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          某二元酸H2A的電離情況為：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．請據(jù)此回答下列有關(guān)問題：
          （1）Na2A溶液呈
          弱堿性
          弱堿性
          （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是
          A2-+H2O?OH-+HA-
          A2-+H2O?OH-+HA-
          （用離子方程式表示）．
          （2）寫出NaHA溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達(dá)式
          Ka=
          C(H+)．C(A2-)
          C(HA-)
          Ka=
          C(H+)．C(A2-)
          C(HA-)
          ．
          （3）如果25℃時，0.10mol?L-1 H2A溶液的pH=-lg0.11，則0.10mol?L-1的H2A溶液中c（A2-）=
          0.01
          0.01
          mol?L-1．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）H2A的第一步電離是完全電離，第二步電離是不完全電離，根據(jù)溶液中c（A2-）是否水解確定溶液的酸堿性；
          （2）HA-離子存在電離平衡，電離平衡常數(shù)Ka=
          C(H+)．C(A2-)
          C(HA-)
          ；
          （3）H2A的第一步電離是完全電離，第二步電離是不完全電離，溶液中c（A2-）等于第二步電離的氫離子濃度．
          解答：解：（1）H2A的第一步電離是完全電離，第二步電離是不完全電離，所以A2-能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，而使溶液呈溶解性，水解離子方程式為：A2-+H2O?OH-+HA-；
          故答案為：弱堿性，A2-+H2O?OH-+HA-；
          （2）HA-離子存在電離平衡，電離平衡常數(shù)Ka=
          C(H+)．C(A2-)
          C(HA-)
          ；
          故答案為：Ka=
          C(H+)．C(A2-)
          C(HA-)
          ；
          （3）H2A的第一步電離是完全電離，第二步電離是不完全電離，第二步電離的氫離子濃度等于c（A2-），0.10mol?L-1 H2A溶液中第一步電離得到的氫離子濃度為0.1mol/L，因為溶液的pH=-lg0.11，所以第二步電離的氫離子濃度為0.01mol/L，溶液中c（A2-）等于第二步電離的氫離子濃度，則0.10mol?L-1的H2A溶液中c（A2-）=0.01mol/L；
          故答案為：0.01．
          點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，注意該酸的電離中，第一步電離是完全電離，第二步電離是不完全電離，則第二步電離中存在電離平衡．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某二元酸H2A的電離方程式是：H2A＝H++HA＿， HA＿      A2＿+H+�；卮鹣铝袉栴}：
            
          （1）Na2A溶液顯       （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）                                        ；
            
          （2）NaHA溶液顯         （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）                                                        ；
            
          （3）若0.1mol·L-1　NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1　H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能                 0.11mol·L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是                                               ；
            
          （4）0.1mol·L-1　NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是                                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （Ⅰ）化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡
          （1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
          向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向　       移動，OH－的濃度         
          向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向         移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （2）氯化鐵水解的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯
          化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程
          式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同時有紅褐色沉淀生成，其原因是     
          _                      _____＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （3）向Mg(OH)2的懸濁液中加入NH4Cl溶液，現(xiàn)象                        ，原
          因為                                                                    
                                                                                。
          （Ⅱ）某二元酸 H2A 的電離方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）H2A是          （填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）
          （2）Na2A 溶液顯      （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方
          程式表示）                                     ；
          （3）NaHA 溶液顯     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方
          程式表示）                       ；
          （4）若 0．1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0．1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)
          的量濃度可能    0．11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                                                             ；
          （5）0．1mol·L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是                                               。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)（三）試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （Ⅰ）化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡
          （1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2O NH＋OH－
          向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向　      移動，OH－的濃度         
          向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向         移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （2）氯化鐵水解的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同時有紅褐色沉淀生成，其原因是    
          （3）向Mg(OH)2的懸濁液中加入NH4Cl溶液，現(xiàn)象                        ，原
          因為                                                    
          （Ⅱ）某二元酸 H2A 的電離方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）H2A是          （填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）
          （2）Na2A 溶液顯     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）                                     ；
          （3）NaHA 溶液顯    （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）                       ；
          （4）若 0．1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0．1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能  0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                   ；
          （5）0．1mol·L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)（三）試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （Ⅰ）化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡
          


          （1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2O
NH＋OH－
          


          向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向　       移動，OH－的濃度         

          


          向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向         
移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          


          （2）氯化鐵水解的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯
          


          化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程
          


          式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同時有紅褐色沉淀生成，其原因是     
          


          _                      
_____＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          


          （3）向Mg(OH)2的懸濁液中加入NH4Cl溶液，現(xiàn)象                        
，原
          


          因為                                                                    

          


                                                                                。
          


          （Ⅱ）某二元酸 H2A 的電離方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+�；卮鹣铝袉栴}：
          


          （1）H2A是          
（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）
          


          （2）Na2A 溶液顯      （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方
          


          程式表示）                                     
；
          


          （3）NaHA 溶液顯     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方
          


          程式表示）                       
；
          


          （4）若 0．1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0．1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)
          


          的量濃度可能    0．11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                                                             
；
          


          （5）0．1mol·L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是                                               。
          


           
          

			
          

			
          
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