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已知：C(s)+CO₂(g)2CO(g)；DH＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是

已知：C(s)+CO₂(g)2CO(g)；DH＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是

A．升高溫度和減小壓強                    B．降低溫度和減小壓強

C．降低溫度和增大壓強                    D．升高溫度和增大壓強

 (7 分 )水煤氣 (主要成分：CO、H₂ ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H₂O(g)≒CO (g) +H₂ (g)；△H =+131.3kJ•mol^－1

（1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳�的空格�?/p>

（2）另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H₂¹⁶O)，發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時水蒸氣的轉化率為       ；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉化率將      （填 “增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣 (H₂¹⁸O), 最終容器中C¹⁶O和C¹⁸O 的物質的量之比為            。

（3）己知：C (s)  + O₂(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ·mo1^－1

           CO(g) + O₂(g) =CO₂ (g)；△H =－283.0 kJ·mo1^－1

           H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (g)；△H = －241.8kJ·mo1^－1

那么，將2.4 g 炭完全轉化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H =           kJ·mo1^－1

（8分）水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得。

己知：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

C (s)  + O2(g)=CO (g)； △H = －110.5kJ·mo1－1

           CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1

           H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1

H2 (g) + O2 (g) =H2O (l)； △H = －285.8kJ·mo1－1

⑴將2.4 g 炭轉化為水煤氣，再完全燃燒，整個過程的△H =            kJ·mo1－1。

⑵最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中

提取出來，經化學反應后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇。“綠色自由”構想技術流程如下：

在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式                          。

⑶小亮同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10－9、2.58×10－9。小亮應該選用的試劑是              ，實驗時測定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外，還需要測定                             。

 (7 分 )水煤氣 (主要成分：CO、H₂ ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H₂O(g)≒CO(g) +H₂ (g)；△H =+131.3kJ•mol^－1

（1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳�的空格�?/p>

（2）另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣(H₂¹⁶O)，發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍。平衡時水蒸氣的轉化率為       ；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉化率將     （填 “增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣 (H₂¹⁸O), 最終容器中C¹⁶O和C¹⁸O 的物質的量之比為           。

（3）己知：C (s)  + O₂(g)=CO(g)；△H = －110.5kJ·mo1^－1

          CO(g) + O₂(g)=CO₂ (g)；△H =－283.0 kJ·mo1^－1

          H₂ (g) + O₂(g) =H₂O (g)；△H = －241.8kJ·mo1^－1

那么，將2.4 g 炭完全轉化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H =           kJ·mo1^－1