某二元酸H2A的電離方程式是:H2A=H++HA-.HA-A2-+H+.回答下列問題: (1)Na2A溶液顯性.理由是 , (2)NaHA溶液顯性 .理由是 , (3)若0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2.則0.1mol?L-1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能 0.11mol?L-1(填“＜ .“＞或“= ＝:理由是 , (4)0.1mol?L-1NaHA溶液中各?題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某二元酸H₂A的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-A^2-+H⁺。回答下列問題：

　（1）Na₂A溶液顯　　　性，理由是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　；

　（2）NaHA溶液顯　　　性”，理由是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　；

　（3）若0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能　　　 0.11mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”＝：理由是　　　　　　　　　　　　；

　（4）0.1mol?L^-1NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　。

（1）堿性 A^2-+H₂OHA^-+OH^-（2）酸性 HA^-H⁺+A^2-

（3）＜ H₂A第一步電離產生的H⁺對HA^-的電離起了抑制作用

（4）c（Na⁺）>c（HA^-）>c（H⁺）>c（A^2-）>c（OH^-）

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某二元酸H₂A的電離情況為：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-．請據此回答下列有關問題：
（1）Na₂A溶液呈

弱堿性

（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是

A^2-+H₂O?OH^-+HA^-

（用離子方程式表示）．
（2）寫出NaHA溶液中溶質電離常數（Ka）的表達式

K_a=

C(H+)．C(A2-)

C(HA-)

K_a=

C(H+)．C(A2-)

C(HA-)

．
（3）如果25℃時，0.10mol?L^-1 H₂A溶液的pH=-lg0.11，則0.10mol?L^-1的H₂A溶液中c（A^2-）=

0.01

mol?L^-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某二元酸H₂A的電離方程式是：H₂A＝H⁺+HA^＿， HA^＿ A²^＿+H⁺�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Na₂A溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）；

（2）NaHA溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）；

（3）若0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L^-1H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能 0.11mol·L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是；

（4）0.1mol·L^-1NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡

（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH＋OH^－

向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向　移動，OH^－的濃度

向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）氯化鐵水解的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯

化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產生無色氣體，其離子方程

式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同時有紅褐色沉淀生成，其原因是

_ _____＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）向Mg(OH)₂的懸濁液中加入NH₄Cl溶液，現(xiàn)象，原

因為

。

（Ⅱ）某二元酸 H₂A 的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA，HA^-A^2-+H⁺�；卮鹣铝袉栴}：

（1）H₂A是（填“強電解質”或“弱電解質”或“非電解質”）

（2）Na₂A 溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方

程式表示）；

（3）NaHA 溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方

程式表示）；

（4）若 0．1mol·L^-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0．1mol·L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質

的量濃度可能 0．11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：；

（5）0．1mol·L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學（三）試卷 題型：填空題

（Ⅰ）化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂O NH＋OH^－
向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向　      移動，OH^－的濃度
向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向         移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）氯化鐵水解的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產生無色氣體，其離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同時有紅褐色沉淀生成，其原因是
（3）向Mg(OH)₂的懸濁液中加入NH₄Cl溶液，現(xiàn)象                        ，原
因為
（Ⅱ）某二元酸 H₂A 的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA，HA^-A^2-+H⁺�；卮鹣铝袉栴}：
（1）H₂A是          （填“強電解質”或“弱電解質”或“非電解質”）
（2）Na₂A 溶液顯     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）                                     ；
（3）NaHA 溶液顯    （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）                       ；
（4）若 0．1mol·L^-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0．1mol·L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能 0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                   ；
（5）0．1mol·L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學（三）試卷 題型：填空題

（Ⅰ）化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡

（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂O NH＋OH^－

向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向　移動，OH^－的濃度

向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）氯化鐵水解的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯

化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產生無色氣體，其離子方程

式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同時有紅褐色沉淀生成，其原因是

_ _____＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）向Mg(OH)₂的懸濁液中加入NH₄Cl溶液，現(xiàn)象，原

因為

。

（Ⅱ）某二元酸 H₂A 的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA，HA^-A^2-+H⁺�；卮鹣铝袉栴}：

（1）H₂A是（填“強電解質”或“弱電解質”或“非電解質”）

（2）Na₂A 溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方

程式表示）；

（3）NaHA 溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方

程式表示）；

（4）若 0．1mol·L^-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0．1mol·L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質

的量濃度可能 0．11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：；

（5）0．1mol·L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

練習冊

高中

初中

小學