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				(2) V2等于440mL時(shí).沉淀的質(zhì)量m等于3.48g.求n(Mg)＝   mol.n(Al)＝     mol.(3) V1的值是    mL. 前黃高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)綜合測(cè)試題答卷紙			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）A、B、C、D四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一種，陰離子可能分別是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種．
          A、若把四種鹽分別溶解于水中，只有C鹽溶液呈藍(lán)色．
          B、若向（1）的溶液中分別加入鹽酸，則B溶液中產(chǎn)生沉淀；D溶液中產(chǎn)生無色氣體．
          根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A、
          BaCl2
          BaCl2
          B、
          AgNO3
          AgNO3
          C、
          CuSO4
          CuSO4
          D、
          Na2CO3
          Na2CO3

          （2）碳元素6C與某非金屬元素R形成的化合物CRm，已知CRm分子中各原子核外最外層電子數(shù)之和為32，核外電子總數(shù)為42，則R為
          F
          F
          ，m等于
          4
          4
          ，化合物CRm的化學(xué)式為
          CF4
          CF4
          ．
          

			
          
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          由Na2S、Na2SO3和Na2SO4三種物質(zhì)組成的混合物，測(cè)得其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
          

			
          
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          不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)． 下面是某些短周期元素的x值：
          

          


          
元素符號(hào)
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
          

          
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
          （1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：
          0.93
          0.93
          ＜x（Mg）＜
          1.57
          1.57
          ．
          （2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是
          同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小
          同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小
          ；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
          周期性
          周期性
          變化規(guī)律．
          （3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價(jià)：HClO
          -2
          -2
          ，HFO
          0
          0
          ．
          （4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值（△x），當(dāng)△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是
          共價(jià)鍵
          共價(jià)鍵
          ．
          （5）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位于
          第六
          第六
          周期
          第IA
          第IA
          族（放射性元素除外）．
          

			
          
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          （2009?汕頭二模）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性．一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵．下表是某些元素的電負(fù)性值：
          

          


          
元素符號(hào)
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
          

          
電負(fù)性值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
          觀察上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍
          0.93～1.57
          0.93～1.57
          ；
          （2）請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是
          非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小
          非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小
          ；
          （3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子以
          sp2
          sp2
          雜化軌道方式與其它原子成鍵；分子結(jié)構(gòu)中含有C-Cl鍵，其共用電子對(duì)偏向
          Cl
          Cl
          （寫原子名稱）．
          （4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4為共價(jià)化合物，它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰(zhàn)起煙幕作用，試說明原因并寫出相應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          因?yàn)樗穆然枧c水發(fā)生反應(yīng)（強(qiáng)烈水解）產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
          因?yàn)樗穆然枧c水發(fā)生反應(yīng)（強(qiáng)烈水解）產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
          ；
          （5）從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？請(qǐng)說出理由（即寫出判斷的方法和結(jié)論）是：
          Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55＜1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物
          Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55＜1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物
          ；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論：
          將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說明是共價(jià)化合物
          將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說明是共價(jià)化合物
          ．
          

			
          
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          （2011?江西一模）乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．
          （1）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d10
          1s22s22p63s23p63d10
          ．
          （2）Ca2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
          ；已知CaC2中
          C
          2-
          2
          與
          O
          2+
          2
          互為等電子體，
          O
          2+
          2
          的電子式可表示為
          ；1mol 
          O
          2+
          2
          中含有的π鍵數(shù)目為
          2NA
          2NA
          ．
          （3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是
          sp雜化，sp2雜化
          sp雜化，sp2雜化
          ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為
          3
          3
          ．
          （4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如下圖所示），但CaC2晶體中含有的啞鈴形
          C
          2-
          2
          的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的
          C
          2-
          2
          數(shù)目為
          4
          4
          ．
          

			
          
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