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				6．pH=2的鹽酸和pH=2的硫酸等體積混合后.溶液的pH為A．4        B．2          C．1        D．無法確定			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          pH=2的鹽酸和pH=2的硫酸等體積混合后，溶液的pH為（　�。�
          
                
          A、4B、2C、1D、無法確定
          

			
          
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          PH=2的鹽酸和PH=2的硫酸等體積混合，不計體積和溫度的變化，則混合溶液中c(H+)的數值為（     ）
              
             A、0.2×10－2mol/L     B、1×10－2mol/L    
              
          C、2×10－2mol/L            D、1.5×10－2mol/L
              
          

			
          
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          pH=5的鹽酸和pH=3的硫酸等體積混合后溶液的pH為
          

          [　　]
          

          

          A．2
          B．3.3
          C．4
          D．4.3
          

          

          

			
          
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          pH=5的鹽酸和pH=3的硫酸等體積混合后溶液的pH為
          

          [　　]
          

          

          A．2
          B．3.3
          C．4
          D．4.3
          

          

          

			
          
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          精英家教網硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．
          已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
          （1）某研究小組設計了制備Na2S203_5H20裝置和部分操作步驟如圖．
          I．打開K1關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．
          II．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的域逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K2，關閉K1即停止C中的反應，停止加熱．
          III．過濾C中的混合液．
          IV．將濾液經過
           
          、
           
          、過濾、洗潘、烘干，得到產品Na2S203.5H20．
          ①II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是
           
          （用離子方程式表示）．
          ②IV中，操作步驟是
           
          、
           
          ．
          ③裝置B中盛放的試劑是（填化學式）
           
          溶液．
          ④有一小組在實驗中發(fā)現，二氧化硫氣體產生緩慢以致后續(xù)現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因
           

          （2）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO
           
          2-
          4
          全部轉化為Cr2O
           
          2-
          7
          ；再加過KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol?L-1 的Na2S2Cb溶液進行滴定，反應完全時，相關數據記錄如下表所示：
          

          


          
編號
1
2
3
4
          

          
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL
18.02
17.98
18.00
20.03
          部分反應離子方程式為：
          ①Cr2O
           
          2-
          7
          +6I-+14H+=2Cr3-+3I2+7H2O；
          ②I2+2S2O
           
          2-
          3
          =2I-+S4O
           
          2-
          6
          ．
          則判斷達到滴定終點的現象是
           
          廢水中Ba2+的物質的量濃度
           
          ．
          

			
          
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          一、選擇題 ：每小題2分，共50分。
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          答案
          B
          C
          B
          A
          C
          B
          C
          D
          A
          B
          C
          D
          A
          題號
          14
          15
          16
          17
          18
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          24
          25
           
          答案
          D
          A
          C
          B
          B
          A
          D
          D
          B
          A
          B
          A
           
          一、填空題（共28分）
          26．（1） ∶N∶∶N∶（1分）；氮氣分子內的氮氮三鍵很牢固，故氮分子在通常情況下很穩(wěn)定（2分）
          　 （2）Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3?H2O（2分）。
           
          27．（1）②⑥； （2）①④； （3）③⑤�！靠�1分，共3分）
           
          28．（1）2、16 === 2、2、5、8 （2分）；（2）5:3(或10:6) （1分）；（3）2 （1分）。
           
          29．（1）1，50? ；（2）C；
（3） 1 �！�
（每空1分，共4分）
          30．Cu2++2e―===Cu； 6.5 �！�
 (每空2分,共4分)
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
               
              （2）C（2分）；             
      
              �。�3）2Al+Fe2O3―=高溫  == 2 Fe+Al2O3 ；（2分）
              �。�4）方案一：取E溶液少許于干凈試管中，滴入KSCN溶液無血紅色出現，再滴入新制氯水，溶液呈血紅色，則可證明原溶液中含有Fe2+；
              方案二：取E溶液少許于干凈試管中，滴入幾滴NaOH溶液，若觀察到溶液中有白色沉淀產生，并逐漸轉化灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，則可證明原溶液中含有Fe2+。
              （２分，其他合理答案參照評分）
              三．簡答題（共12分）
              32.(1)2NH4Cl+Ca(0H)2=△==  2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2分）；       
              (2)三角錐形 （2分）；
              (3) ① ABC （3分）；
               ②能（1分）；
     
               ③漏斗中有水忽上忽下，燒杯內溶液變紅（2分）；
               ④氣球逐漸變大；極易溶于水 。 （每空1分，共2分）
              四．計算題（共10分）
              解析：(1)設鎂有xmol，鋁為ymol。
              根據題意有：n(H2)=5.6L/22.4L/mol =0.25mol………………………         （2分）
               24x+27y=5.1   ①………… ……………… ……………… ………           
（1分）
                
2x+3y= 0.5    ②………… ……………… ……………… ………           
（1分）
              ①②聯(lián)立求解：x=0.1 ，  y=0.1�！� ……………… …………  （各1分，共2分）
              則鎂、鋁的質量分別為：2.4g;   2.7g�！� ……………… ……  （各1分，共2分）
              (2)沉淀的質量為13.6g�！� ……………… ………………            
（2分）
               
               
              		
              
	
	

              
	



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