題目列表(包括答案和解析)
（1）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號） 。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+） c（Cl－）。
（2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號） 。
A．9 B．9～11之間 C．11～13之間 D．13
（3）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號） 。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng);
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+);
C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c(H+);
D. 氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小;
（1）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號） 。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+） c（Cl－）。
（2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號） 。
A．9 B．9～11之間 C．11～13之間 D．13
（3）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號） 。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng);
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+);
C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c(H+);
D. 氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小;
（1）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號） 。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+） c（Cl－）。
（2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號） 。
A．9 B．9～11之間 C．11～13之間 D．13
（3）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號） 。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng);
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+);
C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c(H+);
D. 氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小;
（11分）氧化還原滴定法是科研和生產(chǎn)中測定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法。
⑴莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測液，進(jìn)而測定溶液中Cl-的濃度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點的現(xiàn)象是_________________；
②硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在 式滴定管中滴定。
③已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，但當(dāng)溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有關(guān)說法你認(rèn)為合理的有__________。
a.若溶液pH＜6.5，則Cr2O72—+H2O
2CrO42—+2H+平衡左移，導(dǎo)致Ag2CrO4沉淀過遲，影響實驗結(jié)果
b.若溶液中有銨鹽存在時，當(dāng)pH＞7.2，則有可能因為生成[Ag(NH3)2]+,影響實驗結(jié)果
c.滴定時應(yīng)劇烈搖動，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及時釋放出來，防止滴定終點提前
⑵氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測常用的方法，可用于測定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位：mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
 實驗數(shù)據(jù)實驗序號 | FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL | |
| 滴定前 | 滴定后 | |
| 第一次 | 0.10 | 16.20 |
| 第二次 | 0.30 | 15.31 |
| 第三次 | 0.20 | 15.19 |
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