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在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=

[CO]?[H2O]

[CO2]?[H2]

[CO]?[H2O]

[CO2]?[H2]

．
（2）該反應為

吸熱

吸熱

反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K

等于

等于

1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃時，在某時刻該容器中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，則此時上述反應的平衡移動方向為

逆反應方向

逆反應方向

．（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）
（5）科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技術原理為：
 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol 
該反應的能量變化如圖所示．
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是：

減小

減小

．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入2L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
5分鐘后達到平衡，測得N₂為0.2mol，H₂為0.6mol，NH₃為0.2mol．氮氣的平均反應速率v（N₂）=

0.01mol/L?min

0.01mol/L?min

，H₂的轉(zhuǎn)化率是

33.3%

33.3%

．
③欲提高②容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施一定可行的是

ACD

ACD

．
A．增大壓強
B．改變反應的催化劑
C．液化生成物分離出氨
D．向容器中按原比例再充入原料氣
E．升高溫度．

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某溫度下，在一個容積固定的密閉容器中，充人2 mol NO和1 mol O₂，發(fā)生反應2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，一定條件下達到平衡，測得NO的轉(zhuǎn)化率為80％(容器內(nèi)溫度不變)，此時容器內(nèi)壓強與起始時壓強之比為(    )

A.11：15              B.小于11：15           C.5：6              D.大于5：6

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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素。A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物甲和乙(相對分子質(zhì)量甲＜乙)。

請回答下列問題：
(1)寫出乙的一種用途______________。
(2)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式___________，使用這種氣球存在的隱患是_____________。
(3)已知A、B、C三種元素組成的某鹽溶液常溫下呈酸性，請用離子方程式表示其原因：__________。向0.02 mol·L^-1的CuSO₄溶液中加入由A、D、C三種元素組成的溶液來調(diào)節(jié)pH時，應使溶液的pH大于__________才能生成Cu(OH)₂沉淀。[己知常溫下Cu((OH)₂(s) Cu²⁺(aq)+2OH^-(aq)， Ksp=2×10^-20]
(4) 在一定溫度下，向一個體積為2L的密閉容器中，通入3 mol EC₂和2 mol C₂及固體催化劑，使之反應：2 EC₂(g) + C₂ (g) 2EC₃ (g)，△H= -196. 6 kJ mol^-1。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。
①加入3 mol EC₂和2 mol C₂發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量為___________________。
②該溫度下反應的平衡常數(shù)是________________。
(5) B₂C₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注。現(xiàn)以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備B₂C₅，裝置如下圖所示，其中Y為CO₂。寫出石墨I 電極上發(fā)生反應的電極反應式 ______________。

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在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=    ．
（2）該反應為    反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K    1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃時，在某時刻該容器中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，則此時上述反應的平衡移動方向為    ．（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）
（5）科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技術原理為：
 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol 
該反應的能量變化如圖所示．
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是：    ．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入2L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
5分鐘后達到平衡，測得N₂為0.2mol，H₂為0.6mol，NH₃為0.2mol．氮氣的平均反應速率v（N₂）=    ，H₂的轉(zhuǎn)化率是    ．
③欲提高②容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施一定可行的是    ．
A．增大壓強
B．改變反應的催化劑
C．液化生成物分離出氨
D．向容器中按原比例再充入原料氣
E．升高溫度．

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單選題（3分×16=48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

B

D

B

A

D

A

C

C

C

A

B

B

C

D

D

D

非選擇題（共60分）

17．(8分)

（1）n-1 ； （2）n+3 ；   （3）C₈₀ ； （4）C₈₀H₁₆₀

18．（10分，每空2分）

（1）CH₄＋10OH^－－8e^－＝CO₃^2－＋7H₂O            2O₂＋4H₂O＋8e^－＝8OH^－

（2）1              （3）增大       （4）補充KOH

19．(13分)

(1)a=7時HA是強酸，a＞7時HA是弱酸(2分)

(2)否(2分)      C(2分)

(3)弱(1分)      酚酞(2分)

(4)10^-5 (2分)    (10^-5-10^-9)(2分)

20．(12分)

(1)O₂(2分)     偏鋁酸鈉(2分)

(2)4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂ㄔ4Fe(OH)₃(2分)

(3)Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺(2分)

(4)2H₂O+ O₂+4e^－=4OH^－(2分)

(5)3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂(2分)

21． (9分)

(1)加熱條件下，Mg與玻璃中的SiO₂反應腐蝕玻璃(3分)

(2)防止C降溫時因C中氣體壓強減小而引起D中溶液的倒吸(3分)

(3)MgO(1分)    MgS(1分)   S(1分)

22．(8分) （1）60%（3分）      （2）＜（2分）    （3）1.4（3分）

 化學答題卡

單選題(3分×16=48分)

題號

1

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6

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8

9

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11

12

13

14

15

16

答案

非選擇題(共60分)

17．（8分）

（1）_______________     ___

（2）______                    ___

（3）____________________________

（4）_______________________     ____

18．（10分）

（1）________________                     ____________

    _____________________                       _______

（2）___________（3）_______________（4）_________________         _________

19．（13分）

（1）__________                  __________                     ______

（2）____________；___         （3）____________;_______________

(4)______________________;_______________________

20．（12分）(1)_____________;__________________

(2)_____________________________________________________________________

(3)__________________________________________________________________

(4)____________________________________________________________________

(5)____________________________________________________________________

21．（9分）

(1) ___________                                                  ________

___________                                                                

(2)____________________________________                     ________

(3)______           ________________________                       __

22．(8分)

(1) _____                    ____

(2) _                                    (3) ____                       __