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				某溫度下，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，充人2 mol NO和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，一定條件下達(dá)到平衡，測得NO的轉(zhuǎn)化率為80％(容器內(nèi)溫度不變)，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為(    )
          A.11：15              B.小于11：15           C.5：6              D.大于5：6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B  
          【解析】  本題考查平衡計(jì)算及氮的氧化物之間的轉(zhuǎn)化。反應(yīng)前氣體總共為3 mol,平衡后為2.2mol，即平衡后與開始時(shí)的物質(zhì)的量之比為11：15，但NO2會有部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4，所以小于11：15。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?普陀區(qū)二模）研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義．NO2可用下列反應(yīng)來處理：6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）+Q（Q＞0）．
          完成下列填空：
          （1）反應(yīng)的平衡常數(shù)大，處理NO2的效率高．增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有
          降低溫度
          降低溫度
          ．
          （2）一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          c
          c
          ．
          a．c（NO2）：c（NH3）=3：4                b．6v（NO2）=7v（N2）
          c．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化            d．容器內(nèi)氣體密度不再變化
          （3）若平衡時(shí)NO2和N2的濃度之比為m/n，保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時(shí)NO2和N2的濃度之比
          ＞
          ＞
          m/n（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （4）某溫度下，在一個(gè)容積為2升的反應(yīng)容器內(nèi)，上述反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡，測得剛好有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為：v（NH3）=
          0.25mol/（L?min）
          0.25mol/（L?min）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．某溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，此時(shí)容器容積為4L．則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
           
          ．保持溫度和壓強(qiáng)不變，將各組分的物質(zhì)的量都減少1mol，此時(shí)，容器的容積為
           
          ，該反應(yīng)的濃度商Q=
           
          ．此時(shí)，平衡
           
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）
          Ⅱ．2007年度中國國家科學(xué)技術(shù)最高獎(jiǎng)授予了石油化工催化專家閔恩澤，以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻(xiàn)．氯化汞（HgCl2）和氯化鋁（AlCl3）都有有機(jī)化工生產(chǎn)中常用的催化劑．
          （1）氯化汞是一種能溶于水的白色固體，熔點(diǎn)276℃，是一種弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離，寫出其第一步電離的方程式
           
          ．
          氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞（Hg2Cl2，白色沉淀），寫出該反應(yīng)的離子方程式
           

          若該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，寫出在常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
           
          ．
          （2）無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑．能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲得無水氯化鋁？為什么？（用簡要的文字?jǐn)⑹龊捅匾幕瘜W(xué)方程式說明）
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山東省日照市高三12月月考校際聯(lián)合檢測化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應(yīng)制得甲醇。
          


          （1）已知在常溫常壓下：
          


          


          （2）工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應(yīng)為：
          


          


          在某溫度下，將6mol CO2和8molH2 充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%。請回答：
          


          ②用CH3OH表示該反應(yīng)在0-8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=____．
          


          ②此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=____________mol;
          


          ③若在上述平衡體系中，再充入2mol
H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率____________75% 
（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          


          （3）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：
          


          ①若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說法正確的是____；
          


          a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
          


          b．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入CH3OH(g)使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動
          


          c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動
          


          d．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小
          


          e．若使用催化劑，會改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的不變
          


          ②某溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L2/mol2，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：
          


          


          請比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�（填“>”、“<”或“=”）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年上海市普陀區(qū)高三下學(xué)期二�；瘜W(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          研究NO2
、SO2 、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO2可用下列反應(yīng)來處理：
          


          6 NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。
          


          完成下列填空：
          


          （1）反應(yīng)的平衡常數(shù)大，處理NO2的效率高。增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有            。
          


          （2）一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是            。
          


          a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4               
b．6v(NO2) = 7v(N2)
          


          c．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化           
d．容器內(nèi)氣體密度不再變化
          


          （3）若平衡時(shí)NO2和N2的濃度之比為m/n，保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時(shí)NO2和N2的濃度之比          m/n（填“>”、“=”或“<”）。
          


          （4）某溫度下，在一個(gè)容積為2升的反應(yīng)容器內(nèi)，上述反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡，測得剛好有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為：
          


          v(NH3) =                        。
          


           
          

			
          

			
          
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