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				⑴莫爾法是一種沉淀滴定法.以K2CrO4為指示劑.用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測液.進而測定溶液中Cl-的濃度. [Ksp =1.56×10-10.Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12.Ag2CrO4為磚紅色]①滴定終點的現(xiàn)象是                 ,			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2009?泰州模擬）滴定法是科研和生產(chǎn)中測定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法．
          （1）莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測液，進而測定溶液中Cl-的濃度，[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
          ①滴定終點的現(xiàn)象是
          生成磚紅色沉淀
          生成磚紅色沉淀
          ；
          ②已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，且當(dāng)溶液中有銨鹽存在，c（NH4+）＜0.05mol/L時，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有關(guān)說法你認(rèn)為合理的有
          abc
          abc
          ．
          a．若溶液pH＜6.5，則Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡左移，導(dǎo)致Ag2CrO4沉淀過遲，影響實驗結(jié)果
          b．若溶液中有銨鹽存在時，當(dāng)pH＞7.2，則有可能因為生成[Ag（NH3）2]+，影響實驗結(jié)果
          c．滴定時應(yīng)劇烈搖動，以使被AgCl沉淀吸附的Cl-及時釋放出來，防止滴定終點提前
          （2）氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測常用的方法，可用于測定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位：mg/L--每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）．某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化．然后用0.1000mol/L的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          

          實驗數(shù)據(jù)
          實驗序號          		
FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL
          

          
滴定前
滴定后
          

          
第一次
0.10
16.20
          

          
第二次
0.30
15.31
          

          
第三次
0.20
15.19
          ①完成離子方程式的配平：
          1
          1
          Cr2O72-+
          6
          6
          Fe2++
          2
          2
          Cr3++
          3
          3
          Fe3++
          7
          7
          H2O
          ②計算廢水樣的化學(xué)耗氧量． （寫出計算過程，結(jié)果精確到小數(shù)點后一位．）
          

			
          
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          鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如下圖所示。
          已知：① NaFeO2遇水強烈水解。
          ② Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+

          （1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價是           。
          （2）濾液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有（填化學(xué)式）         ；
          生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
          （3）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是。
          （4）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是             。
          （5）莫爾法是一種沉淀滴定法，以Na2CrO4 為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl－的濃度。已知：
                  銀鹽
          性質(zhì)
          		AgCl
          		AgBr
          		AgCN
          		Ag2CrO4
          		AgSCN
          顏色
          		白
          		淺黃
          		白
          		磚紅
          		白
          Ksp
          		1．34×10－6
          		7．1×10－7
          		1．1×10－8
          		6．5×10－5
          		1．0×10－6
           
          ①滴定終點的現(xiàn)象是。
          ②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是（選填編號）
          A．NaCl       B．K2CrO4        C．BaBr2
          

			
          
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          （11分）氧化還原滴定法是科研和生產(chǎn)中測定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法。
          ⑴莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測液，進而測定溶液中Cl-的濃度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
          ①滴定終點的現(xiàn)象是_________________；
          ②硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在           式滴定管中滴定。
          ③已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，但當(dāng)溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有關(guān)說法你認(rèn)為合理的有__________。
          a.若溶液pH＜6.5，則Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，導(dǎo)致Ag2CrO4沉淀過遲，影響實驗結(jié)果
          b.若溶液中有銨鹽存在時，當(dāng)pH＞7.2，則有可能因為生成[Ag(NH3)2]+,影響實驗結(jié)果
          c.滴定時應(yīng)劇烈搖動，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及時釋放出來，防止滴定終點提前
          ⑵氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測常用的方法，可用于測定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位：mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
                  實驗數(shù)據(jù)
          實驗序號
          		FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL
          滴定前
          		滴定后
          第一次
          		0.10
          		16.20
          第二次
          		0.30
          		15.31
          第三次
          		0.20
          		15.19
          ①完成離子方程式的配平：
          ___Cr2O72-+___Fe2++____  _______    ____Cr3++____Fe3++____H2O 
          ②計算廢水樣的化學(xué)耗氧量。 （寫出計算過程,結(jié)果精確到小數(shù)點后一位。）
          

			
          
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          （11分）氧化還原滴定法是科研和生產(chǎn)中測定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法。
          


          ⑴莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測液，進而測定溶液中Cl-的濃度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
          


          ①滴定終點的現(xiàn)象是_________________；
          


          ②硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在           式滴定管中滴定。
          


          ③已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，但當(dāng)溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有關(guān)說法你認(rèn)為合理的有__________。
          


          a.若溶液pH＜6.5，則Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，導(dǎo)致Ag2CrO4沉淀過遲，影響實驗結(jié)果
          


          b.若溶液中有銨鹽存在時，當(dāng)pH＞7.2，則有可能因為生成[Ag(NH3)2]+,影響實驗結(jié)果
          


          c.滴定時應(yīng)劇烈搖動，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及時釋放出來，防止滴定終點提前
          


          ⑵氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測常用的方法，可用于測定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位：mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
          


          
 
          
  
  
                  實驗數(shù)據(jù)
          
  
          實驗序號
          
            		
  
  
          FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL
          
            		
 
          
 
          
  
  
          滴定前
          
            		
  
  
          滴定后
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第一次
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          16.20
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第二次
          
            		
  
  
          0.30
          
            		
  
  
          15.31
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第三次
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
  
  
          15.19
          
            		
 
          

          


          ①完成離子方程式的配平：
          


          ___Cr2O72-+___Fe2++____ 
_______    ____Cr3++____Fe3++____H2O 
          


          ②計算廢水樣的化學(xué)耗氧量。 （寫出計算過程,結(jié)果精確到小數(shù)點后一位。）
          


           
          

			
          
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          （11分）氧化還原滴定法是科研和生產(chǎn)中測定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法。
          ⑴莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測液，進而測定溶液中Cl-的濃度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
          ①滴定終點的現(xiàn)象是_________________；
          ②硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在           式滴定管中滴定。
          ③已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，但當(dāng)溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有關(guān)說法你認(rèn)為合理的有__________。
          a.若溶液pH＜6.5，則Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，導(dǎo)致Ag2CrO4沉淀過遲，影響實驗結(jié)果
          b.若溶液中有銨鹽存在時，當(dāng)pH＞7.2，則有可能因為生成[Ag(NH3)2]+,影響實驗結(jié)果
          c.滴定時應(yīng)劇烈搖動，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及時釋放出來，防止滴定終點提前
          ⑵氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測常用的方法，可用于測定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位：mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
                  實驗數(shù)據(jù)
          實驗序號
          		FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL
          滴定前
          		滴定后
          第一次
          		0.10
          		16.20
          第二次
          		0.30
          		15.31
          第三次
          		0.20
          		15.19
          ①完成離子方程式的配平：
          ___Cr2O72-+___Fe2++____  _______    ____Cr3++____Fe3++____H2O 
          ②計算廢水樣的化學(xué)耗氧量。 （寫出計算過程,結(jié)果精確到小數(shù)點后一位。）
          

			
          
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