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        1. A.裝置①中.d為陽(yáng)極.c為陰極B.裝置②可用于收集H2.CO2.Cl2.HCl.NO2等氣體(必要時(shí)可添加尾氣處理裝置)C.裝置③中X若為四氯化碳.可用于吸收氨氣或氯化氫.并能防止倒吸D.裝置④可用于干燥.收集氨氣.并吸收多余的氨氣 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          鋁陽(yáng)極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高,工業(yè)中以鋁為陽(yáng)極,置于硫酸溶液中電解,裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

          A.陽(yáng)極電極方程式為: Al—3e+6OH=Al2O3+H2O

          B.隨著電解的進(jìn)行,溶液的pH逐漸增大

          C.當(dāng)陰極生成氣體3.36L(標(biāo)況)時(shí),陽(yáng)極增重2.4g

          D.電解過(guò)程中H+移向Al電極

           

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          鋁陽(yáng)極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高,工業(yè)中以鋁為陽(yáng)極,置于硫酸溶液中電解,裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

          A.陽(yáng)極電極方程式為: Al—3e+6OH=Al2O3+H2
          B.隨著電解的進(jìn)行,溶液的pH逐漸增大 
          C.當(dāng)陰極生成氣體3.36L(標(biāo)況)時(shí),陽(yáng)極增重2.4g 
          D.電解過(guò)程中H+移向Al電極 

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          (15分)A、B、C、D是四種常見(jiàn)的單質(zhì),A、B為金屬;C、D常溫下是氣體,且D為黃綠色氣體。甲、乙、內(nèi)為常見(jiàn)的化合物,甲物質(zhì)具有磁性。它們之間有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

             

              請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是                         

          (2)含有B的陽(yáng)離子的溶液與乙溶液反應(yīng)得到一種白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是                                     。

          (3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)丙溶液中所含金屬陽(yáng)離子的操作方法和現(xiàn)象是                  

          (4)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,如圖2是該方法處理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,污水的pH始終保持在5.0~6.0之間。接通電源后,陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去,起到浮選凈化作用;陽(yáng)極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉積,起到凝聚凈化作用。

          陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是                 ,2H2O-4e-=4H++O2↑;

          陽(yáng)極區(qū)生成沉淀的離子方程式是                                   。

           

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          (15分)A、B、C、D是四種常見(jiàn)的單質(zhì),A、B為金屬;C、D常溫下是氣體,且D為黃綠色氣體。甲、乙、內(nèi)為常見(jiàn)的化合物,甲物質(zhì)具有磁性。它們之間有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

             

              請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。

          (2)含有B的陽(yáng)離子的溶液與乙溶液反應(yīng)得到一種白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是                                      。

          (3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)丙溶液中所含金屬陽(yáng)離子的操作方法和現(xiàn)象是                   。

          (4)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,如圖2是該方法處理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,污水的pH始終保持在5.0~6.0之間。接通電源后,陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去,起到浮選凈化作用;陽(yáng)極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉積,起到凝聚凈化作用。

          陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是                  ,2H2O-4e-=4H++O2↑;

          陽(yáng)極區(qū)生成沉淀的離子方程式是                                   。

           

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          A、B、C、D是四種常見(jiàn)的單質(zhì),A、B為金屬;C、D常溫下是氣體,且D為黃綠色氣體。甲、乙、內(nèi)為常見(jiàn)的化合物,甲物質(zhì)具有磁性。它們之間有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

             

              請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。

          (2)含有B的陽(yáng)離子的溶液與乙溶液反應(yīng)得到一種白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是                                      

          (3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)丙溶液中所含金屬陽(yáng)離子的操作方法和現(xiàn)象是                   。

          (4)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,如圖2是該方法處理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,污水的pH始終保持在5.0~6.0之間。接通電源后,陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去,起到浮選凈化作用;陽(yáng)極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉積,起到凝聚凈化作用。

          陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是                  ,2H2O-4e-=4H++O2↑;

          陽(yáng)極區(qū)生成沉淀的離子方程式是                                   。

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          1、B  2、C  3、D  4、A  5、D  6、A  7、D  8、C  9、AC  10、D  11、D  12、BD  13、AB   14、A

          15.(12分)

          1、(1)Br2;Fe3+  (每空2分,共4分)

          (2)假設(shè)1方案:向黃色溶液加入CCl4,振蕩,靜置,下層溶液呈橙紅色。(2分)

          假設(shè)2方案:向黃色溶液滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)?血)紅色       (2分)

          2、假設(shè)2 (1分);不可行(1分);因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I氧化成I2使溶液都變藍(lán),無(wú)法得出結(jié)論。(2分)

          3、2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl-  (2分)

          16、

          17、各元素分別為A :H    B :O  C: Na     D:S

              各物質(zhì)為 a:SO2    b:SO3     c:H2S     d:H2O      e :H2O2

           

          18.(10分)

          (1)SO2  NH4(各2分,共4分)

          (2)2Fe2++ Cl2=2 Fe3+ + 2Cl- (2分)     4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl  (2分)

          (3)飽和H水溶液中存在平衡:Cl2+H2O6ec8aac122bd4f6eH++Cl-+HClO,加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng),平衡正向移動(dòng),HClO濃度增大   (2分)

           

          19(10分)(1)①②④  (2)羧基  碳碳雙鍵

          6ec8aac122bd4f6e

          6ec8aac122bd4f6e

           

           

           

          6ec8aac122bd4f6e20.(1)① 1(2分);672(2分)② 0.56(2分)

          (2)520∽787(2分)

          (3)見(jiàn)右圖(4分,部分正確酌情給分)

           

           

           

           

          八、本題分A、B兩題,考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答,則以A題得分計(jì)入總分。本題共12分。

          21A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(12分)

          (1)I.IIIA   (1分)

          II.IVA  (1分);b;a點(diǎn)所示的氫化物是水,其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在氫鍵,所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水。 (1分)

          (2)I.3d24S2       (2分)

          II.①BaTiO3      (2分)            6    (2分)

          ②[TiCl(H2O)5]Cl2 ?H2O(3分)

           

          21.B⑴2NH3 + 3CuO 6ec8aac122bd4f6e 3Cu + N2 + 3H2O   。

          利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質(zhì),使NH3?H2O 分解后逸出       。

             C   (填序號(hào));

          黑色固體變成了亮紅色     。

          吸收多余的NH3      

          3a/22.4mol;9a/11.2b    。

          減少   因?yàn)橛?/u>NH3帶出的水蒸氣進(jìn)入D裝置,導(dǎo)致H原子的個(gè)數(shù)增加。

           

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