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        1. (2009?泰州模擬)物質結構
          四種常見元素的性質或結構信息如下表.試根據(jù)信息回答有關問題.
          元素 A B C D
          性質
          結構
          信息
          原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對的電子 原子的M層有1對成對的p電子 原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,
          有+1、+2兩種常見化合價
          有兩種常見氧化物,其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
          (1)寫出B原子的電子排布式
          1s22s22p63s23p4
          1s22s22p63s23p4

          (2)A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點
          (填“高”或“低”),其原因是
          氨氣分子之間存在氫鍵
          氨氣分子之間存在氫鍵

          (3)D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點
          (填“高”或“低”),其原因
          CO2為分子晶體,SiO2是原子晶體
          CO2為分子晶體,SiO2是原子晶體

          (4)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學式為
          [Cu(NH34]SO4
          [Cu(NH34]SO4
          ,簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況
          中心離子Cu2+與配位體NH3之間以配位鍵相結合,內(nèi)界配離子[Cu(NH34]2+與外界離子SO42-之間以離子鍵相結合
          中心離子Cu2+與配位體NH3之間以配位鍵相結合,內(nèi)界配離子[Cu(NH34]2+與外界離子SO42-之間以離子鍵相結合

          (5)下列分子結構圖中的“”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“”表示氫原子,小黑點“?”表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵.

          則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是
          ①③④
          ①③④
          (填寫序號);在②的分子中有
          3
          3
          個σ鍵和
          2
          2
          個π鍵.
          分析:A原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對的電子,外圍電子排布為2s22p3,故A為N元素;B原子的M層有1對成對的p電子,外圍電子排布為3s23p4,故B為S元素;C原子的核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價,故C為Cu元素;D有兩種常見氧化物,其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑,故D為C元素,據(jù)此解答.
          解答:解:A原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對的電子,外圍電子排布為2s22p3,故A為N元素;B原子的M層有1對成對的p電子,外圍電子排布為3s23p4,故B為S元素;C原子的核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價,故C為Cu元素;D有兩種常見氧化物,其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑,故D為C元素
          (1)B為S元素,原子核外電子數(shù)為16,核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,故答案為:1s22s22p63s23p4;
          (2)N元素的電負性很強,氨氣分子之間存在氫鍵,故氨氣的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點高,
          故答案為:高;氨氣分子之間存在氫鍵;
          (3)D元素最高價氧化物為CO2,同主族相鄰元素最高價氧化物為SiO2,CO2為分子晶體,SiO2是原子晶體,所以熔點CO2比SiO2,故答案為:低;CO2為分子晶體,SiO2是原子晶體;
          (4)C元素的硫酸鹽為CuSO4,A元素的氫化物水溶液為氨水,向CuSO4溶液中逐滴加入過量氨水,生成的配合物的化學式為[Cu(NH34]SO4,中心離子Cu2+與配位體NH3之間以配位鍵相結合,內(nèi)界配離子[Cu(NH34]2+與外界離子SO42-之間以離子鍵相結合,
          故答案為:[Cu(NH34]SO4,中心離子Cu2+與配位體NH3之間以配位鍵相結合,內(nèi)界配離子[Cu(NH34]2+與外界離子SO42-之間以離子鍵相結合;
          (5)①、中心原子成3個單鍵,含有1對孤對電子,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化,
          ②、中心原子成2個單鍵、1個三鍵,沒有對孤對電子,雜化軌道數(shù)為3,采取sp2雜化,
          ③、中心原子成4個單鍵,沒有對孤對電子,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化,
          ④、中心原子成2個單鍵,含有2對孤對電子,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化,
          在②的分子中有2個單鍵、1個三鍵,單鍵為σ鍵,三鍵中有1個σ鍵、2個π鍵,故分子中含有3個σ鍵、2個π鍵,
          故答案為:①③④;3;2.
          點評:本題考查結構與位置關系、核外電子排布規(guī)律、化學鍵、晶體結構與物質性質、雜化理論等,題目綜合性較大,難度中等,旨在考查學生對基礎知識的理解掌握.
          練習冊系列答案
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          取代
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          氧化
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          ;
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          24
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          (2009?泰州模擬)下列有關新聞事件的敘述正確的是(  )

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2009?泰州模擬)下列實驗可以獲得預期效果的是( 。

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