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        1. (08廣東六校三模) 對于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí),各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時(shí)有HAH++A,則K==式中:K為電離平衡常數(shù),只與溫度有關(guān),c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。

          電離方程式

          電離平衡常數(shù)K

          CH3COOH

          CH3COOHCH3COO+H+

          1.76×10―5

           

          H2CO3

          H2CO3H++HCO3

          HCO3H++CO32―

          K1==4.31×10―7

          K2==5.61×10―11

           

          H2S

          H2SH++HS

          HSH++S2―

          K1==9.1×10―8

          K2==1.1×10―12

           

           

          H3PO4

          H3PO4H++H2PO4

          H2PO4H++HPO42―

          HPO42―H++PO43―

          K1==7.52×10―3

          K2==6.23×10―8

          K3==2.20×10―13

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

          回答下列各題:

              (1)K只與溫度有關(guān),當(dāng)溫度升高時(shí),K值__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

              (2)在溫度相同時(shí),各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系?

              (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是___最弱的是_____________。

          (4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是________________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________________

           

          答案:

           (1)增大     (2)K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強(qiáng)

           (3)H3PO4   HPO42―

          (4)K1K2K3≈1:10―5:10―10 (或答 K1>>K2>>K3或者答K1遠(yuǎn)大于K2遠(yuǎn)大于 K3

          上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (08廣東六校三模)三氯化氮分子中每個(gè)原子其最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且氮與氯的共用電子對偏向于氮原子。則下列關(guān)于三氯化氮的敘述正確的是()

           A.N元素的非金屬性比Cl元素強(qiáng)

              B.在NCl3分子中N為+3價(jià),跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是HNO2和HCl

              C.在NCl3分子中N為―3價(jià),NCl3跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是NH3和HClO

          D.NCl3跟水反應(yīng)生成NH4Cl、O2和Cl2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (08廣東六校三模)“C1化學(xué)”是指以分子中只含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料進(jìn)行物質(zhì)合成的化學(xué)。下圖是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖,其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同;B的水溶液有殺菌防腐性能;D是C的鈉鹽,2mol  D分子間脫去1mol H2分子可縮合生成E;H是F與A按物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng)的產(chǎn)物。

           

           

           

           

           

           

           

           

           填寫下列空白:

          (1)天然氣主要成分的電子式是             ;E的化學(xué)式是                   。

          (2)D、G的結(jié)構(gòu)簡式是D                    G                         。

          (3)寫出下列反應(yīng)式的化學(xué)方程:

          A→B                                

             A+F→H                                。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (08廣東六校三模)下列敘述正確的是()
            A. 95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

          B. pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH<4

          C. 0.2mol/L的鹽酸,與等體積水混合后pH=1

          D.pH=3的醋酸溶液,與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (08廣東六校三模)不論以何種比例混合,將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中,一定能產(chǎn)生沉淀的組合是  ()

          序號

          CO2

          SO2

          石灰水

          HCl

          CO2

          石灰水

          CO2

          SO2

          Ba(NO3)2

          NO2

          SO2

          BaCl2

          CO2

          NH3

          CaCl2

              A.②③④          B.②③④⑤       C.①③④      D.①②③④

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          同步練習(xí)冊答案