Question

鋁陽(yáng)極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中以鋁為陽(yáng)極，置于硫酸溶液中電解，裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．陽(yáng)極電極方程式為： Al—3e^—+6OH^—＝Al₂O₃+H₂O

B．隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH逐漸增大

C．當(dāng)陰極生成氣體3.36L（標(biāo)況）時(shí)，陽(yáng)極增重2.4g

D．電解過(guò)程中H⁺移向Al電極

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、電解質(zhì)為硫酸溶液，OH‾不可能參加反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、根據(jù)原電池裝置和題目信息可知電解總反應(yīng)為：2Al+3H₂O Al₂O₃+3H₂↑，H₂O減少，溶液的pH逐漸減小，錯(cuò)誤；C、陰極反應(yīng)為：2H⁺+2e‾=H₂↑，H₂的物質(zhì)的量為3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，則轉(zhuǎn)移電子為：2×0.15mol=0.3mol，陽(yáng)極反應(yīng)為：根據(jù)差量法進(jìn)行計(jì)算：設(shè)陽(yáng)極增重的質(zhì)量為x，

2Al+3H₂O-6e‾=Al₂O₃+6H⁺   ∆m

         6mol            48g

         0.3mol           x

    6mol：0.3mol=48g：x，解得x=2.4g，即陽(yáng)極增重2.4g，正確；D、根據(jù)電流的方向可知，陽(yáng)離子移向陰極，所以H⁺移向石墨電極，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查電解原理、電極方程式的書(shū)寫(xiě)及計(jì)算。