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          由Na2S、Na2SO3和Na2SO4三種物質(zhì)組成的混合物，測得其中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為36.8%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：Na2S、Na2SO3和Na2SO4三種物質(zhì)組成的混合物，由化學式可知，Na元素與S元素質(zhì)量之比為定值，為46：32，據(jù)此結合Na元素的質(zhì)量分數(shù)，計算S元素的質(zhì)量分數(shù)，進而計算氧元素質(zhì)量分數(shù)．
          解答：解：Na2S、Na2SO3和Na2SO4三種物質(zhì)組成的混合物，由化學式可知，Na元素與S元素質(zhì)量之比為46：32，
          鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為36.8%，則S元素的質(zhì)量分數(shù)為36.8%×
          32
          46
          =25.6%，
          故氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1-36.8%-25.6%=37.6%，
          故選C．
          點評：本題考查混合物中元素質(zhì)量分數(shù)的有關計算，難度中等，根據(jù)各物質(zhì)的化學式得出Na元素與S元素質(zhì)量之比為定值是解題的關鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）硫元素有多種化合價，可形成多種化合物．填寫下表中的空白：
          

          


          
 化合價
-2
-1
 0
+2
+4
+6
+7
          

          
 代表物的化學式

          Na2S等
          Na2S等
                     		
 FeS2
 S
 Na2S2O3

          SO2等
          SO2等
          		
 SO3或H2SO4或Na2SO4
 Na2S2O8
          （2）已知NaHSO3溶液顯弱酸性，請寫出該溶液中存在的各種平衡反應的離子方程式：
          H2O?H++OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
          H2O?H++OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
          ．
          （3）請按照濃度由大到小的順序排列Na2SO3溶液中的離子：
          c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
          ．
          Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH
          減小
          減小
          （填“增大”“減小”或“不變”）．（不考慮水的蒸發(fā)）原因是
          SO32-被氧化生成SO42-，SO32-的濃度減小，水解產(chǎn)生的OH-濃度減小，溶液pH減小，
          SO32-被氧化生成SO42-，SO32-的濃度減小，水解產(chǎn)生的OH-濃度減小，溶液pH減小，
          ．
          （4）某同學設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質(zhì)．

          實驗①可說明Na2S2O3能發(fā)生水解，實驗②③說明Na2S2O3具有
          還原性
          還原性
          性．請你預測Na2S2O3還可能具有的化學性質(zhì)（列舉2條即可）
          具有氧化性、還原性
          具有氧化性、還原性
          、
          可能發(fā)生歧化反應
          可能發(fā)生歧化反應
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          白色粉末A由Na2S、Na2S03、Na2S04和NaCl等物質(zhì)中的三種混合而成．取一定量A樣品，投入100mL2.2mol/L鹽酸中，充分反應后過濾，最終得到100mL含H+的物質(zhì)的量濃度為1mol?L．的濾液，若將此濾液蒸干，只得到8.19g純凈物B．
          （1）純凈物B的物質(zhì)的量為？
          （2）反應過程中消耗鹽酸的物質(zhì)的量為？
          （3）樣品A中含NaCl的物質(zhì)的量為？
          （4）若反應后還生成O.896L（標準狀況）氣體，且該氣體不會使品紅褪色．所取的A樣品中含有Na2S的物質(zhì)的量為（精確到O.001）？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          海水晶是通過對海水進行蒸發(fā)生產(chǎn)出來的一種鹽化工產(chǎn)品，是濃縮的海水，海水晶經(jīng)過加水可復原成海水，用于在淡水區(qū)進行海產(chǎn)品養(yǎng)殖．相對于粗海鹽兌制的海水，更能適合海洋生物的生長．
          （1）實驗室中用粗鹽制成精鹽過程中通常經(jīng)過以下途徑：
          ①粗鹽加水溶解      ②向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液   ③加入
          過量氯化鋇溶液
          過量氯化鋇溶液
              ④加入
          過量碳酸鈉溶液
          過量碳酸鈉溶液
             ⑤
          過濾
          過濾

          ⑥加入鹽酸調(diào)節(jié)PH近似為7    ⑦
          蒸發(fā)結晶
          蒸發(fā)結晶

          （2）第⑥步中加入鹽酸過多，對精制實驗有什么危害
          蒸發(fā)時因氯化氫揮發(fā)而污染環(huán)境
          蒸發(fā)時因氯化氫揮發(fā)而污染環(huán)境
          ．
          （3）海水晶比粗海鹽兌制的海水，更能適合海洋生物的生長的原因可能是
          海水晶中仍保留海水的一些微量元素，粗海鹽中可能不含這些元素
          海水晶中仍保留海水的一些微量元素，粗海鹽中可能不含這些元素
          ．
          （4）某鹽湖的水中含有較高濃度的NaI和NaBr，向溶液中加入淀粉并慢慢通入氯氣，溶液先變藍色后褪成無色，后又變成橙色，加入CCl4后，下層紅棕色，經(jīng)檢驗上層無色溶液中含有IO3-，回答下列問題：
          ①藍色褪成無色的化學方程式
          I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
          I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
          ；
          ②Br-、I-、I2 三種粒子的還原性由強到弱順序是
          I-＞I2＞Br-
          I-＞I2＞Br-
          ；
          ③將下層紅棕色CCl4分離的玻璃儀器是
          分液漏斗、燒杯
          分液漏斗、燒杯
          ；
          ④將溴僅以Br-的形式從CCl4層全部轉(zhuǎn)移到水層可用試劑是
          BD
          BD

          A   Na2CO3  B    Na2SO3   C  KMnO4（H2SO4）   D Na2S   E 苯酚溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?重慶模擬）I．將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-組合形成的三種強電解質(zhì)溶液，分別裝入圖1裝置中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解，電極均為石墨電極．

          接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關系如圖2（忽略因氣體溶解帶來的影響）．據(jù)此回答下列問題：
          （1）寫出乙燒杯中發(fā)生反應的化學方程式
          2CuSO4+2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu+O2↑+H2SO4
          2CuSO4+2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu+O2↑+H2SO4
          ；
          （2）電極f上發(fā)生的電極反應為
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          ；
          （3）若經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應進行的操作是
          向丙燒杯中加入水2.25g
          向丙燒杯中加入水2.25g
          ．
          II．工業(yè)上利用BaSO4制備BaCl2的工藝流程如下：

          某活動小組的同學在實驗室以重晶石（主要成分BaSO4）為原料，對上述工藝流程進行模擬實驗．
          （1）上述過程中，氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na2S．Na2S水溶液顯堿性的原因是
          S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
          S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
          （用離子方程式表示）．
          （2）已知有關反應的熱化學方程式如下：
          BaSO4（s）+4C（s）
          高溫
           4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/mol
          C（s）+CO2（g） 
          高溫
           2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
          則反應BaSO4（s）+2C（s）
          高溫
           2CO2（g）+BaS（s）△H3=
          +226.2
          +226.2
          kJ/mol
          （3）在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是
          使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
          使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
          ，
          硫酸鋇和碳反應為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫
          硫酸鋇和碳反應為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）如圖為五個橢圓交叉構成的圖案，其中五個橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應的分類標準代號：

          ①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是
          CD
          CD
          （填分類標準代號，下同）都是氧化物的是
          B
          B

          ②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應的是
          D
          D
          ，所屬基本反應類型的是
          復分解
          復分解
          反應．
          ③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應的離子方程式為
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

          ④用潔凈的燒杯取25ml 蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為
          膠體
          膠體
          ，證明該分散系生成的實驗原理是
          丁達爾效應
          丁達爾效應
          ．
          （2）分類方法應用比較廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學習中使用分類的方法處理問題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼．如：
          ①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20，可完成SO3與NaOH反應的方程式為
          SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
          SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
          ．
          ②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于弱酸形成的酸式鹽，由NaHCO3+HCl═NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H20，可完成NaHS分別與HCl、NaOH反應的方程式為
          NaHS+HCl=NaCl+H2S↑
          NaHS+HCl=NaCl+H2S↑
          、
          NaHS+NaOH=Na2S+H2O
          NaHS+NaOH=Na2S+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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