題目列表(包括答案和解析)
（7分）水在不同的溫度和壓力條件下可形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0.92g?cm－3到約為水的一倍半的1.49 g?cm－3。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中在冰－Ⅶ中，每個氧有8個最近鄰，其中與4個以氫鍵結(jié)合，O－H…O距離為295pm，另外4個沒有氫鍵結(jié)合，距離相同。
3-1 畫出冰－Ⅶ的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（氧用○表示，氫用ｏ表示），標(biāo)明共價鍵（―）和氫鍵（----），寫出氧原子的坐標(biāo)。
3-2 計算冰－Ⅶ晶體的密度。
（12分）（1）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 
雜化，其鍵角比水分子 （填“大”或“小”）。
（2）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖（未按順序排序）。上述五種晶體中晶體類型相同的是 ；（填寫編號）。
（3）在冰的晶體中，每個水分子與相鄰的 4 個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱（即 1 mol 水由冰轉(zhuǎn)化為水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11 kJ / mol ） , 則冰晶體中氫鍵的“鍵能”（破壞 lmol 氫鍵所需的能量即為
氫鍵的“鍵能”）是 kJ / mol 。
（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，
表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為 cm3。
（5）在酸性溶液中,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中被氧化與被還原的的元素的物質(zhì)的量之比為2:5,
□KBiO3+□MnSO4+□H2SO4==□Bi2(SO4)3+□ +□ +□
寫出Bi同主族第四周期元素的電子排布式：
雜化，其鍵角比水分子 （填“大”或“小”）。
氫鍵的“鍵能”）是 kJ / mol 。
表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為 cm3。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
(1)水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為________；
(2)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)．與冰的晶體類型相同的是________(請用相應(yīng)的編號填寫)
(3)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是a kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(b kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是________kJ/mol；
(4)將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子．請寫出生成此配合離子的離子方程式：________．
一．選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
B
C
B
A
C
D
二．選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分）
題號
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
AC
C
BC
AD
C
AD
D
三.(本題包括2小題，共20分)
17．（共8分）
（1）Cu+4H＋+2NO3－=Cu2＋+2NO2↑+2H2O （2分）
（2）①不易控制反應(yīng)。②產(chǎn)生有毒氣體，造成污染環(huán)境。（2分）
（3）c； a、b。（2分）
（4）關(guān)閉a, b，打開c （1分） 用手捂�。崴崦�、加熱）試管② （1分）
（合理答案均給分）
18．（每空2分，共12分）
實驗一：(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系；（2分）
溫度相同；（2分）
(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）
測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）；（2分）
實驗二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)；（2分）
(2)B
（2分）
四.(本題包括2小題，共20分)
19．（每空2分，共10分）
（1）0.1；（2）1.69；
（3）①c；②(參看右圖)
（4）0<c(A)<0.2mol/L；（5）B
20．（每空2分，共10分）
（1）
(2分)
（2）均為氧化還原反應(yīng) (2分)
（3）3Fe+ 4H2O 
Fe 3O4+4H2↑
(2分)
（4）Fe+4H＋+2NO3－＝Fe2＋+2NO2↑+2 H2O (2分)
（5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質(zhì)；反之，沒有變質(zhì) (2分)
五.(本題包括1小題，共12分)
21．（共12分）
（1）1S22S22P6；(2分)（2）H2S或NH2-；(2分)
（3）A；(2分)（4）BC；(2分)（5）20； (2分)
（6）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+ (2分)
六.(本題包括1小題，共10分)
22．（共10分）
（1）B (2分)
（2）2H2O
2H2↑+O2↑
(2分)
（3） SO2+I2+2H2O
2HI+H2SO4 (2分)
SO2和I2可循環(huán)使用，無污染。 (2分)
（4）不現(xiàn)實，理由是現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點太低，給儲存和運輸帶來困難。（或：現(xiàn)實，制取氫氣用水為原料，來源豐富；氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，不會給環(huán)境帶來任何污染等。） (2分)
七.(本題包括1小題，共10分)
23．(10分)
(1)134.4；
(2) (參看右圖)；
(3)0.068mol；
(4)
說明：本試卷中其他合理答案同樣給分。
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