日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				19．(1)        FeCl3+    H2S      FeCl2+    S↓+       HCl(2)                                       (3)         L (4)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組同學(xué)圍繞著過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗．
          Ⅰ．調(diào)查
          （1）通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)過氧化氫的沸點為152.1℃，而相對分子質(zhì)量相同的硫化氫的沸點為-60.4℃，造成兩者沸點差異大的主要原因是
          過氧化氫分子間可以形成分子間氫鍵，而H2S不能形成氫鍵
          過氧化氫分子間可以形成分子間氫鍵，而H2S不能形成氫鍵
          ；
          （2）資料顯示，過氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用如圖所示，寫出此過程的總反應(yīng)方程式是
          H2+O2 
           催化劑 
          .
           
          H2O2
          H2+O2 
           催化劑 
          .
           
          H2O2
          ．
          Ⅱ．不穩(wěn)定性實驗研究
          （3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中．
          

          


          
實驗編號
T/℃
H2O2初始濃度/
          mol?L-1          		
FeCl3初始濃度/
          mol?L-1
          

          
Ⅰ
20
1.0

          0
          0
          

          
Ⅱ
50
1.0
0
          

          
Ⅲ
50

          1.0
          1.0
          		
0.1
          ①實驗Ⅰ、Ⅱ研究溫度對分解速率的影響，則實驗Ⅰ中FeCl3初始濃度應(yīng)為
          0
          0
          mol?L-1，實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實驗Ⅲ中H2O2初始濃度應(yīng)為
          1.0
          1.0
          mol?L-1．
          ②三組實驗中分解速率最快的是
          Ⅲ
          Ⅲ
          （填編號）．
          Ⅲ．過氧化氫含量的實驗測定
          興趣小組同學(xué)用0.1000mol?L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
          （4）滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是
          錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色
          錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色
          ．
          （5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：
          

          


          

第一次
第二次
第三次
第四次
          

          
體積（mL）
17.10
18.10
18.00
17.90
          計算試樣中過氧化氫的濃度為
          0.1800
          0.1800
          mol?L-1．
          （6）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果
          偏高
          偏高
           （“偏高”或“偏低”或“不變”）．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          按要求寫出下列離子方程式：
            
          （1）H2S的電離______________________________________
            
          （2）一水合氨                                        
            
          （3）NaClO水解______________________________________
            
          （4）FeCl3水解　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol?L-1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（　　）
          
                
          A、150 mL3 mol?L-1NaCl溶液B、75 mL 3 mol?L-1 CaCl2溶液C、150 mL 3 mol?L-1 FeCl3溶液D、50 mL 3 mol?L-1 MgCl2溶液
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保．
          精英家教網(wǎng)
          （1）工業(yè)上可用組成為K2O?M2O3?2RO2?nH2O的無機材料純化制取的氫氣
          ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
           

          ②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是
           
          （填序號）
          a．CuSO4溶液    b．Fe2O3　　 c．濃硫酸　　 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固體
          （2）利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種
          ①高溫?zé)岱纸夥?br />已知：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）
          在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實驗．以H2S起始濃度均為cmol?L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=
           
          ；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
           

          ②電化學(xué)法
          該法制氫過程的示意圖如右．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是
           
          ；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實驗，針對異�，F(xiàn)象進(jìn)行探究．
          步驟一：制取FeCl2溶液．向0.1mol?L-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH＜1．
          實驗二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5mol?L-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O2）．
          （1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：
           
          、
          （2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：
          Ⅰ．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
          Ⅱ．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
          Ⅲ．向2mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化．
          ①實驗I的說明
           
          ；
          ②實驗Ⅲ的目的是
           
          ．
          得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-．
          （3）甲直接用FeCl2?4H2O配制
           
          mol?L-1的FeCl2溶液，重復(fù)步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去．進(jìn)一步探究其原因：
          I．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，后者無．測所配FeCl2溶液的pH，約為3．由此，乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是：
           

          Ⅱ．查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能．乙的實驗操作及現(xiàn)象是：
          

          


          
步驟
試劑及操作
現(xiàn)  象
          

          
i

           
          		
生成白色沉淀
          

          
ii
向i所得溶液中滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液

           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
		
          選擇題（共72分）
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          B
          D
          D
          C
          A
          B
          D
          C
          B
          A
          A
          C
          D
          D
          A
          B
          B
          C
          三、填空題（本大題共2小題，共18分）
          19. （10分）
          (1)    2 FeCl3+ 1
H2S    2
FeCl2+  1 S↓+ 2  HCl 
          （配平2分，電子方向1分，電子個數(shù)1分）
          (2) 2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋ （2分）
          (3) 22.4 （2分）
          (4) Cl2＞Fe3＋＞S（2分）
          20．（8分）
          (1) 8∶1    4∶1    2∶1
          (2) 3∶4  （每空2分）
          四、推斷題（本大題共2小題，共29分）
          21．（13分）
          (1) Na＋、I－、HCO­3－；  Cu2＋  CO32－（每填對一種離子，給1分）  
          (2) Cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)2     HCO­3－+H＋ =CO2↑+ H2O（各2分）
          (3) K＋（2分）   
          透過藍(lán)色鈷玻璃觀看，若火焰呈紫色則含有K＋，否則不含K＋（2分）
          22．（16分） （各2分）
          (1)  A NaHCO3 ，      E Na2O2

          (2)  2NaHCO3Na2CO3 ＋CO2↑ ＋ H2O 
                  2Na2O2 +2H2O
= 4Na+ +4OH―+O2↑
          (3) 2OH―+CO2 = CO32―+H2O 
               2Na + CO32―+ CO2 + H2O =
2NaHCO3↓
               Ca2＋+ 2OH―+ 2HCO3―=CaCO3↓+ H2O + CO32－
          (4) B
          五、實驗題（本大題共2小題，共21分）
          23．（3分）①④⑥ （少選1個扣1分，錯選一個扣一分） 
          24．（18分）（各2分）
          (1) MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2
+ Cl2↑+ 2H2O 
          (2) 飽和食鹽水      濃硫酸        b
               Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O
          (3) 銅絲劇烈燃燒，生成棕黃色的煙   能    Mg＞Al＞Cu
          (4) Cl－+ ClO－+ 2H＋=Cl2↑+ H2O
          六、計算題（本大題共1小題，共10分）
          25．（10分）
          (1) （6分）設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為x和y
               Na2CO3
+ 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑+ H2O
  NaHCO3 + HNO3
= NaNO3 + CO2↑+ H2O
                 1             2                     1                    1             1                  1
                 x            2
x        
        x                  y            y               y
                     106g/mol×x + 84g/mol×y = 9.5g
                     x
+ y = 2.24L/22.4L/mol
= 0.1mol
                  
解得：x = 0.05 mol    y = 0.05 mol
                  ∴ 碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為0.0500 mol和0.0500 mol
          (方程式各1分，答案各2分)
          (2) 消耗的硝酸的物質(zhì)的量n(HNO3)
= 2x + y = 0.15 mol
                  c(HNO3) = n(HNO3)÷V= 0.15
mol÷0.025L = 6.00 mol/L （2分）
          (3) m(HNO3) = 0.15
mol×63g/mol = 9.45 g
          m(溶液) =V?ρ= 25mL×1.20g/cm3 = 30g
              ω%= m(HNO3)÷m(溶液) = 9.45g÷30g = 31.5%（2分）
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案