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          （20分）
          


          （I）多項選擇題（6分）
          


          下列說法中正確的是        。
          


          A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互為等電子體
          


          B．甲烷分子失去一個H+，形成CH3—，其碳原子的雜化類型發(fā)生了改變
          


          C．Ti原子的核外電子排布式為[Ar]3d34s2
          


          D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子
          


          E．CH4、BCl3、CO2都是含有極性鍵的非極性分子
          


          （II）（14分）
          


          立方氮化硼是一種自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度僅次于金剛石，是超硬材料領(lǐng)域的最重要成就之一。請回答下列問題：
          


          （1）在第二周期，原子的第一電離能一般隨核電荷數(shù)的增大而逐漸        ，比較下列原子的第一電離能：Be       B，N      O（填“>”“<”），其原因是              
  。
          


          （2）下圖為立方氮化硼的晶胞，則氮化硼的化學(xué)式為       
，該晶體中B原子填充N原子的         
空隙。若該晶胞的邊長為a cm，那么該晶體的密度為      
g/cm3
          


          （只要求列出算式）。
          


          [來源:ZXXK]
          


          （3）立方氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，但其熔點比金剛石的低，試分析其原因
          


                                         
。
          


          （4）立方氮化硼由六方氮化硼在高溫高壓下制備，六方氮化硼又稱“白石墨”，結(jié)構(gòu)和許多性質(zhì)與石墨相似，六方氮化硼中N原子的雜化軌道類型為        ，請在上方的方框中畫出六方氮化硼的平面結(jié)構(gòu)示意圖（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每種原子不少于7個）。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （20分）
          


          （I）（6分）AE（答對1個得3分，見錯得0分。）
          


          （II）（14分）
          


          （1）增大（1分）；>（1分）；>（1分）；Be原子中2s軌道處于全充滿狀態(tài)，N原子中2p軌道處于半充滿狀態(tài)，是比較穩(wěn)定的狀態(tài)，故它們的第一電離能高于兩邊相鄰的原子。（2分）
          


          （2）BN（1分），四面體（1分），99.2/(a3NA) （2分）
          


          （3）立方氮化硼晶體中氮硼鍵的鍵長比金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長要長，故熔點比金剛石的低。（2分）
          


          （4）sp2  （1分） 
          


           
       （2分）
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （I）多項選擇題
          北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是
          BCE
          BCE

          A．該物質(zhì)能使鮮花長期盛開
          B．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1mol NaOH
          C．該物質(zhì)既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
          D．該物質(zhì)既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
          E．該物質(zhì)分子式為C15H20O4
          （II）
          已知下列信息：
          （CH3）2C=CHCH3 
          KMnO4
          H+
           +CH3COOH
          CH2=CH-CH=CH2+CH≡CH
          120℃

          一種用途較廣泛的有機玻璃樹脂--聚丁烯酸甲酯結(jié)構(gòu)簡式為：
          有一種合成這種高聚物的途徑副產(chǎn)物污染少或無污染，原子利用率較高，符合“綠色化學(xué)挑戰(zhàn)計劃”的要求，其合成路線如圖：

          試回答下列問題：
          （1）寫出B、C所代表的有機物的結(jié)構(gòu)簡式B：
             C：

          （2）的系統(tǒng)命名名稱是
          2，3-二甲基-1，3-丁二烯
          2，3-二甲基-1，3-丁二烯
          ，反應(yīng)⑥屬于
          加聚
          加聚
          反應(yīng)（填反應(yīng)類型）
          （3）B的核磁共振氫譜圖上有在
          3
          3
          個吸收峰，峰面積之比為
          3：2：1
          3：2：1

          （4）寫出下列反應(yīng)方程式：反應(yīng)④：
                反應(yīng)⑤：

          （5）反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品使原子利用率達到100%是“綠色化學(xué)”理念的重要體現(xiàn)．在上述合成過程中符合“綠色化學(xué)”理念的化學(xué)反應(yīng)有
          ①③⑥
          ①③⑥
          （填編號）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （I）多項選擇題
          下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．則下列有關(guān)Y的意義的敘述正確的是
          ABC
          ABC


          A．a(chǎn)圖表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）
          B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
          C．c圖表示第二周期元素的電負性（稀有氣體除外）
          D．d圖表示第三周期元素的第一電離能（稀有氣體除外）
          E．e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點
          （II）
          波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

          （1）寫出銅原子價層電子的軌道排布式
          ，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
          K、Cr
          K、Cr
          （填元素符號）．
          （2）由上圖可知：膽礬中存在的作用力有
          abcd
          abcd

          a．離子鍵   b．配位鍵     c．氫鍵      d．極性鍵      e．非極性鍵
          （3）往濃CuSO4溶液中加入過量較濃的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實驗中所加C2H5OH的作用是
          加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
          加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
          ．
          （4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形結(jié)構(gòu)，則Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中呈正四面體的粒子是
          SO42-
          SO42-
          ，雜化軌道類型是sp3的原子有
          N、S、O
          N、S、O
          ．
          （5）如將深藍色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？
          加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍色沉淀和（NH4）2SO4
          加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍色沉淀和（NH4）2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （I）多項選擇題
          下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中不正確的是
          ADE
          ADE

          A．工業(yè)上用電解熔融的氯化物的方法制備金屬鎂和鋁
          B．適當(dāng)提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉(zhuǎn)化率
          C．從安全運輸上看，硫酸廠靠近硫酸消費中心比靠近原料產(chǎn)地更為有利
          D．利用反應(yīng)NaCl（飽和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3時，應(yīng)在NaCl飽和溶液中先通入過量CO2再通入過量的NH3
          E．硫酸廠生產(chǎn)時常采有高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          （II）
          過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，被大量用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中．它的制備原理和路線如下：

          試回答下列問題：
          （1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是
          強氧化性
          強氧化性
          ，下列四種物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是
          ABC
          ABC

          A．MnO2      B． H2S    C．稀硫酸    D． NaHCO3
          （2）加入NaCl的作用是
          降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體
          降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體

          （3）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與生成穩(wěn)定的配合物．Fe3+的不良影響是
          催化雙氧水的分解
          催化雙氧水的分解
          ，反應(yīng)方程式為
          2H2O2
           鐵離子 
          .
           
           2H2O+O2↑
          2H2O2
           鐵離子 
          .
           
           2H2O+O2↑
          ．
          （4）反應(yīng)的最佳溫度控制在15～25℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率偏低的可能原因是
          溫度高時雙氧水易分解
          溫度高時雙氧水易分解
          ，溫度偏低時造成產(chǎn)率偏低的可能原因是
          溫度低時反應(yīng)慢
          溫度低時反應(yīng)慢
          ，而該流程中還是遺漏了一步操作，造成產(chǎn)品產(chǎn)率偏低，這步操作名稱是
          洗滌
          洗滌
          ．
          （5）有人想用過碳酸鈉測定氫溴酸的濃度．若一定量的過碳酸鈉與100mL氫溴酸溶液恰好完全反應(yīng)，在標準狀況下產(chǎn)生448mL氣體，則所用氫溴酸的濃度為
          1
          1
          mol/L．（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年海南省�？谑懈呷聦W(xué)期高考調(diào)研測試（二）化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）
          


          （I）多項選擇題（6分）
          


          下列說法中正確的是        。
          


          A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
          


          B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
          


          C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
          


          D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
          


          E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵
          


          （II）（14分）
          


          人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
          


          （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________。
          


          （2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是           
，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為         
，Ba2＋的氧配位數(shù)為         
，
          


          


          （3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應(yīng)是        
化合物，其固體是       
晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有         
生成。
          


          （4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通�？梢杂孟聢D2所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有        種同分異構(gòu)體，請在下圖方框中將其畫出。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年海南省�？谑懈呷聦W(xué)期高考調(diào)研（一）化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）
          


          （I）多項選擇題（6分）
          


          CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是     
。
          


          A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
          


          B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
          


          C．CH3－與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
          


          D．CH3＋中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
          


          E．兩個CH3－或一個CH3＋和CH3－結(jié)合均可得到CH3CH3
          


          （II）（14分）
          


          鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。
          


          （1）指出鋅在周期表中的位置：     周期，      族，       區(qū)。
          


          （2）葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式                 
；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有             
。
          


          （3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3分子屬于         
（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵。
          


          


          （4）右上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為       
；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是                
。
          


           
          

			
          

			
          
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