題目列表(包括答案和解析)
（11分）氧化還原滴定法是科研和生產(chǎn)中測定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法。
⑴莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測液，進(jìn)而測定溶液中Cl-的濃度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________；
②硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在 式滴定管中滴定。
③已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，但當(dāng)溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有關(guān)說法你認(rèn)為合理的有__________。
a.若溶液pH＜6.5，則Cr2O72—+H2O
2CrO42—+2H+平衡左移，導(dǎo)致Ag2CrO4沉淀過遲，影響實(shí)驗結(jié)果
b.若溶液中有銨鹽存在時，當(dāng)pH＞7.2，則有可能因為生成[Ag(NH3)2]+,影響實(shí)驗結(jié)果
c.滴定時應(yīng)劇烈搖動，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及時釋放出來，防止滴定終點(diǎn)提前
⑵氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測常用的方法，可用于測定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位：mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-，實(shí)驗數(shù)據(jù)記錄如下：
 實(shí)驗數(shù)據(jù)實(shí)驗序號 | FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL | |
| 滴定前 | 滴定后 | |
| 第一次 | 0.10 | 16.20 |
| 第二次 | 0.30 | 15.31 |
| 第三次 | 0.20 | 15.19 |
（11分）氧化還原滴定法是科研和生產(chǎn)中測定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法。
⑴莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測液，進(jìn)而測定溶液中Cl-的濃度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________；
②硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在 式滴定管中滴定。
③已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，但當(dāng)溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有關(guān)說法你認(rèn)為合理的有__________。
a.若溶液pH＜6.5，則Cr2O72—+H2O
2CrO42—+2H+平衡左移，導(dǎo)致Ag2CrO4沉淀過遲，影響實(shí)驗結(jié)果
b.若溶液中有銨鹽存在時，當(dāng)pH＞7.2，則有可能因為生成[Ag(NH3)2]+,影響實(shí)驗結(jié)果
c.滴定時應(yīng)劇烈搖動，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及時釋放出來，防止滴定終點(diǎn)提前
⑵氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測常用的方法，可用于測定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位：mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-，實(shí)驗數(shù)據(jù)記錄如下：
|
實(shí)驗序號 |
FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL |
|
|
滴定前 |
滴定后 |
|
|
第一次 |
0.10 |
16.20 |
|
第二次 |
0.30 |
15.31 |
|
第三次 |
0.20 |
15.19 |
①完成離子方程式的配平：
___Cr2O72-+___Fe2++____
_______ ____Cr3++____Fe3++____H2O
②計算廢水樣的化學(xué)耗氧量。 （寫出計算過程,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。）
2CrO42—+2H+平衡左移，導(dǎo)致Ag2CrO4沉淀過遲，影響實(shí)驗結(jié)果 實(shí)驗數(shù)據(jù)實(shí)驗序號 | FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL | |
| 滴定前 | 滴定后 | |
| 第一次 | 0.10 | 16.20 |
| 第二次 | 0.30 | 15.31 |
| 第三次 | 0.20 | 15.19 |
實(shí)驗數(shù)據(jù) 實(shí)驗序號 |
FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL | |
| 滴定前 | 滴定后 | |
| 第一次 | 0.10 | 16.20 |
| 第二次 | 0.30 | 15.31 |
| 第三次 | 0.20 | 15.19 |
（1）I．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的第 族。
II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可表達(dá)第 族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是： (填“a”或“b”)，理由是： 。
（2）．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦(22Ti)，它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為 ；
II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，它的化學(xué)式是 ；晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為 個。
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實(shí)驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為 。
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
實(shí)驗數(shù)據(jù)