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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
           (7 分 )水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
          


          C (s) + H2O(g)≒CO
(g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1
          


          （1）某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。
          


           
          


          
 
          
  
  
          容器編號
          
            		
  
  
          c(H2O)/mol·L－1
          
            		
  
  
          c(CO)/mol·L－1
          
            		
  
  
          c(H2)/mol·L－1
          
            		
  
  
          V正、V逆比較
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I
          
            		
  
  
          0.06    
          
            		
  
  
          0.60    
          
            		
  
  
          0.10    
          
            		
  
  
          V正=V逆
          
            		
 
          
 
          
  
  
          II
          
            		
  
  
          0.06
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
  
  
          0.40
          
            		
  
  
          ?
          
            		
 
          
 
          
  
  
          III
          
            		
  
  
            0.12  
          
            		
  
  
          0.40    
          
            		
  
  
          0.80
          
            		
  
  
          V正<V逆
          
            		
 
          
 
          
  
  
          IV
          
            		
  
  
          0.12
          
            		
  
  
          0.30
          
            		
  
  
          ？
          
            		
  
  
          V正=V逆
          
            		
 
          

          


           
          


          （2）另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣
(H216O)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25
倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為       ；向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將     
（填 “增大”、“減小”、“不變”），再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為           
。
          


          （3）己知：C (s)  + O2(g)=CO
(g)；△H = －110.5kJ·mo1－1
          


                    
CO(g) + O2(g)
=CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1
          


                    
H2 (g) + O2
(g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1
          


          那么，將2.4 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個(gè)過程△H =           kJ·mo1－1
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          （1）
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          V正 < V逆
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          0．40
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


          （2）25%；不變；1：a；  (3)-78.7 
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
          （1）天然氣和沼氣的主要成分是甲烷
           

          （2）煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2
           

          （3）干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
           

          （4）石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物
           

          （5）石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔?!--BA-->
           

          （6）煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化
           

          （7）煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
           

          （8）甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
           

          （9）用溴水鑒別苯和正己烷
           

          （10）石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
           

          （11）石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
           

          （12）煤氣的主要成分是丁烷
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江蘇泰州二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（選修）試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請參與下列探究。
          （1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。
          C(s) + H2O(g)H2(g) + CO(g)， ΔH =" +131.3" kJ·mol－1，ΔS =" +133.7" J·mol－1·K－1
          該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行       （填：“能”或“否”）。
          （2）已知在400℃時(shí)，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,
          ①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=      （填數(shù)值）。
          ②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v(N2)正       v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）
          （3）在三個(gè)相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如下圖。下列說法正確的是       （填字母）。
          A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P2＞P1
          B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P1＞P2
          C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
          D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江蘇泰州二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（選修）試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請參與下列探究。
          


          （1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。 
          


          C(s) + H2O(g)H2(g)
+ CO(g)，  ΔH = +131.3 kJ·mol－1，ΔS = +133.7 J·mol－1·K－1
          


          該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行       
（填：“能”或“否”）。
          


          （2）已知在400℃時(shí)，N2
(g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,
          


          ①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=      
（填數(shù)值）。
          


          ②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v(N2)正       
v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）
          


          （3）在三個(gè)相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如下圖。下列說法正確的是        （填字母） 。
          


          


          A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P2＞P1
          


          B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P1＞P2 
          


          C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
          


          D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
           (7 分 )水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
          C (s) + H2O(g)≒CO(g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1
          （1）某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。
           
           
              
          容器編號
                      		    
          c(H2O)/mol·L－1
                      		    
          c(CO)/mol·L－1
                      		    
          c(H2)/mol·L－1
                      		    
          V正、V逆比較
                      		 
           
              
          I
                      		    
          0.06    
                      		    
          0.60    
                      		    
          0.10    
                      		    
          V正=V逆
                      		 
           
              
          II
                      		    
          0.06
                      		    
          0.50
                      		    
          0.40
                      		    
          ?
                      		 
           
              
          III
                      		    
            0.12  
                      		    
          0.40    
                      		    
          0.80
                      		    
          V正<V逆
                      		 
           
              
          IV
                      		    
          0.12
                      		    
          0.30
                      		    
          ？
                      		    
          V正=V逆
                      		 
           
          （2）另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣(H216O)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為       ；向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將     （填 “增大”、“減小”、“不變”），再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為           。
          （3）己知：C (s)  + O2(g)=CO(g)；△H = －110.5kJ·mo1－1
                    CO(g) + O2(g)=CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1
                    H2 (g) + O2(g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1
          那么，將2.4 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個(gè)過程△H =           kJ·mo1－1
           
          

			
          

			
          
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