		10.3
                     		11.1
                     		11.3
           
          ①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是           
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是      ；
          將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是    （填編號）。
          A．HCN        B．HClO       C．C6H5OH      D．CH3COOH         E．H2CO3
          ③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是    （填編號）。
          A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa  B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
          C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO       D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
          ④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為                                            
          （3）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調(diào)整溶液pH大于        ；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全 （ 使Cu2＋濃度降至原的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為           。
          

			
          
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          化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
          

          


          
T（K）
938
1100
          

          
K
0.68
0.40
          （1）已知可逆反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如右表：
          ①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式
          K=
          c(CO2)
          c(CO)
          K=
          c(CO2)
          c(CO)
          ．
          ②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
          減小
          減小
          （選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度
          增大
          增大
          （選填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表：
          

          


          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
          

          
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
          ①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是
          CO32-
          CO32-

          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol?L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是
          D
          D
          （填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
          C
          C
          （填編號）．
          A．HCN   B．HClO   C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
          ③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是
          CD
          CD
          （填編號）．
          A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
          B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
          C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
          D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
          ④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為
          H++HCO3-=H20+CO2↑
          H++HCO3-=H20+CO2↑

          （3）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調(diào)整溶液pH大于
          5
          5
          ；要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 （ 使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為
          6
          6
          ．
          

			
          
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          運用所學的化學反應原理研究化學反應很有意義．請回答下列問題：
          （1）合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
物質(zhì)
△H（kJ/mol）
          

          
H2（g）
-285.8
          

          
CO（g）
-283.0
          

          
CH4（g）
-890.3
          已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O（l）時放熱44.0kJ．寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應得到CO和H2的熱化學方程式
          CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
          CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
          ．
          （2）500°C、50Mpa時，在容積為VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a．則容器內(nèi)氣體的壓強反應前與平衡時的比值為
          4n
          4n-2na
          4n
          4n-2na
          ．
          （3）若把標準狀況下4.48L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)是
          NH4HSO4
          NH4HSO4
          ，溶液中離子濃度從大到小的順序是
          c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
          c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
          ．
          （4）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．有沉淀析出的是
          b
          b
          點（填字母）．a(chǎn)點對應的Ksp 
          等于
          等于
          c點對應的Ksp （填大于、等于或小于）
          （5）以磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）為電極材料的新型鋰離子電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為
          FePO4+Li++e-═LiFePO4
          FePO4+Li++e-═LiFePO4
          ．
          

			
          
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          一、選擇題（共10分）
          1、C      2、D      3、C      4、A      5、B
          二、選擇題（共45分）
          6、C       7、C      8、B      9、B      10、C
                     
11、D      12、C     13、B     14、A     15、C
                  
   16、D      17、B     18、D     19、C     20、C
          三、填空題（共34分）
          21、（2分） △H1＜△H3＜△H2
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              －（m－1）
              （2）Ym－＋H2O     HY        +OH－
              23、（7分）（1）酚   酯   （2）羧基   C16H12ON2

                （3）3.3.4―三甲基己烷
               
                 
              24、（9分）（1）A 原電池，B電解池，Zn負極，Pt陽極
              （2）2H＋＋2e－ =H2↑    4OH－－4e－ =2H2O+O2↑
              （3）無變化    （4）增大，增大
              25、（5分）（1）K＝
              （2）吸熱    （3）b、c    （4）830
              26、（7分）（1）0.3 mol?L－1min1    （2）1
              （3）3mol    2 mol    （4）A、B
              四、計算題（11分）
              27、（5分）能使SO42－離子沉淀完全     
28、（6分）αHI=22%
               
               
              		
              
	
	

              
	



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