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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          60個N原子可結合成N60分子．下列起固定氮作用的化學反應是

          1. A.
            氮氣與氫氣在一定條件下反應生成氨氣
          2. B.
            一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮
          3. C.
            氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮
          4. D.
            由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨
          

			
          
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          60 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（    ） 
          A.1.08 mol                                    B.0.54 mol
          C.在0.54—1.08 mol之間                 D.小于0.54 mol
          

			
          
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          60年代美國化學家鮑林提出一個經(jīng)驗規(guī)律：若含氧酸的化學式為HnROm，其中(m-n)為非羥基氧原子數(shù)。鮑林認為含氧酸的酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的多少有關，即(m-n)值越大，含氧酸的酸性越強，如下表所示： 
          名稱
          次氯酸
          磷酸
          硫酸
          高氯酸
          結構式
          Cl—OH
          非羥基氧原子數(shù)
          0
          1
          2
          3
          酸性
          弱酸
          中強酸
          強酸
          最強酸
          (1)按此規(guī)律判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強到弱的順序是____________________。
          (2)H3PO3與H3AsO3的分子組成相似，但酸性強弱卻相差很大，已知H3PO3為中強酸，H3AsO3為弱酸，試推斷H3PO3和H3AsO3的結構式分別為：
          H3PO3__________________________________________________，
          H3AsO3__________________________________________________。
          

			
          
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          0.60 g某飽和一元醇 A，與足量的金屬鈉反應，生成氫氣112 mL（標準狀況），該一元醇的分子式是（　�。� 
          A.CH3OH             B.C2H5OH              C.C3H7OH               D.C4H9OH
          

			
          
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          60 mL鹽酸溶液和40 mL NaOH溶液，兩者的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等。若混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1，則兩溶液混合前溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？（假定混合體積為100 mL）
          

			
          
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          一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）
          1．D  2．A  3．B  4．C  5．A  6．D  7．C  8．B
          二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）
          9．AB  10．A  11．CD  12．BD  13．BC  14．D
          三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
          15．（10分）
          ⑴ 將奶粉中氮元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4＋    使反應中生成的氨氣全部進入吸收液
          ⑵ 防止倒吸
          ⑶ 13.6
          ⑷ 無法確定氮元素是否一定來自于蛋白質(zhì)
          16．（8分）
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              電解
              ⑵ 2Cl－＋2H2O＝2OH－＋Cl2↑＋H2↑
              ⑶ 3Cl2＋6KOH    5KCl＋KClO3＋3 H2O
              ⑷ SO2中S為＋4價，是中間價態(tài)，既有還原性又有氧化性，而CO2中C為＋4價，只有氧化性
              17．（10分）
              ⑴ 圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學鍵斷裂
              ⑵ K＝   26％
              ⑶ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－905.8kJ/mol
              ⑷ 使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3
              18．（10分）
              ⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
              ⑵ 4.7～8.3
              ⑶ b c
d
              ⑷ 蒸發(fā)濃縮結晶
              19．（12分）
              ⑴ 2－丙醇 
              ⑵3          

              ⑶ CH3COCH3＋2
→ H2O＋      取代反應
              ⑷        
               
               
               
               
               
              20．（10分）
              ⑴ 根據(jù)反應原理知，n(Cl2)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol
              有效氯＝＝35.5%
              ⑵ 不合理。即使漂白粉僅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值為×100％＝56％。事實上，漂白粉制備時加了水，且漂白粉還含有其他物質(zhì)。
              ⑶ 8.53

              四、選做題（本題包括1小題，共12分）
              21．（12分）
              A．⑴ N＞O＞S   
              ⑵ ①  1s22s22p63s23d6   ② N2、CN－   
              ⑶ 
6　　高于
              ⑷ 
甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有
              B．⑴ ① 在不同地點、不同時間采樣，如學校、工廠、居民區(qū)附近；早晨、中午、晚上分別采樣

              ② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收
              ⑵ （見右圖）
              ⑶ 0.5   二級標準
              ⑷ 抽氣速率過快，造成空氣中SO2與吸收液未充分反應，產(chǎn)生較大誤差
               
               
               
               
              		
              
	
	

              
	



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