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				(1)顯     .理由是                   .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某二元酸H2A電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列問題：
          （1）Na2A溶液顯______性，理由是（用離子方程式表示）______．
          （2）若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能______ 0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是______．
          （3）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是______ （填寫字母）．
          A．溶液pH=7                 B．水的離子積KW=c2（OH-）
          C．V=10                     D．c（K+）＜c（Na+）
          （4）0.1mol/LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是______．
          

			
          
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          某二元酸H2A電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列問題：
          （1）Na2A溶液顯______性，理由是（用離子方程式表示）______．
          （2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能______0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是______．
          （3）某溫度下，向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是______（填寫字母）．
          A．溶液pH=7 B．水的離子積KW=c2（OH-）
          C．V=10D．c（K+）＜c（Na+）
          （4）0.1mol/LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是______．
          

			
          
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          （9分）若二元酸H2SO4的電離方程式是：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-SO42-+H+�；卮鹣铝袉栴}：
          


          （1）Na2SO4溶液顯   性，理由是（用離子方程式表示）                         ；
          


          （2）NaHSO4溶液顯  性”，理由是（用離子方程式表示）                          ；
          


          （3）若0.1mol·L-1NaHSO4溶液的pH=2，則0.1mol·L-1H2SO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能    0.11mol·L-1（填“＜”、“＞”或“=”＝：理由是                   ；
          


          （4）0.1mol·L-1NaHSO4溶液中各離子濃度由大到小的順序是                    。
          


           
          

			
          
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          某二元酸H2A電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列問題：
          （1）Na2A溶液顯
          堿性
          堿性
          性，理由是（用離子方程式表示）
          H2O+A2-?HA-+OH-
          H2O+A2-?HA-+OH-
          ．
          （2）若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
          ＜
          ＜
           0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是
          H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
          H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
          ．
          （3）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是
          BD
          BD
           （填寫字母）．
          A．溶液pH=7                 B．水的離子積KW=c2（OH-）
          C．V=10                     D．c（K+）＜c（Na+）
          （4）0.1mol/LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
          ．
          

			
          
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          某二元酸H2A的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-A2-+H+。回答下列問題：
          　 （1）Na2A溶液顯　　　   性，理由是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　  ；
          　 （2）NaHA溶液顯　　　  性”，理由是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　 ；
          　 （3）若0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能　　　 0.11mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”＝：理由是　　　　　  　　　　　　　；
          　 （4）0.1mol?L-1NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　 。
          

			
          
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