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				60 mL鹽酸溶液和40 mL NaOH溶液，兩者的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等。若混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1，則兩溶液混合前溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？（假定混合體積為100 mL）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          兩溶液混合前溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1。
          解析：混合后溶液的H+的物質(zhì)的量為n(H+)=0.1 mol·L-1×0.1 L=0.01 mol
          HCl+NaOH==NaCl+H2O
          x·0.06 L-0.01 mol=x·0.04 L
          x==0.5 mol·L-1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）下列為生活中常用藥品：
          A．碘酒                B．青霉素                  C．阿司匹林
          D．葡萄糖注射液        E．抗酸藥（成分為碳酸氫鈉）
          ①上述藥品中屬于抗生素的是
          B
          B
           （填寫字母，下同）；
          ②能為人體直接提供能量的是
          D
          D
          ；
          ③下列關(guān)于藥物使用的說法中，正確的是
          A
          A
          ．
          A．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，常用于外敷消毒
          B．長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有毒副作用
          C．使用青霉素，可直接靜脈注射，不需進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)
          D．隨著平價(jià)藥房的開設(shè)，生病了都可以到藥店自己買藥服用，不用到醫(yī)院就診
          （2）某食堂的午餐食譜為：米飯、饅頭、燒魚、燒排骨，該食譜中還應(yīng)增加是
          蔬菜、水果
          蔬菜、水果
          ；米飯、饅頭的主要成分的化學(xué)式為
          （C6H10O5）n
          （C6H10O5）n
          ；燒魚富含的主要營(yíng)養(yǎng)素是
          蛋白質(zhì)
          蛋白質(zhì)
          ，其在人體內(nèi)最終水解為
          氨基酸
          氨基酸
          ；鑒別稀蛋白質(zhì)溶液和稀淀粉溶液這兩種無(wú)色液體，可使用的試劑是
          碘酒
          碘酒
          ．
          （3）維生素C是一種重要維生素，能防治壞血�。玫矸廴芤�、碘水為試劑，驗(yàn)證維生素C具有還原性的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
          取少許淀粉溶液，加入數(shù)滴碘水呈藍(lán)色，再加入維生素C，振蕩后溶液藍(lán)色褪去
          取少許淀粉溶液，加入數(shù)滴碘水呈藍(lán)色，再加入維生素C，振蕩后溶液藍(lán)色褪去
          ．
          （4）某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測(cè)定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）：
          ①配制0.100mol?L-1稀鹽酸和0.100mol?L-1NaOH溶液
          ②取一粒藥片（0.100g）研碎后加入20.0ml蒸餾水
          ③加入25.0mL 0.100mol?L-1稀鹽酸，攪拌，充分反應(yīng)
          ④用0.100mol?L-1NaOH溶液中和剩余的鹽酸，用去體積為V ml
          請(qǐng)回答下列問題：
          為了增加實(shí)驗(yàn)的精確性，某同學(xué)四次測(cè)定的V數(shù)據(jù)平均為13.00ml，請(qǐng)根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          60%
          60%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境．這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
          [實(shí)驗(yàn)I]硫的質(zhì)量確定：
          精英家教網(wǎng)
          按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結(jié)構(gòu)（含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)），在試管B中加入50mL 0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液．通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色．待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容．取25.00mL該溶液用0.01mol?L-1的草酸（H2C2O4）進(jìn)行測(cè)定剩余KMnO4溶被濃度的滴定．記錄數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
滴定次數(shù)
待測(cè)溶液體積/mL
草酸溶液體積/mL
          

          
滴定前刻度
滴定后刻度
          

          
1
25.00
1.50
23.70
          

          
2
25.00
1.02
26.03
          

          
3
25.00
0.00
24.99
          相關(guān)反應(yīng)：①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
          [實(shí)驗(yàn)Ⅱ]鐵的質(zhì)量確定：
          將實(shí)驗(yàn)I硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體．
          試回答下列問題：
          （1）檢查“實(shí)驗(yàn)I”中裝置氣密性的方法是
           
          ．
          （2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是
           
          ．
          （3）試管C中品紅溶液的作用是
           
          ．有同學(xué)提出，撤去C裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響，你的看法是
           
          （選填“同意”或“不同意”），理由是
           
          ．
          （4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為
           
          ．
          [問題探究]滴定過程中發(fā)現(xiàn)，細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時(shí)要快的多．為研究快的原因．甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
編號(hào)
溫度/℃
酸化的H2C2O4溶液/mL
KMnO4溶液/mL
溶液褪色時(shí)間/s
          

          
1
25
5.0
2.0
40
          

          
2
25
5.0
          （另加少量可溶于水MnSO4粉末）          		
2.0
4
          

          
3
60
5.0
2.0
25
          （5）分析上進(jìn)數(shù)據(jù)，滴定過程中反應(yīng)速率較快的一種可能原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          60 mL鹽酸溶液和40 mL NaOH溶液，兩者的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等。若混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1，則兩溶液混合前溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？（假定混合體積為100 mL）
          

			
          

			
          
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