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				K3==2.20×10―13式中:K為電離平衡常數(shù).只與溫度有關(guān).c為各微粒的平衡濃度.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù).回答下列各題:(1)K只與溫度有關(guān).當溫度升高時.K值          (填“增大 .“減小 .“不變 ).當濃度升高時.K值          (填“增大 .“減小 .“不變 )4’  (2)在溫度相同時.各弱酸的K值不同.那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?            .4’  (3)若把CH3COOH.H2CO3.HCO3-.H2S.HS-.H3PO4.H2PO4-.HPO42-都看作是酸.其中酸性最強的是         .最弱的是          .4’(4)多元弱酸是分步電離的.每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù).對于同一種多元弱酸的K1.K2.K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律.此規(guī)律是         .產(chǎn)生此規(guī)律的原因是         .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH++A―，則K==式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。
            
            
                
          酸
                       		      
          電離方程式
                       		      
          電離平衡常數(shù)K
                       		  
            
                
          CH3COOH
                       		      
          CH3COOHCH3COO―+H+
                       		      
          1．76×10―5
                       		  
            
                   
          H2CO3
                       		      
          H2CO3H++HCO3―
             
          HCO3―H++CO32―
                       		      
          K1==4．31×10―7
             
          K2==5．61×10―11
                       		  
            
                   
          H2S
                       		      
          H2SH++HS―
             
          HS―H++S2―
                       		      
          K1==9．1×10―8
             
           
             
          K2==1．1×10―12
                       		  
            
                   
          H3PO4
                       		      
          H3PO4H++H2PO4―
             
          H2PO4―H++HPO42―
             
          HPO42―H++PO43―
                       		      
           
             
          K1==7．52×10―3
             
          K2==6．23×10―8
             
          K3==2．20×10―13
                       		  
           
            
                                       
            
                             
            
                                 
            
                                    
            
                                   
            
                                   
            
                                  
            
                                      
            
                                     
            
                                    
            
                                    
            
                                          
            
                                     回答下列各題：
            
          （1）K只與溫度有關(guān)，當溫度升高時，K值__________（填“增大”、“減小”、“不變”）。
            
          （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?___
            
          __________________________。
            
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是__________，最弱的是_____________。
            
          （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_______
            
          ____________________________。
          

			
          
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          （08廣東六校三模） 對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH++A―，則K==式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。
          酸
          電離方程式
          電離平衡常數(shù)K
          CH3COOH
          CH3COOHCH3COO―+H+
          1．76×10―5
           
          H2CO3
          H2CO3H++HCO3―
          HCO3―H++CO32―
          K1==4．31×10―7
          K2==5．61×10―11
           
          H2S
          H2SH++HS―
          HS―H++S2―
          K1==9．1×10―8
          K2==1．1×10―12
           
           
          H3PO4
          H3PO4H++H2PO4―
          H2PO4―H++HPO42―
          HPO42―H++PO43―
          K1==7．52×10―3
          K2==6．23×10―8
          K3==2．20×10―13
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          回答下列各題：
              (1)K只與溫度有關(guān)，當溫度升高時，K值__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
              (2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?
              (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是___最弱的是_____________。
          (4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________________
           
          

			
          
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          對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．若25℃時有HA?H++A-，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達式為K=______．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
          

          


          
酸
電離方程式
電離平衡常數(shù)K
          

          
CH3COOH
CH3COOH?CH3COOH-+H+
1.76×10-5
          

          
H2CO3
H2CO3?H++HCO3-
          HCO3-?H++HCO32-          		
K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11
          

          
H2S
H2S?H++HS-
          HS-?H++S2-          		
K1=9.1×10-8
          K2=1.1×10-12
          

          
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-
          H2PO4-H++HPO42-
          HPO42-?H++PO43-          		
K1=7.52×10-3
          K2=6.23×10-8
          K3=2.20×10-13
          請回答下列各題：
          （1）K只與溫度有關(guān)，當溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？______．
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是______，最弱的是______．
          （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：______．
          

			
          
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          （2008?珠海一模）對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．若25℃時有HA?H++A-，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達式為K=
          C(A-)．C(H+)
          C(HA)
          C(A-)．C(H+)
          C(HA)
          ．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
          

          


          
酸
電離方程式
電離平衡常數(shù)K
          

          
CH3COOH
CH3COOH?CH3COOH-+H+
1.76×10-5
          

          
H2CO3
H2CO3?H++HCO3-
          HCO3-?H++HCO32-          		
K1=4.31×10-7
          K2=5.61×10-11
          

          
H2S
H2S?H++HS-
          HS-?H++S2-          		
K1=9.1×10-8
          K2=1.1×10-12
          

          
H3PO4
H3PO4?H++H2PO4-
          H2PO4-H++HPO42-
          HPO42-?H++PO43-          		
K1=7.52×10-3
          K2=6.23×10-8
          K3=2.20×10-13
          請回答下列各題：
          （1）K只與溫度有關(guān)，當溫度升高時，K值
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？
          K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強
          K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強
          ．
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是
          H3PO4
          H3PO4
          ，最弱的是
          HPO42-
          HPO42-
          ．
          （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：
          上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用
          上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用
          ．
          

			
          
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          1、B  2、C  3、D  4、A  5、D  6、A  7、D  8、C  9、AC  10、D  11、D  12、BD 
13、AB   14、A
          15．（12分）
          1、（1）Br2；Fe3+  （每空2分，共4分）
          （2）假設(shè)1方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。（2分）
          假設(shè)2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色       （2分）
          2、假設(shè)2 （1分）；不可行（1分）；因為Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2使溶液都變藍，無法得出結(jié)論。（2分）
          3、2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+
+2 Br2 + 6Cl-  (2分)
          16、
          17、各元素分別為A :H    B :O  C: Na     D:S
              各物質(zhì)為
a：SO2   
b：SO3     c：H2S     d：H2O      e ：H2O2
           
          18．(10分)
          （1）SO2  NH4+  （各2分，共4分）
          （2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- （2分）     4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl  （2分）
          （3）飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O6ec8aac122bd4f6eH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動，HClO濃度增大   （2分）
           
          19（10分）（1）①②④  （2）羧基  碳碳雙鍵
          6ec8aac122bd4f6e
          6ec8aac122bd4f6e
           
           
           
          6ec8aac122bd4f6e20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）
          （2）520∽787（2分）
          （3）見右圖（4分，部分正確酌情給分）
           
           
           
           
          八、本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計入總分。本題共12分。
          21A．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（12分）
          （1）I．IIIA   (1分)
          II．IVA  (1分)；b；a點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水。 (1分)
          （2）I．3d24S2
      (2分)
          II．①BaTiO3      (2分)           
6    (2分)
          ②[TiCl(H2O)5]Cl2
?H2O(3分)
           
          21.B⑴2NH3
+ 3CuO 6ec8aac122bd4f6e 3Cu +
N2 + 3H2O  
。
          ⑵利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質(zhì)，使NH3?H2O
分解后逸出       。
          ⑶  
C   （填序號）；
          ⑷黑色固體變成了亮紅色     。
          ⑸吸收多余的NH3       ；
          ⑹3a/22.4mol；9a/11.2b    。
          ⑺減少  
，因為由NH3帶出的水蒸氣進入D裝置，導致H原子的個數(shù)增加。
           
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