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          pH=2的鹽酸和pH=2的硫酸等體積混合后，溶液的pH為（　　）
          
                
          A、4B、2C、1D、無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：酸溶液混合，先計算混合后溶液中氫離子的物質的量，再計算氫離子濃度，最后由pH=-lgc（H+）計算．
          解答：解：pH=2的鹽酸和pH=2的硫酸等體積混合后，設體積均為VL，則
          n（H+）=VL×0.01mol/L+VL×0.01mol/L=0.02Vmol，
          則混合溶液中c（H+）=
          0.02Vmol
          2VL
          =0.01mol/L，
          所以pH=-lg0.01=2，
          故選B．
          點評：本題考查溶液pH的簡單計算，把握酸溶液中先計算氫離子濃度為解答的關鍵，側重分析能力和計算能力的考查，注重基礎知識的夯實，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?順義區(qū)一模）室溫下，下列各項中的比值為2：1的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫時，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）
          
                
          A、pH=2的鹽酸和pH=12的氫氧化鈉溶液B、pH=2的鹽酸和pH=12的氫氧化鋇溶液C、pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液D、pH=2的鹽酸和pH=12的氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          對于常溫下pH=2的鹽酸和pH=3的醋酸，下列說法正確的是（　　）
          
                
          A、pH=2的鹽酸中：c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B、pH=3的醋酸中：c（H+）=3.0mol?L-1C、pH=2的鹽酸與pH=3的醋酸中溶質的物質的量濃度之比為10：1D、pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度時，Kw = 1×10??12，下列說法正確的是
            
          A．pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7
            
          B．pH=11的氨水中c(OH??)=0.1mol·L??1
            
          C．向鹽酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl??)>c(NH4+)
            
          D．將pH=4.5的鹽酸稀釋100倍后，溶液的pH=6.5
          

			
          

			
          
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