以黃鐵礦(FeS₂)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO₂氣體的純度，且會影響ClO₂氣體的吸收率。具體情況如圖6所示。請回答下列問題

（1）據(jù)圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是　　℃，達到此要求采取的適宜措施是　　。

（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO₃^－氧化成SO₄^2－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：　　。

（3）某�；瘜W學習小組擬以“m(ClO₂)/m(NaClO₃)”作為衡量ClO₂產(chǎn)率的指標。若取NaClO₃樣品質(zhì)量6.0g，通過反應和吸收可得400 mL ClO₂溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 溶液充分反應，過量Fe²⁺再用0.0500 mol· K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗20.00 mL。反應原理如下：

4H⁺+ClO₂+5Fe²⁺=+5Fe³⁺ +2H₂O   

14H⁺ ++6 Fe²⁺ =2Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ +7H₂O

試計算ClO₂的“產(chǎn)率”。（寫出計算過程）

某研究小組用黃鐵礦（FeS₂）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO₂氣體，再用水吸收該氣體可得ClO₂溶液．在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成
ClO₂氣體的純度，且會影響ClO₂的吸收率，具體情況如圖所示．
（1）據(jù)圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是______℃，要達到此要求需要采取的措施是______．
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO氧化成SO，請寫出制備二氧化氯（ClO₂）的離子方程式：______．
（3）該�；瘜W學習小組擬以“m（ClO₂）/m（NaClO₃）”作為衡量ClO₂產(chǎn)率的指標．若取NaClO₃樣品6.0g，通過反應和吸收獲得400mL ClO₂溶液，取此溶液20mL與37.00mL 0.500mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液充分反應后，過量的Fe²⁺再用0.050 0mol?L^-1K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇標準溶液20.00mL．反應原理為：
4H⁺+ClO₂+5Fe²⁺═Cl^-+5Fe³⁺+2H₂O
14H⁺+Cr₂O+6Fe²⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
試計算ClO₂的“產(chǎn)率”（寫出計算過程）．