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          （1）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
              
          A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)       B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
              
          C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)      D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
              
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是          ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）              。
              
          ②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                      。
              
          ③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）        c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）             c（Cl－）。
              
          （2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）         。
              
          A．9               B．9～11之間                C．11～13之間                D．13
              
          （3）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）                 。
              
          A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng);    
              
           B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+);
              
          C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c(H+);
              
           D. 氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小;
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）① 氯化銨（2分，寫化學(xué)式不得分），   D  （2分）
              
          ② NH4Cl和HCl （只寫其中一個(gè)不得分，2分）
              
          ③ ＜（2分） ，    ＝  （2分） 
              
          （2）B（2分）      
              
          （3）D（2分）  
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知某溶液中只存在OH-、H+、NH
           
          +
          4
          、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          ①c（Cl-）＞c（NH
           
          +
          4
          ）＞c（H+）＞c（OH-）
          ②c（NH
           
          +
          4
          ）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
          ③c（NH
           
          +
          4
          ）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH
           
          +
          4
          ）＞c（OH-）
          填寫下列空白：
          （1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是
          NH4Cl
          NH4Cl
          ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）
          ①
          ①
          ；
          （2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為
          NH4Cl和NH3?H2O
          NH4Cl和NH3?H2O
          ；
          若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為
          NH4Cl和HCl
          NH4Cl和HCl
          ；
          （3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下列圖象正確的是（填圖象符號(hào)）
          B
          B
          ；

          （4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）
          小于
          小于
          c（NH3?H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系為c（H+）
          大于
          大于
          c（OH-）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?瓊海一模）（1）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失）
          ①
          NH3?H2O
          NH3?H2O
          和
          NH4+
          NH4+
          兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
          ②
          NH4+
          NH4+
          和
          H+
          H+
          兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．
          （2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中
          各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）   B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
          C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）   D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
          氯化銨
          氯化銨
          ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）
          A
          A
          ．
          ②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
          HCl和NH4Cl
          HCl和NH4Cl
          ．
          ③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）
          ＜
          ＜
          c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）
          =
          =
          c（Cl-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年湖北荊門高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)      B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
          C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)      D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是         ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）            。
          ②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                     。
          ③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）      c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）           c（Cl－）。
          （2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）       。
          A．9          B．9～11之間          C．11～13之間          D．13
          （3）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）               。
          A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng);   
          B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+);
          C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c(H+);
          D. 氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小;
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆湖北荊門高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          


          A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)      B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
          


          C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)     
D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
          


          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是         ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）            。
          


          ②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                     。
          


          ③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）      c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）           c（Cl－）。
          


          （2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）       。
          


          A．9         
B．9～11之間         
C．11～13之間         
D．13
          


          （3）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）               。
          


          A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng);   
          


          B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+);
          


          C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c(H+);
          


          D. 氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小;
          


           
          

			
          

			
          
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