Question

（2009?泰州模擬）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH₄還原4.48LNO₂氣體至N₂，則下列說法中正確的是（　�。�

A．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A個

B．此過程中需要CH₄氣體3.36L

C．該過程放出的熱量為86.7kJ

D．已知2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-114 kJ?mol^-1，則CH₄的燃燒熱是802kJ?mol^-1

Answer 1

分析：利用蓋斯定律，將題中反應(yīng)

①+②

2

，得：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ?mol^-1，然后分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，計算反應(yīng)放出的熱量即可．

解答：解：利用蓋斯定律，將題中反應(yīng)

①+②

2

，得：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ?mol^-1．
A、根據(jù)關(guān)系式：2NO₂～8e^-，可知 CH₄還原4.48LNO₂氣體至N₂ 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：0.8N_A個，故A錯誤；
B、此過程中需要CH₄氣體2.24L，故B錯誤；
C、該過程放出的熱量為：0.1mol×867kJ?mol^-1=86.7kJ，故C正確；
D、利用蓋斯定律，將題中反應(yīng)①+2D，得 CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-802kJ?mol^-1，但水是氣態(tài)，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)熱的計算以及氧化還原反應(yīng)等知識，題目難度不大，注意燃燒熱的計算．