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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				3．A A項(xiàng).甲基:甲烷分子失去一個(gè)氫原子剩余的原子團(tuán).因此一個(gè)―CH3  含有9個(gè)電子.B項(xiàng).Na2O2 中O22-  是一個(gè)整體.在1mol Na2O2中含有1mol陰離子.C項(xiàng).標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHC13為液體.D項(xiàng).根據(jù)電子守恒原理.原電池中導(dǎo)線上流過NA個(gè)電子時(shí).正極放出H2為0?5mol , 標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （20分）
          （I）多項(xiàng)選擇題（6分）
          下列說法中正確的是        。
          A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互為等電子體
          B．甲烷分子失去一個(gè)H+，形成CH3—，其碳原子的雜化類型發(fā)生了改變
          C．Ti原子的核外電子排布式為[Ar]3d34s2
          D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子
          E．CH4、BCl3、CO2都是含有極性鍵的非極性分子
          （II）（14分）
          立方氮化硼是一種自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度僅次于金剛石，是超硬材料領(lǐng)域的最重要成就之一。請回答下列問題：
          （1）在第二周期，原子的第一電離能一般隨核電荷數(shù)的增大而逐漸        ，比較下列原子的第一電離能：Be       B，N      O（填“>”“<”），其原因是                。
          （2）下圖為立方氮化硼的晶胞，則氮化硼的化學(xué)式為       ，該晶體中B原子填充N原子的         空隙。若該晶胞的邊長為a cm，那么該晶體的密度為      g/cm3
          （只要求列出算式）。
          （3）立方氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，但其熔點(diǎn)比金剛石的低，試分析其原因
                                         。
          （4）立方氮化硼由六方氮化硼在高溫高壓下制備，六方氮化硼又稱“白石墨”，結(jié)構(gòu)和許多性質(zhì)與石墨相似，六方氮化硼中N原子的雜化軌道類型為        ，請?jiān)谏戏降姆娇蛑挟嫵隽降鸬钠矫娼Y(jié)構(gòu)示意圖（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每種原子不少于7個(gè)）。
           
          

			
          
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          （20分）
          


          （I）多項(xiàng)選擇題（6分）
          


          下列說法中正確的是        。
          


          A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互為等電子體
          


          B．甲烷分子失去一個(gè)H+，形成CH3—，其碳原子的雜化類型發(fā)生了改變
          


          C．Ti原子的核外電子排布式為[Ar]3d34s2
          


          D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子
          


          E．CH4、BCl3、CO2都是含有極性鍵的非極性分子
          


          （II）（14分）
          


          立方氮化硼是一種自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度僅次于金剛石，是超硬材料領(lǐng)域的最重要成就之一。請回答下列問題：
          


          （1）在第二周期，原子的第一電離能一般隨核電荷數(shù)的增大而逐漸        ，比較下列原子的第一電離能：Be       B，N      O（填“>”“<”），其原因是              
  。
          


          （2）下圖為立方氮化硼的晶胞，則氮化硼的化學(xué)式為       
，該晶體中B原子填充N原子的         
空隙。若該晶胞的邊長為a cm，那么該晶體的密度為      
g/cm3
          


          （只要求列出算式）。
          


          [來源:ZXXK]
          


          （3）立方氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，但其熔點(diǎn)比金剛石的低，試分析其原因
          


                                         
。
          


          （4）立方氮化硼由六方氮化硼在高溫高壓下制備，六方氮化硼又稱“白石墨”，結(jié)構(gòu)和許多性質(zhì)與石墨相似，六方氮化硼中N原子的雜化軌道類型為        ，請?jiān)谏戏降姆娇蛑挟嫵隽降鸬钠矫娼Y(jié)構(gòu)示意圖（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每種原子不少于7個(gè)）。
          


           
          

			
          
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          （20分）
          （I）多項(xiàng)選擇題（6分）
          下列說法中正確的是       。
          A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互為等電子體
          B．甲烷分子失去一個(gè)H+，形成CH3—，其碳原子的雜化類型發(fā)生了改變
          C．Ti原子的核外電子排布式為[Ar]3d34s2
          D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子
          E．CH4、BCl3、CO2都是含有極性鍵的非極性分子
          （II）（14分）
          立方氮化硼是一種自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度僅次于金剛石，是超硬材料領(lǐng)域的最重要成就之一。請回答下列問題：
          （1）在第二周期，原子的第一電離能一般隨核電荷數(shù)的增大而逐漸       ，比較下列原子的第一電離能：Be       B，N      O（填“>”“<”），其原因是                。
          （2）下圖為立方氮化硼的晶胞，則氮化硼的化學(xué)式為       ，該晶體中B原子填充N原子的         空隙。若該晶胞的邊長為a cm，那么該晶體的密度為      g/cm3
          （只要求列出算式）。
          [來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]
          （3）立方氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，但其熔點(diǎn)比金剛石的低，試分析其原因
                                         。
          （4）立方氮化硼由六方氮化硼在高溫高壓下制備，六方氮化硼又稱“白石墨”，結(jié)構(gòu)和許多性質(zhì)與石墨相似，六方氮化硼中N原子的雜化軌道類型為       ，請?jiān)谏戏降姆娇蛑挟嫵隽降鸬钠矫娼Y(jié)構(gòu)示意圖（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每種原子不少于7個(gè)）。
          

			
          
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          下列說法中正確的是（　�。�
          
                
          A、SO2和O3、PO43-和C1O4-互為等電子體B、甲烷分子失去一個(gè)H+，形成CH3-，其碳原子的雜化類型發(fā)生了改變C、CH4、BCl3、SO2都是含有極性鍵的非極性分子D、所有元素的基態(tài)原子核外電子排布都遵循構(gòu)造原理
          

			
          
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          下列說法中正確的是（    ）
          


          A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互為等電子體
          


          B．甲烷分子失去一個(gè)H+，形成CH3—，其碳原子的雜化類型發(fā)生了改變
          


          C．CH4、BCl3、CO2都是含有極性鍵的非極性分子
          


          D．所有元素的基態(tài)原子核外電子排布都遵循構(gòu)造原理
          


           
          

			
          
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