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          （1）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_______雜化，其鍵角比水分子_______（填“大”或“小”）。
          （2）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖（未按順序排序）。上述五種晶體中晶體類型相同的是______________；（填寫編號）。 
          

          （3）在冰的晶體中，每個水分子與相鄰的4 個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱（即1 mol 水由冰轉(zhuǎn)化為水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11 kJ/mol ） ，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”（破壞1mol 氫鍵所需的能量即為氫鍵的“鍵能”）是________kJ/mol 。 
          

          （4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為_______cm3。
          （5）在酸性溶液中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中被氧化與被還原的的元素的物質(zhì)的量之比為2:5，
          ①___KBiO3+_____MnSO4+_____H2SO4==_____Bi2(SO4)3+_______+_______+_______ 
          ②寫出Bi同主族第四周期元素的電子排布式：___________________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）sp3；大 
           （2）BC 
          （3）20 
          （4） 
          （5）①10KBiO3+4MnSO4+14H2SO4==5Bi2(SO4)3+4KMnO4+14H2O+3K2SO4；
          ②1s22s22p63s23p63d104s24p3 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?山東）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          氧是地殼中含量最多的元素
          （1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為
          2
          2
          個．
          （2）H2O分子內(nèi)O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為
          O-H鍵、氫鍵、范德華力
          O-H鍵、氫鍵、范德華力
          ．沸點比高，原因是
          形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大．
          形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大．
          ．
          （3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用
          sp3
          sp3
          雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因是
          H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較小
          H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較小
          ．
          （4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO的密度為ag?cm-3，NA表示阿伏家的羅常數(shù)，則CaO晶胞的體積為
          224
          aNA
          ．
          224
          aNA
          ．
           
          cm3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為
          2
          2
          ，H+可與H2O形成H3O+，H3O+中氧原子采取
          sp3
          sp3
          雜化，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中的H-O-H鍵角
          大
          大
          ，原因是
          H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較小
          H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較小
          ．
          （2）氮元素可以形成多種化合物，回答以下問題：
          肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的化合物．
          N2H4的電子式
          ，氮原子的雜化類型
          sp3
          sp3
          ．
          （3）具有相同的原子總數(shù)及相同的價電子總數(shù)的分子或離子稱為等電子體，等電子體一般具有相似的空間構(gòu)型． Na3N是汽車防撞氣囊中常用的化學物質(zhì)，請寫出與N3-互為等電子體的常見粒子的化學式
          N2O、CO2、CS2
          N2O、CO2、CS2
          （寫出三種），N3-的空間構(gòu)型為
          直線形
          直線形
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          （1）下列分子中，屬于非極性分子的是
           

          A．SO2   B．BeCl2 C．BBr3   D．COCl2
          （2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為
           
          ．
          HOCHO的沸點比OHCHO高，原因是
           
          ．
          （3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用
           
          雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為
           
          ．
          （4）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是
           
          ，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF
           
          -
          4
          的立體構(gòu)型為
           
          ；
          （5）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆湖北省長陽一中高三上學期期中考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用          雜化，其鍵角比水分子     （填“大”或“小”）。
          （2）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖（未按順序排序）。上述五種晶體中晶體類型相同的是                    ；（填寫編號）。

          （3）在冰的晶體中，每個水分子與相鄰的 4 個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱（即 1 mol 水由冰轉(zhuǎn)化為水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11 kJ / mol ） , 則冰晶體中氫鍵的“鍵能”（破壞 lmol 氫鍵所需的能量即為氫鍵的“鍵能”）是                kJ / mol 。

          （4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為       cm3。
          （5）在酸性溶液中,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中被氧化與被還原的的元素的物質(zhì)的量之比為2:5,
          □KBiO3+□MnSO4+□H2SO4==□Bi2(SO4)3+□    +□    +□                                
          寫出Bi同主族第四周期元素的電子排布式：                           
          

			
          

			
          
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